1、专题2 化学反应与能量转化,第一节 化学反应的速率,比较下列反应的快慢：,物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，化学反应的快慢怎么判断呢？,根据哪些现象判断化学反应的快慢？,冒气泡快慢 出现沉淀的快慢固体量减少 颜色变化 温度变化等,（据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较）,2、计算式：,v = 单位：,c, t,1、定义:单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大。,一、化学反应速率,化学反应速率的计算练习1,2L的容器中，盛有6.0mol气体A，4min后，A还剩余3.6mol，则A的反应速率为_,练习2,一定条件下2L容器中加入5 mol N2、8 mol H2，发生反应：N
2、23H2 2NH32min后，生成4 mol NH3，求：（1）v（N2）,v（H2）,v（NH3）？（2） v（N2）,v（H2）,v（NH3）之比？,练习3 在反应mA+ nB = pC中，v（A）=1mol/（Ls），v（B）=0.5mol/（Ls），v（C）=1.5mol/（Ls），则该反应方程式为,对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列 各项所表示的反应速率最快的是 AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS) CV(H2)=0.6mol/(Lmin) DV(NH3)=1.2mol/(Lmin),练习4,注意：,2、化学反应速率的表示必须注明哪种物质
3、用同一反应中不同物质表示同一速率时，其数值比一 定等于化学方程式中相应的系数之比 即：对于反应 aAbB=cCdD 有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd,1、某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。,3、固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液 体表示化学反应速率。,实验探究：催化剂、温度、浓度、接 触面积等对化学反应速率的影响,实验,思考与交流,实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 2.合成氨的工业条件是什么？为什么采用这样的条件？,练一练 .在下列四种盐酸的烧杯中，分别放入等质量的 Mg 和硫酸反应制
4、取 H2，其中反应速率最大的是（ ）。（A）10 mL、2 molL-1（B）20 mL、18 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）40 mL、1 molL-1,C,.下列说法中正确的是 A0.1molL-1 盐酸 和 0.1molL-1硫酸与 2molL- 1NaOH溶液反应速率相同 B大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸 反应的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1盐酸反应速率相同 D0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硝酸与相同 形状和大小的大理石反应的速率相同,D,.比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。 A.10mL 2molL-1 Na2S2O3和 10mL 1molL-1HCl B. 10mL 4molL-1 Na2S2O3和 30mL 2/3molL-1HCl C. 10mL 1molL-1 Na2S2O3和 30mL 0.5molL-1HCl,浓度是指反应时（混合物中）的浓度，而不是所取试剂的浓度。故A=BC,D,5. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),
