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第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （3）,?,元素的性质与原子的核外电子排布有密切关系.那么元素的性质和原子核有关系吗?,,核内质子数,,电子层,,电子层上的电子数,１、原子结构示意图：,,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷相对质量为1,中子 不带电，相对质量为1,每个电子带1个单位负电荷,相对质量为1/1836,,,原子的质量,质子的质量,中子的质量,+,≈,原子的相对质量,相对质子质量,相对中子质量,+,≈,15 15 15 31,11 12 11 11,,26 30 26,钾 19 19 39,,,,质量数 =,质子数 +,中子数,原子的表示方法：,2、用原子结构示意图表示，如,1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子,3、用符号 表示,质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）,二、元素,1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,同种元素原子的原子核中质子数（原子序数）是相同的,那么中子数是否一定相同呢？
阅读书本第10页表格,（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素
就是一种原子（到2001年底已发现114种
元素的3070种核素）。,,8
8,17
17,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：,1,1,1,（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,即：同种元素的不同核素互称为同位素,或：同种元素的不同原子互称为同位素,即：同种元素的不同核素互称为同位素,4、相对原子质量,（1）核素的相对原子质量＝,,,＝15.998,核素的近似相对原子质量＝质量数,（２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：,,元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…,如Cl的相对原子质量：,Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23%
＝35.453,35Cl 、37Cl,17,17,1、以下为同位素的是（ ）
A. D2和H2 B. CO和CO2
C. 金刚石和石墨 D. 和
2、下列叙述正确的是（ ）
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成
B. 是一种同位素
C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子
D. 核素就是元素,课堂练习,D,C,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）
A、氧的五种同素异形体
B、五种氧元素
C、氧元素的五种不同微粒
D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ ）
A、混合物 B、化合物
C、纯净物 D、单质,C,B,6. 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( ),A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,B,B,
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