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第二课时 复习： 基态原子的核外电子排布 三大原则 能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。 泡利不相容原理： 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。 洪特规则： 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。 洪特规则的特例： 对于能量相同的轨道 (同一电子亚层 )，当电子排布处于全满（ s2、 p6、 d10、 f14）、半满（ s1、 p3、 d5、f7）、全空（ s0、 p0、 d0、 f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。 鲍林近似能级图 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？ 2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？ 知识回顾： 元素周期表的结构 周期 族 短周期（第一，二，三周期， 2， 8， 8） 长周期（第四，五，六周期， 18， 18， 32） 不完全周期（第七周期， 26） 主族（ Ⅰ A ~ Ⅶ A， 7个纵行） 副族（ Ⅰ B ~ Ⅶ B， 7个纵行） Ⅷ 族（ 8， 9， 10纵行） 零族 七横十八纵，横行叫周期共有七周期，三四分长短，第七不完全；纵行叫做族共有十六族（七主七副一八一零），八族最特殊三行为一族。 [交流研讨 ]请根据 1~36号元素原子的电子排布， 参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排 布与元素周期表中周期划分的内在联系。 1.周期的划分与什么有关？ 2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？ 3.周期序数与什么有关？ 展示电子排布的周期表 一、核外电子排布与周期的划分 能级 能级组数（周期数） 能级组内最多电子数（周期中的元素数） 周期名称 1s 1 2 特短周期 2s,2p 2 8 短周期 3s,3p 3 8 短周期 4s,3d,4p 4 18 长周期 5s,4d,5p 5 18 长周期 6s,4f,5d,6p 6 32 长周期 7s,5f,6d,7p 7 (32) 不完全周期 1）除第一周期外 , 各周期均以填充 s 轨道的元素开始 , 并以填充满 p 轨道的元素告终 .（第一周期除外） 1s1 1s2 2s1 2s22p6 3s1 3s23p6 4s1 4s24p6 5s1 5s25p6 6s1 6s26p6 外围电子数有 1 8个
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