1、2018年高考化学复习研讨,选考部分内容走向研究,浙江省岱山中学 陈继泽,回顾2017届、2018届化学选考30题,常以含碳、含氮等物质为基础，考查化学反应与能量及化学平衡等知识，涉及图像的分析及绘制，试题考查形式固定，但综合性强，难度大。,【 2016.10】30. (10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g),2 Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，
2、升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5l054.5105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。,(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= 422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0 molL-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t
3、时刻溶液中ClO浓度为ct molL-1，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式；c(Cl)=_molL1(用c0、ct),有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO = ClO2+ClII ClO2+ClO = ClO3+Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_。,【 2017.4】30【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还
4、原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1) 已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g)H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。(2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO
5、的百分比)。反应CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H4,反应CO2(g)H2(g),CO(g)H2O(g) H5,下列说法不正确的是_AH 4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。,(3) 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 。,【
6、 2017.11】30(10分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l) C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l) C10H8(l)2H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192 ；在192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压B低温低压 C高温低压D低温高压(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，
7、升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。(3) 温度335 ，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。,在8 h时，反应体系内氢气的量为_mol(忽略其他副反应)。x1显著低于x2的原因是_。在下图中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。,(二)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：_和2
8、Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。,【 2018.4】30【加试题】(10分)(一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。(2) 写出电池总反应_。,已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：,(1) 关于该反应，下列说法不合理的是_。A反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S等于零C因为反应的H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计,(
9、2) 一定温度下该反应的平衡常数K4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y_；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。,(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_。,(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：,在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是_。A反应温度不宜
10、超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键,2017届、2018届高考30题考查内容分析及2019届命题趋势,2019届高考化学30题选考命题趋势,30题以某个工业生产为载体，是反应原理的综合应用，难度大，对选考部分考查面广，涉及反应热、盖斯定律、热化学方程式书写、化学平衡相关图像、化学平衡移动理论应用、焓变、熵变反应自发判断，转化率与压强相关图像、碰撞理论解释反应速率、电解方程式书写、选择性和转化率图像分析、平衡常数计算、平衡作图。,1.继续保留考查化学反应原理模块知识为主 2.
11、分值调整4（铝、氮及其化合物知识）+8（化学反应原理）=12分,命题趋势：,例如：30题第一块内容（铝、氮及其化合物知识）,（一）由两种短周期元素以原子个数比1:9组成的化合物是一种高爆炸性物质，撞击时发生分解反应生成气体单质A和化合物B。8.20gB与足量NaOH溶液反应，生成4.48L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；所得溶液滴加稀硫酸至过量，先产生白色胶状沉淀D，后沉淀逐渐消失。请回答：（1）M A+B的化学方程式：,Al(N3)3=AlN+4N2,（2）下列说法正确的是 A。气体A氧气在一定条件下反应生成的氧化物能形成酸雨B。化合物B与NaOH 溶液反应属于氧化还原反应C
12、。气体C在工业上可用于制化肥，还可作制冷剂D。沉淀D可溶于气体C的水溶液,A、C,回顾2017届、2018届化学选考31题,该考点以物质制备为主，常结合流程图、装置图等考查实验化学内容，将实验基本操作与实验化学模块中能力要求较高的考点结合，考查考生科学探究与创新意识的学科素养，随着素材回归课本，对考生独立思考和创新精神的能力要求更高。,【 2016.10】 31。 (10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：,已知：Cu(NO3)23H2O,Cu(NO3)2Cu(OH)2,SOCl2熔点
13、一105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体请回答：(1)第步调pH适合的物质是_(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_，为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生反应的化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。,CuO,装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”、b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O+Cu2+ = Cu(NH
14、3)4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：,准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示)。,【 2017.4】31(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知
15、：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150,请回答：(1) 仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。(3) Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H+。,(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2
16、O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。,(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头,【 2017.11】31【加试题】(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下：,已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。,请回答：(1) 步骤中的化学方程式_；步骤中生成Al(OH)3的离子方程式_。,(2) 步骤
17、，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3) 步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温1020的明矾饱和溶液(4) 由溶液A制备AlCl36H2O的装置如下图：,通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步骤，为得到纯净的AlCl
18、36H2O，宜采用的干燥方式是_。,【 2018.4】31【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。,已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。,请回答：(1) 下列操作或描述正确的是_。A步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100,(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选
19、择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd_c关抽气泵。a转移固液混合物；b关活塞A；c开活塞A；d确认抽干；e加洗涤剂洗涤,(3) 称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：,由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。(4) 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e表面皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是_。(5) 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。,2017届、2018届高考31题考查内容分析及2019届命题趋势,2019届高考化学31题选考命题趋势,综合
20、实验探究题借助化工流程考查，考查的内容一般都是制备实验，考了仪器名称和作用、抽滤、滴定、图像分析、离子检验、装置辨析、数据处理和误差分析、实验原理分析、蒸发浓缩操作、大晶体获取方法、反应方程式、方案评价、纯度计算等,命题趋势：,回归课本实验、考查考生科学探究与创新意识的学科素养,回顾2017届、2018届化学选考32题,该考点常以制备药物中间体为背景，结合合成路线图考查有机化学基础，流程图中关于结构方面的信息变少，且原料越来越复杂，试题综合性强，难度大，对考生的分析能力和推理能力要求较高，但是考查的内容基本保持不变。,【 2016.10】 32(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料
21、中间体X和医药中间体Y。,已知：化合物A、E、F互为同分异构体。,请回答：(1)下列说法不正确的是A化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B化合物D能发生水解反应C化合物E能发生取代反应 D化合物F能形成内盐(2)B+CD的化学方程式是_。(3)化合物G的结构简式是_。(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式_。红外光谱检测表明分子中含有醛基，1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化台物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。,【 2017.4】32(10分)某研究小组按下列路线合成镇
22、痛药哌替啶：,请回答：(1) AB的反应类型是_。(2) 下列说法不正确的是_。A化合物A的官能团是硝基B化合物B可发生消去反应C化合物E能发生加成反应D哌替啶的分子式是C15H21NO2(3) 写出BCD的化学反应方程式_。(4) 设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5) 写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。,【 2017.11】 32【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：,请回答：(1) 化合物A的结构简式_。(2)
23、 下列说法不正确的是_。A化合物B能发生加成反应B化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物E具有碱性D胃复安的分子式是C13H22ClN3O2(3) 设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。(4) 写出DEF的化学方程式_。(5) 写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_，须同时符合：1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有NH键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮 的结构。,【 2018.4】 32【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：,B,CC7H4Cl2O,DC2H6BrN,FC4H9NO,EC9H9BrClNO,SO
24、Cl2,KMnO4,A,吗氯贝胺,Cl2,已知,请回答：(1) 下列说法不正确的是_。A化合物A能发生还原反应 B化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C化合物D具有碱性 D吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2(2) 化合物F的结构简式是_。(3) 写出CDE的化学方程式_。(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。,(5) 写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR谱显示
25、分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有NN键，无OH键,2017届、2018届高考32题考查内容分析及2019届命题趋势,2019届高考化学32题选考命题趋势,有机合成与推断综合比较固定，考查的有分子式判断、结构简式、官能团性质、反应方程式书写、合成路线设计、同分异构体书写，此题的特点是连续和稳定，2年考试下来基本不变，考查的有机物都是含氮有机物。,命题趋势：,不常见有机物为原料合成药物中间体考查是该考点的趋势，且问题的设置应该不会脱离有机化学方程式的书写、合成路线的设计、限定条件下的同分异构体的书写等,2019届的化学选考是新高考改革的最后一年，应是在前2年高考的基础上继续平稳过渡和发展进行，体现出“稳中求变、变中求新”的思想。 “变化中的稳定”和“稳定中的发展”体现在高考上一种微小的“量变”。从化学知识的应用、三维目标要求转向化学素养的培养，稳中求变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。,请大家批评指正!谢谢！,
