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1.1.３《同位素与核素》,第一章 《物质结构 元素周期律》,第一节《元素周期表》,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,构成原子的粒子及其性质,,,请同学们回忆：相对原子质量,请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？,m(12C)=1.993 × 10-26Kg,1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg ),以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,构成原子的粒子及其性质,,,1.007,1.008,1/1836,=质量数,[归纳与整理],2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。
质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）
核电荷数=核内质子数=原子核外电子数,,a——代表质量数；
b——代表核电荷数；
c——代表离子的价态；
d——原子个数,a b c d各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,( 11, 11 ),２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,( 33 ),解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得
到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。,课堂练习,课堂练习,３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是
（提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）
A. (m-n)×W/m
B. (m-n-1)×W/m
C. (m+n)×W/m
D. (m-n+1)×W/m,Ｂ,氢元素的三种原子,,,氕 氘 氚
H D T
重氢 超重氢,三种不同的氢原子,①,②,③,,１,０,１,１,１,２,这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?,可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子,1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。,同种元素：原子的原子核中质子数______。
同种元素：原子的原子核中中子数可以 _____。
同种元素：,可以有 ______ 种不同原子。,相同,不相同,[归纳与整理],（二）元素、核素、同位素：,几,再如:,⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。
如： 氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H H H
原子符号： 11H 12H 13H
H D T
单质：
与氧化合成水：,这些水分子的最大式量_____，
最小式量_____，共有___种式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,课堂练习,4、在（1）Li、（2） N、（3） Na、 （4） Mg、（5） Li、（6） C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,3、同位素
把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。
即:一同(同质子数、同一元素)
一不同(中子数不同、原子不同)
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。,思考：下列符号代表几种元素？
几种原子？
4018Ar 4019K 4220Ca
4119K 4020Ca 4019K+,三,五,(1)原子质量
(2)相对原子质量 (原子量)
(3)原子质量数
(4)同位素原子量
(5)元素的相对原子质量 (即平均原子量)
(6)元素的近似相对原子质量,（三）相对原子质量,课堂延伸,Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453,例：Cl元素相对原子质量的计算,,Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2
= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485,35×75% + 37×25% = 35.5
(进一步对丰度作近似处理),
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