1、宁阳复圣中高高三化学限时训练第 1 页 共 8 页高三化学限时训练题班级： 姓名：注：1.把选择题填写在卷 II的表格内2.考查范围：离子反应，离子方程式一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45分）1在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. 4NH 、 、 3O、 3HC B.K+ 、Al 3+、 24SO 、NH 3H2OC.Na+、K +、 2S、Cl 2 D.Na+ 、CH 3COO-、 3C、 OH-2下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、 3NO、 4H、 Cl B. 2a、 3H
2、O、 4N、 2AlC. K、Ba 2+、 l、 3S D. Mg 、 4、 2S、 K3下列叙述正确的是（ ）A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)c(C 6H5O-)c(H +)c(OH -)B.Na2CO3溶液加水稀释后， 恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： +K、 3Al、 -C、 2-4SOB. 含有 0.1 molL-1 Fe的溶液中：
3、 +、 Mg、 -I、 -3NC. 含有 0.1 molL-1 2+a溶液在中： a、 K、 2-、 -ClD. 室温下，pH=1 的溶液中： +N、 3Fe、 -3O、 -4S5 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）宁阳复圣中高高三化学限时训练第 2 页 共 8 页A漂白粉溶液在空气中失效： - -23ClO+H=ClO+B用浓盐酸与 2Mn反应制取少量氯气：+-+2 22nOHl lC向 2NaA溶液中通入过量 CO制 3AlH:- -3l=lD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe反应生成 24NaFeO：- 2-+4233ClO+2FeHO+ClH6下列离子方程式正确的是（ ）A.铁与稀
4、 3N反应： +2=FeB.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3- + OH- = CO2+ H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2+ CO32- = CaO3D. 4CuSO溶液与 2Ba()溶液混合：Cu2+ SO42- + 2OH- + Ba2+ = BaSO4 + Cu(OH)27下列说法正确的是（ ）A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl 3 、NO 、Cl 、CO 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同8 下列离子方程式正确的是（
5、 ）A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O宁阳复圣中高高三化学限时训练第 3 页 共 8 页D. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H 9.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.无色溶液： 2Ca、 、H +、 l、 3S B.能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、 I、 3NC.FeCl2溶液：
6、K+、 、Na +、 、 24O、 、 2AlD. ()wcH=0.1 mol/L 的溶液： Na+、K +、 3Si、 3O10下列离子方程式正确的是（ ）A 24SO与 2Ba()溶液反应： 2+2-442BaHSBa +HOB Cu溶液吸收 S气体： +2CuuC 3l溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+32242Al4NOA1ND等体积、等浓度的 2Ba(OH)稀溶液与 稀溶液混合：2+-+-43332aNCa H11下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A +2-2MglBr、 、 、 B +2-43FeSON、 、 、C -43KHO、 、 、 D 3+-CaAlCl、 、 、1
7、2在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是（ ）：AA1 2O3、SO 2、CO 2、SO 3 BC1 2、A1 2O3、N 2O5、SO 3CCO 2、C1 2、 CaO、SO 3 DSiO 2、N 2O5、CO、C1 213能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO 宁阳复圣中高高三化学限时训练第 4 页 共 8 页C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO
8、3-+Ca2+OH-CaCO 3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 14.下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是（ ）A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB.向 FeCl2溶液中通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加 H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-15.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A
9、.PH=-lgKw 的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、I -B.能与金属铝作用产生 H2的溶液：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C.由水电离产生的 c(OH-)=10-13molL-1的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -D.C(CO32-)=0.1 molL-1 的溶液： Na+、NH 4+、Br -、S 42-宁阳复圣中高高三化学限时训练第 5 页 共 8 页高三化学限时训练题班级： 姓名： 总分： 1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15二、填空题（共 5 个小题，55 分）16. (15 分)现有 A、B、C 、D 、E、F 六
10、种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag +、Ca 2+、Ba 2+、Fe 2+、 Al3+， 阴离子有 Cl-、OH -、CH 3COO-、NO 3-、SO 42-、CO 32-，现将它们分别配成 10.molL的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 32()aNO溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E 溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四
11、种化合物的化学式:A 、C 、宁阳复圣中高高三化学限时训练第 6 页 共 8 页D 、F .17.(12 分)某厂废水中含 5.0010-3molL-1的 27OCr，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 45.1.0Fe（ 的化合价依次为+3、+2） ，设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用 PH 试纸测定溶液 PH 的操作是：（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr（OH） 3外，还有 （4）欲使 1L 该废水中的 27OCr完全转化为 45.1.0FeOCr。理论上需要加入 GFeSO47H2O。18.（14 分）宁阳复圣中高高三化
12、学限时训练第 7 页 共 8 页请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成 Si 23o的离子方程式为_ _.（3）验证滤液 B 含 3Fe，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称） 。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是 _(填化学式 )，写出该溶液的一种用途_ _ （5）已知 298K 时， 2()MgOH的容度积常数 SPK=5.6 120,取适量的滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()cg=_ _.19（14 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、M
13、gSiO 3、 CaMg(CO3)2、Al 2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：宁阳复圣中高高三化学限时训练第 8 页 共 8 页沉淀物 Fe（OH） 3 Al(OH)3 Mg(OH)2PH 3.2 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题：（1） “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） 。（2）滤渣 I 的主要成分有 。（3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
