1、第 1 页金属及其化合物专题测试试题姓名 学号 相对原子质量：H1 D2 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si-28 S32 Cl-35.5 Cu64 Ag-108一、选择题（共 42 分）1.2015 上海 下列物质见光不会分解的是（ ）A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO32.2015 上海 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚3.2015 上海 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH
2、、NO 3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种4.2015 上海离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2O 可以表示（ ）A. Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 B.Mg(HCO3)2 与澄清石灰水反应C. Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3 与澄清石灰水反应5 2015 安徽 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为 C3H2O3 B分子中含离子键C分子
3、中只有极性键 D8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72LCO26 2015 安徽 某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项 实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3 产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2 产生C 收集气体的同事测得溶液的 pH 为 8.0 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化D将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 OH-氧化了 Mg7 2015 新课标 I8N
4、A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA第 2 页C密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA二、非选择题（共 58 分）8 2015 新课标 I（15 分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解
5、技术生产 CuCl 的工艺过程如下：回答下列问题：（1 ）步骤中得到的氧化产物是 _ ，溶解温度应控制在 6070 度，原因是_ （2 ）写出步骤中主要反应的离子方程式 _ 。（3 ）步骤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。（4 ）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 _ 。（5 ）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6 ）准确称取所制备的氯化亚铜质量 mg，将其置于足量的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K
6、2Cr2O7 溶液 bmL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为_。92015 海南（共 14 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。第 3 页回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）银与稀硝酸反应的离子方程式为 。（3）已知 Ksp(AgCl)=1.810-10,若向 50mL0.018molL-1 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 molL-1，pH 为 。（4）AgNO 3 溶液光照易分解，生成 Ag
7、 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。（5 ）以质量相等 Cu、Ag 为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为 。若导线上通过 0.4mol 电子，两极质量相差 g。102015 新课标(14 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低 毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X 中大量存在的阴离子有
8、_ 。除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号 )。a水 b 碱 石 灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：KI 、H 2SO4玻璃液封管混合气氯化铵溶液 电解 NCl3 溶液ClO2NH3溶液 XH2盐酸 NaClO2 溶液第 4 页在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32- 2I +S4O
9、62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2 的质量 为 g.。（4）O 2 处理过的饮用水会含有一定最的亚 氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁11 （共 15 分）已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（1 ）乙烯的电子式为 ，结构简式为 ；（2 ）乙烯与氯水反应有 ClCH2CH2OH 生成，写出该反应的
10、化学方程式该反应的类型是 （3 ）实验室制取乙烯的化学方程式为 ，该反应类型是 ，该实验要迅速升高到 170的原因是（4 ）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对 CH3CH2CH=CH2 分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有 个，至多共平面的原子个数有个。C 4H8 的烯烃有 种（不考虑顺反异构体） 。第 5 页2016 届高三第一轮复习金属及其化合物 参考答案1、 B 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C 7、D8、 （ 1） CuSO4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；（2 ） 2Cu2 SO 32 2Cl H2O=2CuClSO 42 2H ；（3
11、 ）稀硫酸（4 ） CuCl 不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免 CuCl 在潮湿的空气中水解氧化；（5 ） BD（6 ） 0.597ab/m9、 （1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）3Ag4H NO 3 =3Ag NO2H 2O；（3）1.810 -7mol/L；2（4）2AgNO 3=光 照 Ag+2NO2 +O2 （4）Ag +e-=Ag；28；10、 （ 1）2：1 （2 ） NH 4Cl2HCl 电 解 3H2NCl 3 Cl 、OH c（3 ） 2ClO 210I 8H 2Cl 5I 24H 2O 使 ClO2充分反应， 避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.2700 （4 ） d11、 （ 1） ， CH2=CH2;（2）CH 2=CH2Cl 2H 2O ClCH2CH2OHHCl 加成反应（3）CH 3CH2OH 浓 硫 酸 170 CH2=CH2H 2O 消去反应 防止乙醚的生成（4）6 ；8；3；
