资源描述
组别：五甲A2组,组长：舒洋
组员：徐荟朋、颜叶清、赵辉、安康
制作人：舒洋,与多项Nobel奖紧密相关的分离技术
——重结晶,① 哪些诺贝尔化学奖与分离技术有关？,② 化学中分离技术有哪些？提纯、重结晶技术有哪些要点？实验过程中有哪些基本操作，注意事项是什么？,③ 假设用海盐提纯为食用盐，除去其中的杂质，用到了哪些化学原理？,④ 设计一个实验，用结晶提纯的方法得到纯产品。,与多项Nobel奖紧密相关的分离技术
——重结晶,哪些诺贝尔化学奖与分离技术有关？,,,,,,,Q 1,,·1906年穆瓦桑，法国人分离元素氟、并发明穆瓦桑熔炉。
·1911年 M．居里（居里夫人）(Marie Curie，1667—1934)(女) 法国人，发现镭和钋，并分离镭。
·1952年A．马丁 (Arcger Martin，1910—)法辛格 (Richard Synge，1914—) 英国人，发明分配色谱。,Q 2,Q 3,Q 4,,,,,,化学中分离技术有哪些？
提纯、重结晶技术有哪些要点？
实验过程中有哪些基本操作，注意事项是什么？,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,混合物分离的物理方法：
过滤法 / 蒸发法 / 结晶法
混合物提纯的化学方法:
沉淀法 / 转化法 / 溶解法 / 吸收法,化学中的分离技术,,,,,,,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,重结晶(recrystallization)：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。,① 将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或将进沸腾的适宜溶剂中；
② 将热溶液趁热抽滤，以出去不溶的杂质；
③ 将滤液冷却，使结晶析出；
④ 滤出结晶，必要时用适宜的溶剂洗涤结晶。,提纯、重结晶的技术要点,,,,,,,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,一不增 (提纯过程中不增加新的杂质)；
二不减 (不减少欲被提纯的物质)；
三易分离 (被提纯物与杂质容易分离)；
四易复原 (被提纯物质要复原)。,提纯、重结晶的技术要点,,,,,,,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,① 除杂试剂必须过量；
② 过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质)；
③ 除杂途径选最佳。,提纯、重结晶的技术要点,,,,,,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠
蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。,提纯、重结晶的技术要点,,,,,,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,,,,,,,假设用海盐提纯为食用盐，除去其中的杂质，用到了哪些化学原理？,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,,,,,,,· 不溶性杂质可通过溶解过滤的方法除去；
· 可溶性杂质主要是 Ca2+、Mg2+、K+和SO42- 等离子，
可以通过两种方法除去。,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,杂质的去除,① 生成难溶化合物的沉淀而被过滤除去，如：Mg2+、K+和SO42- 等离子；,① 利用不同温度、不同的量的情况下溶解度的不同而予以去除，
如食盐中的K+离子。,,,,,,,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,,,,,,,,① 粗盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液，先除去SO42- ：,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,Ba2+ + SO42- = BaSO4,,② 将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再在所得滤液中加入NaOH和Na2CO3混合液，以除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+。,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ；Ca2+ + CO32- = CaCO3 ；
Ba2+ + CO32- = BaCO3 ；,,,,③ 过滤除去沉淀，上述滤液中过量的NaOH和Na2CO3，可以用HCL中和除去。,④ 蒸发 & 结晶,,,,,,,对于沉淀-溶解反应：,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,,其中：反应商,沉淀-溶解反应的摩尔吉布斯函数变为：,,,,,,,我们要比较吉布斯自由能与0的大小，来判断反应的方向：,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,,① ，此时为正反应方向，沉淀溶解；,，,② , G=0 ，此时为正反应达到平衡，为饱和溶液；,,③ , G>0 ，此时为逆反应方向，有沉淀析出；,,→ 利用溶度积规则，可以判断沉淀的生成或溶解。,,,,,,,实 验 设 计
——粗硫酸铜提纯,Q 1,Q 2,Q 3,Q 4,粗硫酸铜提纯,,,,,,,,,所需试剂及仪器,实验步骤及基本操作,注意事项,实验目的及 原理,实验目的及原理,,,,,,,,,,,实验目的：1. 通过氧化反应及水解反应了解提纯硫酸铜的方法。
2. 练习台秤的使用以及过滤、蒸发、结晶等基本操作。,,实验原理,CuSO4,,,不溶性杂质,可溶性杂质，
如：Fe2+，Fe3+,,过滤除去,,①：将Fe2+转换成Fe3+；
②：调节溶液PH值至4左右（利用溶度积规则，
溶液中PH值为4左右，先析出Fe(OH)3；
PH为2左右时，开始生成Cu(OH)2沉淀；）
③：析出Fe(OH)3 沉淀，过滤；
④：结晶或重结晶纯化；,所需试剂及仪器,,,,,,,,,,药品：
HCl (2mol·L-1)、H2SO4 (1mol·L-1)、NH3·H2O（6mol·L-1）、NaOH（1 mol·L-1）、KSCN（1mol·L-1）、H2O2（3％）、粗硫酸铜；
其他：滤纸、pH试纸；,,仪器,,台秤、研钵、漏斗和漏斗架、抽滤装置一套、蒸发皿。,实验步骤及基本操作,,,,,,,,,,称取9g粗硫酸铜晶体，在研钵中研细后，再称取其中8g作提纯用，余下1g用以比较提纯前后硫酸铜中的杂质铁离子含量的多少。,,,8g硫酸铜,,30mL蒸馏水,加热溶解,溶解,,加入H2O2,再加入1 mol·L-1NaOH至pH≈4,使亚铁离子
转换为铁离子,,,Fe(OH)3沉淀,倾泻法过滤,,滤液,,,,,,,,,滤液,1 mol·L-1H2SO4
至pH≈1.5,加热,蒸发、浓缩、结晶,冷却,抽滤,吸干水分,称量G1,纯度检验,,,,,1g纯硫酸铜,1 mL H2SO4
2mL H2O2,10mLH20，煮沸,Fe3+→Fe(OH)3沉淀
Cu2+→[Cu(NH3)4]2+,6 mol·L-1的
NH3·H2O,过滤,1 mol·L-1NH3·H2O洗涤沉淀,纯度检验的步骤：,使亚铁离子
转换为铁离子,沉淀,,3mL 2mol·L-1热HCl溶解沉淀,在两次得到的滤液中
分别加入2滴KSCN,滤液,,血红色溶液（颜色对比）,,注意事项,,,,,,,,,,注意事项：
· 粗硫酸铜晶体要充分溶解
· pH值的调整
· 倾泻法过滤操作的要领
· 浓缩、结晶程度的掌握
· 抽滤操作,,,,,,,,,,,,THANK YOU FOR YOUR ATTENTION!^^,,,,,,
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