1、 高三化学同步练习 29 化学平衡的移动1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变2向紫色 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 NaOH 溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr 3 (紫色)3OH Cr(OH)3(蓝灰色) CrO (绿色)H H 2O，将上述悬 2浊液等分成两份 a 和 b。向 a 试管中加入适量的 NaOH 溶液，向 b 试管中加入适量的H2SO4 溶液。 a、b 试管中溶液颜色最终分别为 ( )A B C Da 试管 紫色 蓝灰色 蓝色 绿色b 试管 绿色
2、 绿色 紫色 紫色3右图是关于反应：A 2(g) 3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应 )的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5某温度下，N 2O4(g) 2NO2(g) H 0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
3、，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)O 2 (g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率( )A等于 p% B大于 p% C小于 p D无法判断7在一定条件下，对于反应 mA(g)nB(g) cC(
4、g)dD(g)，C 物质的质量分数 w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )AH0，mncdC H0，mncd8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是( )AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H 0 9反应 2X(g)Y(g) 2Z(g) H p2CT 1T2，p 1p2 DT 1T2，p 1b11在一定条件下，可逆反应：m AnB pC 达到平衡，若：(1)A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 mn 和 p 的关系是_。(2)A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则
5、B 为_ 态。(3)A、C 是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是_反应(填“放热” 或“吸热”)。12将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbB pC(s)qD。当反应进行一段时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 mol，C 增加了 n2 3n2mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_，b_，p_，q_。(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_，B_，D_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测
6、知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“ 吸热”)反应。13在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)C(s) 2CO(g) H 0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡_，c(CO 2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_ ，c(CO 2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡_，c(CO 2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_ ，c(CO) _。14某化学反应 2A(g) 2B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL 1 )随
7、反应时间(min)的变化情况，见下表 实验序号温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0. 60 0.60 0.604 820 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验 1 中，反应在 10 min 至 20 min 时间内平均速率为 v(A)_molL 1 min1 。
8、(2)在实验 2 中，A 的初始浓度 c2_molL 1 ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填“”、 “”、 “”、 “”、 “_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“ 否”) 促进污染气体间的反应，而除去污染气体。16在密闭容器中，反应 X2(g)Y 2(g)
9、2XY(g) H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A.图是加入适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况17已知反应：2CH 3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在0 和 20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是A.b 代表 0 下 CH3COCH3 的 Yt 曲线B.反应进行到 20 min 末，CH 3COCH3 的 1v0 v20 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从
10、Y0 到 Y0.113，CH 3COCH2COH(CH3)2 的1n0 n20 18用来表示可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双选）A B C D19研究 NO2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知 NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)的 H”或“ (4)吸热 温度升高时，平衡向右移动(5)增大 增大 15、 【解析】 由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生 O2 的 K 510 82 ，K 越大，反应进行越彻底，比较 K1、K、K 3 大小可1K2 121081知放出 O2 的倾向大小为 NOH2OCO2。又对于反应 2NO2CO N22CO 2，其 K K 1c2CO2cN2c2NOc2CO cN2cO2c2NO ，所以 KK 1 2.510 121105，故反应进行完全，可仅用催1K3 c2CO2c2COcO2 1K3化剂加快反应速率。【答案】 (1)K (2)510 82cN2cO2c2NO(3)NO H 2O CO 2 (4) 能16 D 17 D 18 AC19 (1)b 2.67 或 (2) 在 1.3104 kPa 下，CO 转化率已较高，再增大压强 CO83转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
