1、 物质的量 摩尔质量1下列说法中正确的是( )A1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol CaCl2 含有 1 mol ClC1 mol 电子约含有 6.021023 个电子D1 mol H 2O 含有 1 mol H2 和 1 mol O2科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的( )A分子数 B原子数 C质子数 D电子数3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子C1 mol 氮气所含的电子数目为 NAD17 g 氨
2、气所含电子数目为 10NA4下列叙述中正确的是( )A1 mol 任何物质都含有 6.021023 个离子B0.012 kg 12C 中含有约 6.021023 个碳分子C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D1 mol Ne 中含有 6.021024 个电子5偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB6.0210 23 个偏二甲肼分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子6已知 3.2 g 某气体中所
3、含的分子数约为 3.011022，此气体的摩尔质量为( )A64 gmol 1 B64 molC64 g D32 gmol 17a mol H 2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. mol1 B. mol1a4b b4aC. mol1 D. mol1ab ba8铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A510 19 个 B510 22 个C2.510 22 个 D2.510 19 个9相等物质的量的 CO 和 CO2 的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为 11所含的氧原子数目之比
4、为 11所含的原子总数目之比为 23所含的碳原子数目之比为 11A B C D10下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是( )A18.9 g HNO 3B3.61210 23 个 HCl 分子C0.1 mol H3PO4D0.2N A 个 CH4 分子11填写下列空白：(1)3.011023 个 SO2 分子中含有氧原子的个数为 _；SO 2 气体的质量为_。(2)常温常压下，92 g 的 NO2 气体含有的原子数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。(3)NO 和 O2 可发生反应： 2NOO 2=2NO2，现有 a mol NO 和 b mol O2 充分反应
5、后氮原子与氧原子的个数比为_。12(1)1 个 12C 的质量是 a kg,1 个 Na 的质量是 b kg，Na 的摩尔质量是_(用含 a、b 的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为 27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取 6.021023 mol1 ，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是_( 填字母)。A0.4 mol 氧气 B4 时 5.4 mL 水C10 g Ne D5.6 g CO13已知 12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物
6、质的量为_。14有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为_ 。(2)从上述试剂瓶中取出 0.5 g 样品配成溶液，溶液中 Na 与 Cl 总数为_。1C2A 1 mol H3 和 1 mol H2 分子数均为 NA，原子数分别为 3NA 和 2NA，质子数分别为 3NA 和 2NA，电子数分别为3NA 和 2NA，A 正确。3D 2.4 g Mg 的物质的量是 0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为 0.2NA；18 g H2O 的物质的量是 1 mol，含有 NA个水分子；1 mol N2 含有 14NA 个电子
7、。4D5B 偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol1 ，A 中单位不对；6.0210 23 个偏二甲肼约为 1 mol，其质量约为 60 g，B 正确；质量的单位应为 g，C 错误；6 g C2H8N2 的物质的量为 0.1 mol，含有 C2H8N2 分子应为6 g60 gmol 10.1NA，D 错误。6A n 0.05 mol，M 64 gmol 1 ，故选 A 项。NNA 3.0110226.021023 mol 1 mn 3.2 g0.05 mol7B8A n(C) mol，则含有碳原子个数为 mol6.021023 mol1 510 19。110 3 g12 gmol 1 112
8、000 112 0009D CO 和 CO2 的物质的量相同，则含有的 CO 和 CO2 的分子数目也相同，则正确；又因 CO 和 CO2 分子中的氧原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2 所含的氧原子数目之比为 12，错误；CO 和 CO2 的分子中原子总数之比为 23，正确；物质的量相同的 CO 和 CO2，碳原子数目之比是 11，正确。10B 0.3 mol H2O 含氢原子 0.6 mol。A 中硝酸的物质的量为 0.3 mol，含氢原子为 0.3 mol；B 中 HCl 的物质的量为0.6 mol，含氢原子为 0.6 mol； C 中含氢原子为 0.3 mol；
9、D 中 CH4 的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。11(1)6.0210 23 32 g (2)6N A (3)a(a2b)解析 (1)1 个 SO2 分子含有 2 个氧原子，则 3.011023 个 SO2 分子含有氧原子个数为 3.01102326.0210 23；该SO2 气体的物质的量 n 0.5 mol，其质量 m0.5 mol 64 gmol1 32 g。3.0110236.021023 mol 1(2)92 g 的 NO2 气体含有的原子的物质的量为 92 g46 gmol1 36 mol 。故所含原子个数为 6NA。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但
10、是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即 a(a2b) 。12(1)12b/a gmol 1(2)27 gmol1 4.491023 (3)B1362 gmol 1 16 0.1 mol解析 1 mol Na2R 中含有 Na 2 mol，R 2 1 mol，故含有 0.4 mol Na 的 Na2R 的物质的量应为 0.2 mol。那么M(Na2R) 62 gmol 1 ，mn 12.4 g0.2 molM(R)62 gmol1 223 gmol1 16 gmol1 ，故 1.6 g R 的物质的量为 n(R) 0.1 mol，所以 n(Na2R)1.6 g16 gmol 1n(R)0.1 mol。14(1)8.2 mol (2)1 1022解析 (1)500 g96%58.5 gmol 1 8.2 mol 。(2)0.5 g96%58.5 gmol1 26.021023 mol1 110 22。
