1、1柳州铁一中学 2016-2017 学年第一学期高一年级段考化学科试卷（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题，共 46 分）一、单项选择题 （本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）1下述实验操作中，正确的是A配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C将混合液蒸馏分离时，应使
2、温度计水银球浸没在混合液中D分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中2下列说法正确的是A钠在空气中燃烧，生成氧化钠 B钠与氧气反应，产物是由 O2的用量决定C铝箔在空气中受热会熔化并滴落 D镁表面的氧化膜致密，可保护内层金属3 “钴酞菁”分子（直径约为 1.34109 m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中， “钴酞菁”分子直径比 Na+的直径小D “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象24下列各组离子一定能大
3、量共存的是A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42 、CO 32 B在含大量 Ag+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、OH C在强碱溶液中：Na +、K +、Cl 、SO 32 D在强酸溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、HCO 35进行物质导电性实验测定时，按照图 a、图 b 分别接通线路，下列叙述正确的是 ANaCl 是电解质，图 a、图 b 灯 泡均发光 B图 a 灯泡不发光，NaCl 固体中不含 Na+、Cl CNaCl 溶液通电后发生：NaCl=Na + + Cl D通电前图 b 溶液由大量 H2O、Na +、Cl 构成6将适 量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出
4、，但无沉淀生成的是AHCl BCa(HCO 3)2溶液 CFeCl 3 DCuSO 47下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是ANa 、K、HCl BSO 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O8用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A常温常压下，11 .2 L 氯气所含的原子数目为 NAB标准状况下，1.12 L O2和 1.12 L CO2均含 0.1NA氧原子C标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子 D标准状况下，22.4 LH 2O 含有 NA个水分子9把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选
5、用的试剂是A稀盐酸 B硫酸铝溶液 C烧碱溶液 D氨水10将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 0.100mol/L 的 MO2+溶液中，恰好完全反应，还原产物可能是AM BM 2+ CM 3+ DMO 2+ 二、不定项选择题（本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小 题有 1-2 个选项符合题意，全部选对得 2 分，部分选对得 1 分，错选得 0 分）11下列各组物质分类正确的是酸 碱 盐 氧化物A 硫酸 纯碱 硫酸钙 氧化铁B 盐酸 烧碱 纯碱 氧化钙C 碳酸 硫酸钙 碳酸钠 干冰D 干冰 苛性钠 食盐 石灰石12下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，各种
6、气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占体积约为 22.4L3C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定13下列说法正确的是A铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂 D铁丝在空气、纯氧中均不能燃烧14下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACO 32 + 2H+ = CO2+ H 2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H 2O BCu 2+ +2OH =Cu(OH)2 CuCO 3+2NaOH=
7、Cu(OH)2+Na 2CO3CCa 2+ + CO32 = CaCO3 Ca(NO 3)2+Na2CO3 = CaCO3+NaNO 3DH + +OH = H2O Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4+2H 2O15Na 2SO4和 K2SO4的混合溶液中，若 c(Na+)=0.2mol/L，c(SO 42-)= xmol/L，c(K +)= ymol/L，则x 和 y 的关系是Ax=0.1+0.5y Bx=0.5y C y=2x-0.1 Dy=2(x-0.1)16下列叙述正确的是A凡是两种或两种以上的物质发生的反应都属于化合反应B在反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化C一种元素被
8、氧化，一定有另一种元素被还原D物质只有和氧气发生反应才是氧化还原反应17按右图实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 （甲苯、甲醇都是液体，是有机溶剂）下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置18常温下，溶液中发生如下反应：16H +10Z +2XO4 =2X2 +5Z2+8H2O，2A 2+B2=2A3 +2B 2B +Z2=B2+2Z ；由此推断，下列说法中错误的是A反应 Z2+2A2 =2A3 +2Z 可进行 BX 2 是 XO4 的还原产物C氧化性强弱顺序 XO4 Z 2B 2A 3 D
9、Z 2在反应中作还原剂第卷（非选择题，共 54 分）19 （10 分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图4表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： ，其中水为_剂。（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列问题：下列反应中，H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应 是_ANa 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg 2O+H2O2=2Ag+O2+H 2OC2H 2O2=2H2O+O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KO
10、H=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是_（填序号）（3）焊接铜器时，可用 NH4Cl 先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO + 2NH4Cl 3Cu + CuCl2 + N2+ 4H 2O 用双线桥标明电子转移的方向和数目。该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是_还原剂与还原产物的物质的量之比为_反应中若产生 0.2mol 氮气，则有_mol 的电子转移20 （8 分）有一固体混合物，可能由 CaCl2、NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4等混合而成， 为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色
11、透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中 ，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式） 。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验写出步骤中的离子方程式 。21（11 分）（）(1)有以下 10 种物质：铁 稀硫酸 氯化氢 氨气 NaHCO 3 二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡 蔗糖。其中属于电解质的是_(2)写出与水蒸气反应的化学方程式_(3)写出在水溶液中的电离方程式_5（）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎
12、是无可替代的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的_法，可推出符合右图阴影的物质的化学式是_（）用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如 下：取 20%白磷的乙醚溶液 0.5mL，加蒸馏水 60mL。先滴加 1%氯化金水溶液 0.75 mL，再滴加 0.1mol/L 的 K2CO3 0.6mL，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为 512nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于_，其分散质是_(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看
13、到_(3)步骤的分离方法是_22 （12 分） （1）相同质量的 CO 和 CO2，它们所含的分子数之比为_，所含原子的物质的量之比为_；在同温同压下，它们的密度之比为_（2）100mL Al 2(SO4)3溶液中，c(SO 42-)=0.9mol/L，则 c(Al3+)=_，nAl 2(SO4)3= _（3）已知 8g A 能与 32g B 恰好完全反应，生成 22g C 和一定量 D，现将 16g A 与足量 B 的混合物充分反应后，生成 2mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为_（4）若 1g N2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数 NA=_（用所给数字及符号填空）（5）将铁
14、和铝的混合物 8.3g 溶于足量的 NaOH 溶液中，产生 3360mL (标况)氢气，则铁和铝的物质的量之比为_（请在答题卡上列式计算结果）23 （13 分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：6操作 a 的名称是_，所用玻璃仪器有_；在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液； 写出固体 H 所含物质的化学式_；在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_，_；某次
15、实验需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 500 mL。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH 溶液的浓度偏低的是_，对实验 结果没有影响的是_（填字母代号） 。A所用的 NaOH 中混有少量 Na2OB用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。7柳州铁一中 学 2016-2017
16、 学年第一学期高一年级段考化学科答案一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D C D A A B C B二、不定项选择题（本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题有 1-2 个选项符合题意，全部选对得 2 分，部分选对得 1 分，错选得 0 分）11 12 13 14 15 16 17 18B D BC A AD B C D第卷（非选择题，共 54 分）19 （10 分） （1）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2（
17、1 分） 氧化 （1 分） （其它答案正确也给分）（2） C（1 分） B（1 分） （3） （线桥每个 1 分，共 2 分）氮元素（1 分） CuO（1 分） 2 :3（1 分） 1.2（1 分）20 （8 分）Na 2CO3（1 分） ， CuSO 4、Na 2SO4、CaCl 2（3 分，每个 1 分，错选 0 分） ， NaCl（1 分） ，先加 HNO3酸化，再加 AgNO3（1 分）BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H 2O（2 分）21（11 分）（）(1) （2 分） (2)3Fe + 4H 2O(g) Fe3O4 + 4H2（2 分）(3)NaHCO3 =
18、 Na+ + HCO3- （1 分）（）交叉分类（1 分） Na 2CO3（1 分）（）(1)胶体（1 分） 金颗粒（1 分） (2)一条光亮的“通路” （1 分） (3)渗析（1 分）22 （12 分） （1）11:7（1 分） 22:21（1 分） 7:11（1 分）（2）0.6mol/L（1 分） 0.03mol（1 分） （3）18g/mol（1 分） （4）14x（2 分）（5）1:1（共 4 分）n(H2)= 3360mL1000 mL/L22.4L/mol = 0.15mol（1 分）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H282 3n(Al) 0.15mol （1 分）n(Al)=20.15mol3=0.1mol m(Al)= 0.1mol27g/mol=2.7g （1 分）n(Fe)= (8.3g-2.7g) 56g/mol=0.1mol（1 分）n(Al): n(Fe)=1:1 23 （13 分） 过滤（1 分） ，玻璃棒、普通漏斗、烧杯（3 分，每个 1 分）NaOH（1 分） ； CaCO 3（1 分） ， BaCO 3（1 分）H + +OH H 2O（1 分） 2H+ + CO32 CO 2+ H2O（1 分）BEG（3 分，答对 1 个给 1分，多选、错选 1 个扣 1 分） ， C（1 分）
