1、 氧化还原1、下列说法中错误的是 A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进行下列实验：FeCl 3 溶液加入 KI 溶液会析出 I2，FeSO 4 溶液能使溴水褪色，溴化钾溶液能使酸性 K2Cr2O7 溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是 A、Br 2 B、Fe 3+ C、I 2 D、Cr 2O72 （酸性溶液） 3、已知 (Fe3+/Fe2+)= 0.77V； (Fe2+/Fe)= 0.41V； (Sn4+/Sn
2、2+) = 0.15V； (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe 3+ ，Sn B、Sn 4+ ，Sn 2+ C、Fe 3+ ，Fe D、Sn 4+ ，Fe4、已知 (pb2+/pb) = 0.1263V； (Cr3+/Cr2+) = 0.407V； (Fe3+/Fe2+) = 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe 3+和 Cr2+ B、Cr 3+和 Fe2+ C、Fe 3+和 pb D、Cr 3+和 Fe2+5、已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.77V， (Fe2+/Fe) =0.41V
3、， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V， (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe 3+ B、Sn 4+ C、Fe 2+ D、Sn 2+ 6、已知 (Cl2/Cl-) = 1.358V； (Hg2+/Hg22+) = 0.905V； (Fe3+/Fe2+) = 0.771V； (Zn2+/Zn) = 0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 A、Fe 3+和 Cl- B、Fe 3+和 Zn C、Hg 2+和 Fe2+ D、Cl 2 和 Zn 10、电极电位与 pH 无关的电对是A、H 2O2/H2O B、IO 3-/I-
4、 C、MnO 2 /Mn2+ D、MnO 4-/MnO42-14、已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V， 在 标 准 状 态 下 ， 下 列 反 应 能 正 向 进 行 的 是A、2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 1B、Sn 4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe 2+ = Cu2+ + Fe D、Sn 4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+ 15、已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.77V， (Fe2+/Fe)
5、 =0.41V， (Sn4+/Sn2+) = 0.15V， (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是A、Fe 3+Fe = 2Fe2+ B、Fe 2+Sn = Fe+Sn2+C、2Fe 3+Sn2+ = 2Fe2+Sn4+ D、Sn 4+2Fe = Sn2+2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为0.403 V 和 +0.345 V ，电池的标准电动势为A、-0.058 V B、-0.748 V C、0.748 V D、0.058 V21、把氧化还原反应 Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增大
6、，可采取的措施是A、 降低 Zn2+浓度 B、 降低 Ag+浓度C、 增加 Zn2+浓度 D、 加大 Ag 电极的表面积22、已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (Fe2+/Fe) = -0.41V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15V， (Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 A、Fe 3+、Fe B、Fe 3+、Sn 2+C、Fe 3+、Sn D、Sn 2+、Sn23、增加电池 (-) CuCu 2+Ag +Ag (+)电动势的方法是A、正极加入氨水 B、负极加氨水C、正极加 NaCl D、正极加 NaBr24、已知 300 K 时，2.3
7、03RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在 300 K 时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、 lg = B、 lg = C、 lg = D、lg = 226、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0 B、氧气的氧化值为 -2C、在多原子分子中, 各元素原子的氧化值的代数和等于 0D、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A、 Ag+ + Fe2+ Ag+ Fe3+ B、 Zn + Fe 2+ Zn2+ + FeC、 Fe 2+ + S2- FeSD、 2Fe
8、 2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、SnCl 2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2 B、Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2OC、K 2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O D、Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu原子结构1、在量子力学中，原子轨道的同义词是A、电子云 B、波函数 C、概率 D、概率密度2、下列原子中电负性最大的是 A、N B、O C、F D、Cl3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是A、1s 22s22p63s23p63d104s24p
9、64d105s25p4 B、1s 22s22p63s23p63d104s24p5C、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 D、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d105s24、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 2s 22p5 ， 4s 24p5， 5s 22p0， 4s 24p0 ，它们中电负性最大的是A、 B、 C、 D、5、假定某一电子有下列成套量子数（n 、 l、 m、 s） ，其中不可能存在的是 A、3，2，2，+12 B、3，1，1，+12 C、l，0，0，12 D、2，1， 0，+l 26、下列各组量子数的值没有
10、错误的是A、n = 1, l = 1, m = 0 B、n = 3, l = 3, m = 2C、n = 0, l = 0, m = 0 D、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量子数不合理的是哪一组A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、0、 D、2、1、0、1 3218、下列四组量子数中，不合理的是（按 n，l，m ，s 的顺序） A、3，2，2，+ B、3，1，1，+1 21C、2，2，0，+ D、2，1， 0，9、下列各组量子数（n, l, m）不合理的是A、2，1，0 B、2，1，-1 C、3，0，+1 D、4，3，310、基态 24Cr 原子最外层电子的四
11、个量子数只能是 A、4,1,0,+1/2 B、 4,0,0,+1/2 C、4,.1,1,-1/2 D 、3,0,0,-1/211、对于 4p1 电子，下列描述 ( n, l, m, s )正确的是A、4, 1, -1, -1/2 B、4, 3, 2, 1 C、4, 2, -2, -1/2 D、4, 0, 0, +1/2 12、电子排布为Ar3d 54s2 者，可以表示 A、 25Mn B、 26Fe C、 27Co D、 28Ni13、某元素最高能级组成电子构型 3d104s2，则该元素位于周期表 A、S 区 B、p 区 C、d 区 D、ds 区14、元素原子的核外电子排布如下，不属于族元素的
12、是A、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 B、1s 22s22p63s23p63d104s24p6C、1s 22s22p63s23p63d104s24p64d10 D、1s 22s22p63s23p63d64s217、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A、n B 、n 和 l C、n，l 和 m D、l18、由 n 和 l 两个量子数可以确定 A、原子轨道 B、能级C、电子运动的状态 D、电子云的形状和伸展方向19、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A、n = 1，l = 0 B、n = 2，l = 0 C、n = 4，l = 0 D、n = 3，l
13、 = 220、激发态的 Be 原子的电子排布式写成 1s1 2s 3 ，可以看出这种写法A、是正确的 B、违背了能量最低原理C、违背了 Pauli 不相容原理 D、违背了 Hund 规则21、H 原子中 3d、4s、4p 能级之间的能量高低关系为 A、3d4s 4p B、3d4s4p C、3d4s 4p 4D、3d4s 4p22、量子数 n = 3,m = 0 的轨道，可允许的最多电子数为A、6 B、2 C、9 D、18 25、决定原子轨道在空间的伸展方向的量子数是。A、n B、l C、m D、s26、已知某元素的价电子构型为 3d64s2，则其原子序数为A、20 B、 12 C、 26 D、
14、 2727、已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是A、 (3,1,1,+1/2) B、 (2,1,1, +1/2) C、 (2,1,0, +1/2) D、 (3,2,1,+1/2)28、下列原子的电子排布中，违背了泡利不相容原理的是。A、1s 22s32p1 B、1s 22p1 C、1s 22s22px22py1 D、Ar3d 44s229、某原子的基态电子组态是Kr4d 105s25p1，该元素的价层电子是A、4d 105s25p1 B、5s 25p1 C、5p 1 D、4d 1030、在多电子原子中，下列哪个轨道具有最高的能量A、 2s B、 2p C、 3s D、 3
15、p31、表示原子轨道角度分布的函数是A、Rn, l（r） B、 Yl , m (，) C、 R2n, l（r） D、 Y2l , m (， )32、下列各组描述电子运动状态的四个量子数中，合理的是A、 4，3，2，0 B、 5，4，3，+1/2 C、 3，3，1，+1/2 D、 4，0，1/2，+1/233、在多电子原子中，计算屏蔽常数 时，可以不考虑的是A、外层电子对内层电子的屏蔽作用 B、 (n1)层电子对最外层(n 层)电子的屏蔽作用C、 (n2)层电子对最外层(n 层)电子的屏蔽作用D、同一层电子之间的屏蔽作用35、决定电子自旋方向的量子数是A、 n B、 l C、 m D、 s36、
16、下列说法中，正确的是A、主量子数为 1 时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为 3 时，有 3s，3p ，3d 共 3 个轨道C、在多电子原子中，3p 轨道的能量总是比 3s 轨道的能量高D、电子云是电子出现的概率随 r 变化的图形37、在氢原子中，各轨道能量之间的关系是。5A、E 2s E2p C、E 2s = E2p D、E 2s E2p38、de Broglie 关系式是A、 B、 C、 D、分子结构1、水具有反常的高沸点是存在着A、氢键 B、取向力 C、共价键 D、孤电子对2、NH 3 的沸点高于 PH3，是由于存在着 A、共价键 B、分子间氢键 C、离子键 D、分子内氢键3、下列液态
17、物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A、NH 3 B、CH 3Cl C、HCl D、CHCl 3 4、CH 3CH2OH 和 H2O 分子之间存在的作用力形式是 A、色散力 B、色散力、诱导力C、色散力、诱导力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵5、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A、N 2 和 CCl4 B 、CHCl 3 和 CH4 C、H 2O 和 CH3OH D、H 2S 和 BCl36、下列分子键角最小的是 A、H 2S B、CO 2 C、CCl 4 D、BF 3 8、下列分子属于非极性分子的是 A、NH 3 B、CO 2 C、NO 2 D、S
18、O 212、根据杂化轨道理论，H 2O 分子的杂化方式是 A、sp 等性杂化 B、sp 2 不等性杂 C、sp 3 等性杂化 D、sp 3 不等性杂化13、根据杂化轨道理论，H 2S 分子的杂化方式是A、sp 等性杂化 B、sp 2 不等性杂化 C、sp 3 等性杂化 D、sp 3 不等性杂化15、H 2O 是 V 字型（弯曲形）分子，其中氧原子实行 A、sp 3 杂化 B、不等性 sp3 杂化 C、sp 2 杂化 D、sp 杂化16、下列说法正确的是A、取向力只存在于极性分子之间B、色散力只存在于非极性分子之间C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高D、在所有含氢化合物的分子间
19、都存在氢键617、下列分子中，同时存在 键和 键的是 A、CH 4 B、HCl C、Cl 2 D、N 2 19、下列关于氢键的描述，错误的是 A、氢键是一种较弱的有方向性和饱和性的化学键B、氢键可分为分子间氢键和分子内氢键 C、氢键的作用力与分子间作用力相近D、氢键的形成将对物质的某些物理性质产生影响20、甲醇和水之间存在的分子间作用力是A、Vander Waals 力 B、氢键 C、 化学键 D、A 和B21、下列说法中正确的是A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子 B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子 C、由极性键构成的分子一定是极性分子 D、非极性分子中的化学键一定
20、都是非极性键22、下列分子中键角最小的是A、HgCl 2 B、BCl 3 C、NH 3 D、H 2O23、下列分子中，含有配位键的是A、H 2O B、NH 4Cl C、NH 3 D、C 2H5OH24、下列说法错误的是。A、NH 4Cl 分子中含有离子键，共价键和配位键 B、氢键是化学键 C、HNO 3 分子中存在分子内氢键 D、任何分子间都存在色散力 26、下列分子中极性分子是 A、CH 3Cl B、CH 4 C、CH 2CH2 D、BF 327、O 2 中的化学键是A、 2 个 键 B、 1 个 键、1 个 键C、 2 个 键,1 个 键 D、 2 个 键28、关于杂化轨道理论,下列说法错
21、误的是 A、 杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、 有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道 C、 杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、 不同类型的杂化轨道间的夹角不同29、下列分子或离子中，键角最小的是A、NH 4+ B、 SO42- C、BF 3 D、H 2O30、氮分子中的化学键是7A、 3 个 键 B、 1 个 键、2 个 键C、 2 个 键,1 个 键 D、 3 个 键31、下列哪些轨道重叠形成 键A、 ss B、 spx C、 pxpx D、 三者都可以32、下列各组分子之间只存在着色散力的是A、 甲醇和水 B、 溴化氢和氯化氢C、 氮气和水 D、 苯和四
22、氯化碳配位化合物1、 Fe(C2O4)2(NH3)2- 中， Fe3+中心离子的配位数是A、3 B、4 C、 5 D、 62、已知 0.1 mol L-1 的 Co(NH3)4Cl3 溶液与 36g L-1 葡萄糖（C 6H12O6，M r=180）等渗，则该配合物中心原子的配位数是A、2 B、4 C、6 D、83、Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom in coordination compound Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)ClCl A、4， B、6，
23、C、6， D、4， 4、Co(C 2O4)2(en)- 中，Co 3+离子配位数是 A、3 B、4 C、5 D、 65、下列配合物中配位数是 6 的是A、Cu(NH 3)42+ B、Ag(NH 3)2+ C、Pt(NH 3)2Cl2 D、FeY -7、下列配合物的命名中错误的是A、Co(ONO)(NH 3)5SO4 硫酸亚硝酸根五氨合钴 ()B、PtNH 2(NO2)(NH3)2 氨基硝基二氨合铂() C、NH 4Co(NO2)4(NH3)2 四硝基二氨合钴()酸铵D、Co(NH 3)2(en)2Cl3 氯化二氨二乙二胺合钴()13、配合物Pt(NH 3)2Cl2中心原子的配位体是A、NH 3
24、、Cl 2 B、NH 3、Cl - C、NH 3 D、 Cl-14、配合物Co(ONO)(NH 3)5SO4，配体是A、 NO2-、NH 3 B、 ONO-、NH 3 C、 NO2-、NH 3、SO 42- D、NH 3、SO 42- 15、0.01mol氯化铬( CrCl36H2O )在水溶液中用过量 AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A、 Cr(H2O)6Cl3 B、 Cr(H2O)5ClCl2H2OC、 Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D、 Cr(H2O)3Cl33H2O816、下列配体中,属于多齿配体的是A、 Br - B、 H2O C、 NH3 D、 en17、下列配体中，属于多齿配体的是A、Cl - B、H 2O C、edta D、NH 318、配合物Co(ONO)(NH 3)5SO4，配位数是A、 5 B、 6 C、 2 D、4 19、EDTA 与金属离子配位时，一分子的 EDTA 可提供的配位原子个数是。A、 2 B、 4 C、 6 D、 820、下列化合物中属于配合物的是A、Na 2S2O3 B、H 2O2 C、C 6H4Cl2 D、Ni(CO) 4
