1、金属及其化合物测试题 1一、选择题：（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案）1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是AMg（Al 2O3） BMgCl 2（AlCl 3） CFe（Al） DFe 2O3（Al 2O3）4. 下列关于 N
2、a 和 Na+ 的叙述中 ,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色5将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2(SO4)3 DFeO 6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH - 2AlO2-+H2B.AlCl3 溶液中加入足量的
3、氨水：Al 3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg 2+、 Fe3+、NO 3-、SCN - BAl 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3- DNa +、Ba 2+、NO 3-、SO 42- 9在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH
4、+、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、 Al3+ D只有 Mg2+、Al 3+10下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl 2 BFeCl 3 CHCl DAlCl 3 二非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）11 （13 分）已知化合物 A、 D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12 （ 6 分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小
5、的铝颗粒。 （简要说明）(1) (2) 13.（15 分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。沉淀质量NaOH 溶液体积0()ABCDDFGEHBEE()（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖
6、？ ，理由是 。14 （13 分）甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。 A 管中是 Fe+H2SO4 ， B 管中是 NaOH 溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间再 夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开 a 的目的 ，（填甲或乙）同学可成功。15 （13 分）过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到 5.6L 气体。 （标准状况）
7、（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。 （设溶液体积不变）A B金属及其化合物测试题 1（参考答案）一、选择题（每小题 4 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B B D D D B B C二、非选择题 (共 60 分)11 （1） （10 分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + 02 = Na2O2（2）
8、（3 分）反应、 、 12 （6 分） 方法一：用过量的 NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。13 （1） （3 分）Fe 2O3（2） 步骤及化学方程式（5 分） 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入 KSCN 溶液：FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4 分),若溶液呈血红色，证明红砖含有 Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含 Fe2O3。（3） （3 分）应禁止使用。因
9、为会消耗大量的国土资源。14 （1） （3 分）在 B 管中观察到的现象是： 生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2） （6 分）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3） （2 分）使 A 管中产生的气体通入 B 管中赶走空气 （2 分）乙15 （1） （5 分）O 2 和 H2 23（2） （8 分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO 2）= 1 mol/L燃烧金属及其化合物测试二一、选择题：（每小题有 12 个选项正确，每小题 3 分，共 30 分）1下列关于钠的叙述正确的是( )A钠是一种暗灰色的金属B钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强
10、的还原性C钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性2下列离子方程式，错误的是( )A钠投入水中：Na H 2O Na OH H 2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO 32H Ca2 CO 2H 2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu 2 Cu2Na DCa(HCO 3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 HCO 3 OH CaCO3H 2O4下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是( )ANa 2O2淡黄色固体，可作漂白剂BNa 2O白色固体，性质不稳定CNa 2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂DNa 2CO3性质稳定，可治疗胃酸过
11、多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( ) AKSCN BBaCl 2 C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 gC等于 2.86 g D大于 2.86 g70.1 mol Al 2(SO4)3 跟 350 mL 2mol/L NaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向下列各物质的水溶液中
12、滴加稀硫酸和 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl 2 BBa(OH) 2 CNa 2CO3 DKOH9下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ）具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属（或金属与非金属）铸造性很好A B C D10把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%二、填空题（每空 3 分，共 27 分）11有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B 、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，
13、其标准状况下相对于空气的密度为 1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H 2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出 A、B、C、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出反应 的离子方程式： _ ； _ 。12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式） 。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na 2CO3 溶液中混有 NaHCO3 （3）FeCl 2 溶液中混有 CuCl2 三、推断题（本题共 21 分）13 （每空 3 分，方程式每个 4 分，共 21 分）如图，已知有以下物质相互转化：（1）A 转化为 B
14、及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；（2）写出 B 的化学式 _， F 的化学式 _ ；（3）写出由 G 转变成 H 的化学方程式 ；（4）写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 _；向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是 _。四、计算题(共 22 分)14 （10 分）将 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 19 g，充分加热后，收集到 CO2 有 1.12 L（标准状况） ，冷却后将剩余固体溶于 300 mL 水中，配为一定浓度的溶液。求：（1）原混合物中 Na2CO3 的质量。 （2）所配制的溶液的物质的量浓度。15 （12 分）将 3.9 g Mg、Al 合金溶于
15、一定物质的量浓度的 HCl 溶液 400 mL 中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的 NaOH 溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化) ，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中 Mg 的质量百分含量（计算结果保留一位小数点） 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D AC D D D D C B A A二 11(1)Al 2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2
16、O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 12（1）Fe + 2H + = Fe2+ + H2 （2）HCO 3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu 2+ + Fe = Fe2+Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8%金属及其化合物测试三1在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ( )Na
17、 易与 O2 反应Na 易与 N2 反应Na 易与 H2O 反应Na 的密度大于 H2ONa 不与煤油反应煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A B C D2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )AFe 2O3 BCu 2O CCaO DAl 2O33.下列说法正确的是 ( )A某物质灼烧时焰色反应为黄色 ,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是 ( )AH + Fe2+ NO3 Cl BAlO 2 OH Na+ Cl CNa + H+ AlO2 NO3- DB
18、a 2+ Na+ CO32- S O425.下列各组物质相互反应能得到 Al(OH)3 的是 ( )A铝与 NaOH 溶液反应BAlCl 3 与过量氨水反应CAlCl 3 与过量 NaOH 溶液反应DAl 2O3 与过量 NaOH 溶液6.下列离子方程式正确的是 ( )A铝粉投入到 NaOH 溶液 2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl 3 溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD钠与水反应 Na + H2O = Na+ + OH + H27.下列关于合金的说法正确的是 ( )
19、合金至少含两种金属 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金属 合金一定是混合物铁锈是一种铁合金A B C D8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物 6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气 6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )A钠 B镁 C铝 D铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )A KOH 溶液与 AlCl3 溶液B MgCl2 溶液与氨水C NaAlO 2 溶液与盐酸D Na2CO3 溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去 FeCl2 溶液中混有的 I应选用 ( )AKMnO 4 BCl 2 CFe
20、Cl 3 DI 211.某溶液由相同物质的量浓度的 CuCl2, FeCl3, AlCl3 混合而成 , 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_12.向 200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2 溶液中加适量氢氧化钠, 使 Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_.13. A, B, C, D, E 为五种化合物, 其中 A, B, C, D 是含铝元素的化合物, F 是一种气体, 标准状况下密度是 1.43 g/L, 有下列反应: A + NaOHD + H2O BA + H 2O C + NaOH(适
21、量)B + NaCl E + H2ONaOH + F（1）则 A 为_, B 为_, C 为_, D 为_ , E 为_, F 为_（2）请写出有关化学方程式: _14.含有下列离子的五种溶液Ag + Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（2）向 中加入 NaOH 溶液 ,现象是_有关化学方程式是_（3）加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇 KSCN 溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别 Cl存在的离子是 _15.将 NaOH,MgCl2,AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生 1.1
22、6g 白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入 1.00 mol/L 的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图 : C1.601.30AB质 量 （ g） 加 入 盐 酸 体 积 （ mL）请回答: A 点化学式 _,理由_写出 A 到 B 发生反应的离子方程式_原混合物中 MgCl2 质量是_g, AlCl3 质量是_g, NaOH 质量是_gC 点消耗盐酸的体积为_答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.Fe2+ Al3+ 12. 1.6g 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2
23、E： Na2O2 F ：O 2 (2)略14.（1） ( ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略 （3） ( ) （4）( ， ) （5）( ) （6）( )15. Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL金属及其化合物测试四1. 一块金属钠投入过量的 AlCl3 溶液中，生成物是（ ）AH 2 、NaOH B H2、Al(OH) 3C H2 、NaCl 、NaAlO 2 D H2 、 NaCl 、Al(OH) 32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙3. 既与稀 HCl 反
24、应，又与 NaOH 溶液反应的是 （ ）A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有关 Na2CO3 与 NaHCO3 的叙述错误的是 （ ）ANa 2CO3 遇少量酸可转化为 NaHCO3 B在水中的溶解度 Na2CO3 比 NaHCO3 大C与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO3 比 NaHCO3 剧烈 DNaHCO 3 能与 NaOH 反应，而 Na2CO3 不能5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A NaCl 和 Na2CO3 B KCl 和 NaCl C KCl 和 K2CO3 D钠和钾6. 为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH 溶液 B铁片 C
25、KSCN 溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉，有 H2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK +、Mg 2+、 Cl-、SO 42- BNa +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- CNa +、Ba 2+、NO 3-、Cl - DK +、Na +、NO 3-、AlO 2-8. Mg、Al、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为 12：9：289. 只用一种试剂可区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4 五种溶液, 这种试
