1、包头师范学院化学学院分析化学实验指导分析化学实验指导分析化学实验是化学学院化学教育和应用化学专业的重要基础课程之一。它与分析化学理论课程的教学紧密结合，但又是一门独立的课程。课程教学目的：1加深对化学分析和仪器分析基础理论知识的理解和运用。学习分析化学实验的基本知识。2正确和熟练地掌握半微量定性分析、化学定量分析和仪器分析实验的基本操作技能、学习并撑握各种典型的分析方法。3确立“量” 、 “误差”和“有效数字”等概念，学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。4通过设计实验、综合实验培养学生分析问题和解决实际问题的能力，为学习后续课程及将来的科技工作打下良好基础。5培养学
2、生严谨的科学态度、实事求是的工作作风及良好的实验室工作习惯。课程教学要求：为了达到上述教学目的，要求指导实验的教师做到：1认真做好指导实验的各项准备工作。内容包括认真阅读实验教材，在做完预备实验的基础上写出指导实验的教案，备课必须形成书面材料，明确每次实验的原理、目的、内容、步骤及实验成败的关键。2每次实验课至少提前 15min 进入实验室，检查实验准备情况，检查学生预习报告。实验前的讲解要少而精，时间控制在 30min 以内。指导实验时，要认真指导，严格要求，细心观察，大胆管理，发现问题及时纠正，不可长时间离开实验室去处理其他事情，也不能在指导实验时批改学生的实验报告等，要注重学生实验能力的
3、训练和严谨科学态度的培养，还要做好实验室纪律、卫生、节约药品、爱护仪器、环境保护等方面的教育工作。3认真仔细批改学生实验报告，发现问题客观地批注，及时记载学生实验过程中的表现和实验结果，客观公正地评定实验成绩。4定期召开教学小组会，坚持集体各课，统一教学要求和进度，分析和讨论实验过程出现的问题。新上岗的教师要在集体备课中试讲，并指派有经验的老师传、帮、带。为了达到本课程教学目的，要求学生做到：包头师范学院化学学院分析化学实验指导1课前认真预习，领会实验原理，了解实验内容、步骤和注意事项，在认真阅读实验教材的基础上写出预习报告，内容包括实验题目、日期、原理、仪器与仪试、实验内容及简要步骤等，设计
4、要记录和处理的实验数据的表格。预习报告上述内容的繁简取舍，应根据实验的具体情况而定，以清楚、简练、整齐为原则，并认真思考实验过程中可能遇到的问题及实验后的思考题。2按时到指定实验室进行实验。实验前应认真清点清洗要用的仪器，并按高矮顺序整齐排放。指导老师讲解时，要认真听讲，注意记录，积极思考，不清楚的地方及时提问，不可做其他的事情。3 实验时要严格按照规范的操作要求进行，仔细观察实验现象，并及时记录。要善于思考，学会运用所学理论知识解释实验现象、研究实验中的问题。实验数据必须记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上，不得涂改、编造实验数据。认真书写并按时递交实验报告，经老师许可，方可离开实验室。
5、4自觉遵守实验室的各项规章制度，保持实验室内安静、实验台面的清洁整齐，爱护仪器和公用设施，养成良好的实验室工作习惯，树立环保意识，注意安全，厉行节约。5值日生做好实验室的清洁卫生，关好水、电、门、窗。实验指导内容摘要：实验 1 分析天平的使用及称量练习提要：1掌握电光天平和电子天平的称量原理。2了解电光天平和电子天平的结构。3学习用分析天平称样的基本操作。4用固定质量称量法称取 0.5000g 氯化钠两份。5. 用直接称量法分别称取干燥的称量瓶、瓶盖和平身。计算前者与后两者之和的差。6用减量法称取 0.400.50g、0.200.25g、0.100.13g 氯化钠各两份。7了解电子天平的使用规
6、则。实验 2 滴定分析基本操作练习提要：1学习如何洗涤酸式、碱式滴定管和移液管，如何调零和读数，如何赶气泡。包头师范学院化学学院分析化学实验指导2掌握滴定的基本操作要领，要求在正确的基础上，达到熟练。3学会滴定速度的控制和滴定终点的观察、判断。4正确记录实验数据，重视有效数字。5学会 0.1mol.L-1HCl 和 0.1mol.L-1NaOH 的配制方法。实验 3 盐酸和氢氧化钠溶液浓度的标定 有机酸含量的测定提要：1了解基准物 KHC8H4O4 的性质及其应用。2. 掌握 0.1mol.L-1HCl 和 0.1mol.L-1NaOH 的配制方法。3掌握用 KHC8H4O4 标定 NaOH
7、的原理和方法。4学会碱式滴定管的基本操作。5准确测定草酸试样中 H2C2O4 的含量。6要求设计的数据记录和处理表格规范。7. 掌握 0.1mol.L-1HCl 和 0.1mol.L-1NaOH 的配制方法。实验 4 混合碱的分析（双指示剂法）提要：1学会 HCl 标准溶液配制和标定方法。2掌握双指示剂法测定混合碱各组分含量的原理的方法。3若分别用酚酞和甲基橙作为第一、第二终点的指示剂，测定误差较大。可采用甲酚红百里酚蓝混合指示剂，提高测定结果的准确度。4如何根据双指示剂法所消耗的 HCl 体积确定混合碱试样的组成。5此实验可作为设计性实验之一，学生在开放实验室时间内完成。实验 5 EDTA
8、标准溶液的配制与标定、水的总硬度的测定提要：1了解 EDTA 的性质和用途，学会 0.02M EDTA 标准溶液的配制方法。包头师范学院化学学院分析化学实验指导2掌握 EDTA 的几种常见的标定方法，为了消除方法误差，不同试样应采用不同的标定方法。3了解络合滴定与酸碱滴定的联系与区别，明确络合滴定中控制溶液酸度的重要性。4理解金属指示剂变色原理与酸碱指示剂变色原理的区别。5EDTA 浓度标定准确性将影响后面分析试样测定结果，要求学生标定结果尽可能在允许误差范围之内。6了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法。7理解 EDTA 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指
9、示剂的选择。8若测定天然水中钙、镁含量，因浓度太低，常量法测定误差较大，可改用微型滴定法。重视微型滴定在绿色化学中的作用。9测定过程中加入 Mg-EDTA 的作用及其对测定结果的影响。实验 6 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定提要：1混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。2采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。3了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 PH 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。4分析结果以 g.L-1 计，要求学生分析结果的精密度和准确度在允许误差范围之内。实验 7 高锰酸
10、钾标准溶液的配制和标定过氧化氢含量的测定提要：1掌握 0.1mol.L-1KMnO4 溶液的配制方法， （溶液煮沸 1 小时）2掌握用 Na2SO4 基准物质标定 KMnO4 的条件（温度、酸度、滴定速度）3注意用 KmnO4 标准溶液滴定 H2O2 溶液时，滴定速度控制（先慢、后快、终点前慢）包头师范学院化学学院分析化学实验指导实验 8 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定间接碘量法测定铜盐中的铜提要：1掌握 Na2S2O3 标准溶液的配制和校定方法。2掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。3标定 Na2S2O3 和测定 Cu2+时，加入沉淀指示剂的时机对测定结果影响较大，一定要在临近终点时
11、再加入。4间接碘量法测定铜时，为什么要加入 KSCN?什么时候加 KSCN 最适宜？实验 9 硝酸银标准溶液的配制和浓度的标定可溶性氧化物中氯含量的测定（莫尔法）提要：1学习银量法测定 NaCl 含量的原理和方法2重点掌握莫尔法的实验条件（酸度控制在 6.57.2 之间）3AgNO 3 标准溶液的配制、标定及保存。实验 10 钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法）提要：1掌握重量分析的一般步骤及重量分析的基本操作。2理解晶形沉淀条件（稀、热、慢、搅、陈）在重量分析中的作用。3沉淀的定量和沌净是影响实验结果的关键因素。因此，沉淀是否定量的检验及沉淀的洗涤操作最关键。一般步骤：试料溶解沉淀陈化过滤和洗涤烘干炭化灰化灼烧至恒重计算实验 11 邻二氮菲分光光度法测定铁提要：1掌握吸光光度法测铁的原理与方法2了解分光光度计的构造及使用方法包头师范学院化学学院分析化学实验指导3显色反应应控制的条件（酸度、显色剂用量、显色时间）4吸收曲线的制作及最大吸收波量的选择5标准曲线的制作及试析中铁含量的测定6制作标准曲线和进行条件试验时，加入试剂的顺序的可任意改变。
