1、金丽衢十二校 2018 学年高三第一次联考化学试题命题人：浦江中学 钟显云 季锡根 楼炬涛考生注意：1 本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2.可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
2、1.按照物质的组成分类，S0 2 属于A.单质 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.混合物2.下列仪器不能直接受热的是3. 下列属于电解质的是A.铜 B.葡萄糖 C.食盐水 D.氯化氢4. 下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是A. KC1 B. Na20 C. NaHSO4 D. FeCl35. 下列能源中不属于化石燃料的是A.石油 B.生物质能 C.天然气 D.煤6 下列说法不正确的是A. Na2C03 可用于治疗胃酸过多B. 蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C. CuS04 可用于游泳池池水消毒D. Si02 导光能力强，可用于制造光导纤维7.反应 Fe203+3CO 2Fe+3C
3、02,作氧化剂的是高 温A. Fe2O3 B. CO C. Fe D. C028.下列表示正确的是A.氯化镁的电子式： B 氘( 2H)原子的结构示意图：C.乙烯的结构式：CH 2=CH2 D. C02 的比例模型：9. 一定条件下，不能与 Si02 反应的物质是A. CaC03 B. NaOH C.盐酸 D.焦炭10 下列操作或原理正确的是A. 可用玻璃棒韻取新制氯水点在 PH 试纸上，测定该氯水的 pH 值B. 装 Na2C03 溶液的试剂瓶塞用玻璃塞C. 蒸馏操作时先通冷却水再加热D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中11.下列说法正确的是A. 表示中子数
4、为 18 的氯元素的一种核素3517ClB.乙酸乙酯（CH 3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯（ 互为同系物C. 的名称为 2-乙基丁烷D. CH3(CH2)2CH3 和 CH(CH3)3 为同素异形体12 四种短周期元素 W、X 、Y 和 Z 在周期表中的位置如右下图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：XWC.化合物熔点：YX 2C(NH4+)C(NH3H2O)C(CO32-)B0.1mol.L-1NH4HCO3 溶液中存在 ：C(NH 3.H20)=C(H2C03)+C(C032-)C.向 pH=7.8 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH
5、 4+和 HC03-浓度逐渐减小D 分析可知，常温下 Kb(NH3，H 20)Kal(H2CO3)24 活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物) 为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：己知相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示:Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 CU(OH)2开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7下列说法不正确的是A. “酸浸” 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B. “除铁” 中用 ZnO 粉调节溶液 pH 至 4.1-4.7C. “
6、除铜”中加入 Zn 粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D“ 沉锌 ”反应为 2Zn2+4HC03- =Zn2(0H)2C03+3C0 2+H 2025.某黄色溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、Cl - 、S0 42-、 C032-等离子（不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是A. c(Fe3+)一定为 0.2molL-1 B.c(Cl-)至少为 0.2 molL-1C. Na+、S0 42- 一定存在，NH 4+一定不存在 D. Na+、Fe 2+可能存在，C0 32-一定不存在非选择题部分二、非选择题（本大题共
7、7 小题，共 50 分）26.(6 分）己知 A 与 H2、CO 以物质的诳 1 : 1 : 1 的比例形成 B, B 能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下( 含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)请回答：(1) 有机物 C 的结构简式是 _,反应的反应类型是 _。(2) 写出一定条件下发生反应的化学方程式 _。(3) 下列说法不正确的是 _ (填字母）。A.化合物 A 属于烃B.化合物 D 含有两种官能团C.用金属钠无法鉴别化合物 F、GD. A 与 D定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH27.(6 分）亚氯酸钠（NaCI0 2)是一种强氧化性漂白剂
8、，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如下：己知：固体 A 为两种含氯盐组成的混合物：AgCl0 3 和 AgCl04 都溶于水。请回答：(1) 双氧水的电子式为 _，固体 A 的成分 (用化学式表示)。(2) 反应 I 的离子方程式为 _.(3)反应 II 的化学方程式为. .28. (4 分）某铁磁粉 Fe304 (可能含有 Fe203 或 FeO 杂质），为确定其纯度，称取23.28g 该样品利用图 1 装置进行实验探宂。图 1 图 2己知：Fe 203 和 CO 反应是随温度升高而逐步进行的，先生成 Fe304,再生成 FeO(黑色)，最后生成 Fe。请回答：(1) 上述实验装置存在
9、一个明显缺陷是 _。(2) 利用仪器测定并绘制出反应过程中 a 装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图 2)，样品中含有的杂质成分是 (填化学式）。(3) 上述实验过程中，CO 除作为反应物外，还起到的作用是 _。A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸B 防止 b 中的溶液倒吸入 a 中C.停止加热后，继续通 CO 气体，防止生成物被氧化D.将产生的 C02 全部赶入装置 b 中，以提高实验的精确度29.(4 分）将一定量的 CO2 气体通入 500mL 某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A,取三份质量不相同的 A 试样分别与50mL
10、 相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体 A 的质量关系如表所示：组别 A 的质量 3.80 5.70 7.60气体体积(mL) 896 1344 1120(1) 试判断：A 的成分 _。(2) 盐酸物质的量浓度为 _ molL -130.【加试题】（10 分)C0 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。()C0 2 的化学捕获：(1) C02 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13, C02 主要转化为_( 写含碳粒子符号）。（室温下，H 2CO3 的 Ka1 =4.3X10 -7 ,Ka2=5.6X10 -11）(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温
11、共电解 C02/H20,既可实现 C02 的减排又可高效制备合成气(CO/H 2)，其工作原理如右图。写出电极 A 发生的电极反应式 _。(二）C0 2 的综合利用(1) C02 与 CH4 经催化重整制得合成气：反应 I: CH4(g)十 C02(g) 2CO (g)+ 2H2(g) H1己知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25C)如下表所示：物质 H2(g) C(g) CH4(g)标准燃烧热H /kJmol-1 -285.8 -283.0 -890.3则反应 I 的H 1=_kJmol-1(2)用 C02 催化加氢制取二甲醚的反应为：反应 II. 2C02(g)+6H2(g) CH3OC
12、H3(g)+3H20(g) 在 10L 恒容密闭容器中，均充入 2molC02 和 6molH2，分别以铱（Ir)和铈（Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的 C02 的转化率 (C0 2)随反应温度的变化情况如图1。 根据图 1，下列说法不正确的是 _。A.反应 II 的H 0，S 0B.用 Ir 和 Ce 作催化剂时，反应 II 的活化能更低的是 CeC.状态 d 时， V(正) V(逆）D.从状态 b 到 d, (C0 2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动 状态 e (900K)时，a(CO 2)=50%，则此时的平衡常数 k= _。 若和 C02 的物质的量之比为
13、 n:1, 900K 时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为 x,请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图。31.【加试题】（10 分）KMn0 4 是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMn04 的流程和反应原理如下：反应原理:反应:3Mn0 2+KC103+6K0H 3K2Mn04+KCI+3H20熔 融反应:3K 2Mn04 +2C02 = 2KMn04+Mh02 +2K2CO3(墨 绿色） （紫红色己知 250C 物质的溶解度 g/100g 水K2CO3 KHCO3 KMn04111 33.7 6.34请回答：(1) 下列操作或描述正确的是 _。A. 反应 I 在瓷坩埚中进行
14、，并用玻璃棒搅拌B. 步骤中可用 HC1 气体代替 C02 气体C. 可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应 II 完全D. 步骤中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高(2) _ (填“ 能”或“不能”）通入过量 C02 气体，理由是 _(用化学方程式和简要文字说明）。(3) 步骤中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是 _。(4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：I .称取 1.6000g 高锰酸钾产品，配成 I00mL 溶液；II. 准确称取三份 0.5025g 己烘干的 Na2C204,置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入
15、少量硫酸酸化；III. 锥形瓶中溶液加热到 75-800C,趁热用 I 中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如下表:实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 2.65 22.672 2.60 23.003 2.58 22.56己知： Mn04-+C2042-+H+Mn 2+C02+H 20 (未配平)。则 KMn04 的纯度为 _ (保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将(填“偏高”或“ 偏低”或“ 无影响”)。32【加试题】（10 分)沙丁藤是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下：已知：请回答：(1) 化合物 C 的结构简式为 .(2) 反应的化学方程式为 .(3) 下列说法不正确的是 .A.化合物 A 能与 FeCI3 溶液发生显色反应 B.化合物 B 能发生消去反应C. lmol 化合物 D 最多能与 3molNaOH 反应 D.沙丁胺醇的分子式 C13H|9N03(4) 写出同时符合下列条件的化合物 E 的所有同分异构体的结构简式 _。IR 谱表明分子中含有-NH 2,且与苯环直接相连； 1HNMR 谱显示分子中有五种不同化学环境的氢原子，且苯环上只有一种氢原子。(5)请设计以甲苯和异丁烯CH 2=C(CH3)2为原料合成化合物 E 的合成路线 _(用流程图表示，无机试剂任选)。
