1、第四章 非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳类别 酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子晶体 分子晶体熔沸点 高 低与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF4+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO 2=NaHCO3 与 CaO 反应方程式 SiO2+CaO 高 温 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
2、 人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 黄绿色 无色成分 Cl2Cl2、H 2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、极少量的为 OH H 、Cl 、H 2O、极少量的 OH稀盐酸性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 点 燃 2NaCl与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl
3、3与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 点 燃 CuCl2与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H 2+Cl2 2HCl与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法 MnO24HCl（浓） MnCl2 +Cl2 +2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag +Cl =AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质颜色状态 密度 毒性物理性质 黄绿色 比空气_大_ 有毒与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3
4、 酸性 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O 3、Na 2O2 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 = 2SO3 还原性与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 化学性质氧化性与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S = 3S+2H 2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸 浓硝酸与 Cu反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H 2O
5、Cu+4HNO3 (浓)=C u(NO3)2 +2NO2 +2H 2O 3Cu8HNO 3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H 2O 与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2+2H 2O 相同点与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）3、氨气、氨水与铵盐的性质颜色状态 密度 水溶性氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体比空气_小_ 易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。与水反应方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH与盐酸反应方程式 NH3 + HCl = NH4Cl氨气的化学性质实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H 2O氨水成分NNH3 、NH 3H2O 、H 2O 、NH 4 、OH 、极少量的 H 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水氯化铵分解反应方程式NH4Cl NH3 + HCl 铵盐化学性质碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 + H 2O +CO2
