1、1丰富多彩的化学物质一、选择题1分类法在化学学科的发展中起重要作用。下列分类标准合理的是( )A根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液B根据原子(原子团)的组合形式将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型C根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据元素的原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素答案：B解析：根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A 项不合理；根据酸完全电离产生的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C 项不合理。D 项不合理，如 H 元素与 Na 元素最外层均只有一个电子，但它们分别
2、属于非金属元素和金属元素。2 新科学家网站报道，科学家通过电解 Fe2O3、SiO 2和 CaO 的熔融液(1600 )制得了铁。对熔融液中的三种物质分类，正确的是( )A均属于酸性氧化物B均属于碱性氧化物C均属于纯净物D均属于非金属氧化物答案：C解析：三种物质均是化合物，必然属于纯净物。其中氧化铁与氧化钙既属于碱性氧化物，也属于金属氧化物；二氧化硅既属于酸性氧化物，又属于非金属氧化物。3H 3PO4属于三元酸，H 3PO4与足量氢氧化钠溶液反应生成 Na3PO4，次磷酸(H 3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2，由此推测( )AH 3PO2属于一元酸BH 3PO2属于三元酸C
3、NaH 2PO2属于酸式盐DNaH 2PO2属于磷酸盐答案：A解析：次磷酸(H 3PO2)与足量氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2，说明 H3PO2只能提供一个氢离子，所以 H3PO2不是三元酸，而是一元酸；NaH 2PO2不能电离出氢离子，所以 NaH2PO2不是酸式盐；NaH 2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐。4下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O2的质量为 34 gmol1BC 2H5OH 的摩尔质量为 46 gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 gD1 mol 任何物质均含有 6.021023个分子答案：C解析：本题的易错之处是错用单位。A 项，质量的单位为 g
4、。B 项，摩尔质量的单位为gmol1 。C 项，3.0110 23个 SO2分子的物质的量为 0.5 mol，其质量为 64 gmol1 0.5 mol32 g。D 项，有的物质中不含分子。5下列表述正确的是( )2 mol 氢原子 1 mol Al3 常温常压下， Vm22.4 Lmol1 NH 3的摩尔质量2是 17 g c(Na2SO4)2.0 molL 1A BC D答案：C解析：解答本题时需注意正确使用化学用语，掌握不同物理量单位的使用。标准状况下，Vm22.4 Lmol 1 。摩尔质量的单位为 gmol1 。表述正确。6下列叙述正确的是( )A0.5 mol O 3的质量为 16.
5、0 gB2 mol H 2SO4的摩尔质量为 196 gmol1CNO 的摩尔质量与相对分子质量相等D40 g NaOH 溶于水配成 1 L 溶液，则 c(NaOH)1 molL 1答案：D解析：本题易错之处在于对概念掌握不牢，混淆语言表述。A 项， m(O3)48 gmol1 0.5 mol24.0 g。B 项，单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，其数值与其粒子的相对分子质量或相对原子质量相等，单位为 gmol1 ，即 M(H2SO4)98 gmol1 。C 项，二者数值相同，但摩尔质量的单位为 gmol1 。D 项，40 g NaOH 的物质的量为 1 mol， c(NaOH)1
6、molL 1 。7用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L 水含有 NA个 H2O 分子B1 molL 1 Na2CO3溶液中含有 Na 数目为 2NAC常温常压下，22.4 L O 2中含有 2NA个氧原子D16 g O 2和 O3的混合气体中所含氧原子数目为 NA答案：D解析：本题易错之处是混淆物质的聚集状态而错选 A。A 项，水在标准状况下不是气态。B项，没有给出溶液的体积，无法确定 Na 数目。C 项，指定条件下 O2的物质的量小于 1 mol。D 项，混合气体中氧原子的物质的量为 1 mol。8下列说法正确的是( )A不溶于水的盐(CaCO 3
7、、BaSO 4等)都是非电解质B可溶于水的氧化物都是电解质C电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D熔融的电解质都能导电答案：C解析：本题的易错点是对“电解质的水溶液能导电”这一标准的理解不到位，从而错选 A或 B。碳酸钙、硫酸钡等虽难溶于水，但碳酸钙、硫酸钡溶于水的部分能电离得到 Ca2 和CO 、Ba 2 和 SO ，因此碳酸钙、硫酸钡属于电解质，A 项错误；是否为电解质与能否23 24溶于水没有必然联系，如 SO2等溶于水得到的溶解能导电，但由于导电的原因是其与水反应得到的亚硫酸能电离出离子，所以 SO2不是电解质，B 项错误；部分熔融的电解质，如液态 HCl，不能导电，D
8、 项错误。91.6 g 某气体中含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为( )A16 B32C64 D96答案：A解析：解答本题需注意多个物理量与 n 之间的相互转化关系。 n mol0.1 6.0210226.0210233mol， M 16 gmol 1 ，即该气体的相对分子质量为 16。1.6 g0.1 mol10某固体物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，A 分解的化学方程式为 2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d。则 A 的= = = = =加 热 相对分子质量为( )A2 d B2.5 dC5 d D10 d答案：C解析：解答本题的关键是要
9、正确理解相对密度的含义与应用。生成的混合气体的平均摩尔质量为 2d gmol1, 2 mol A 分解共生成 5 mol 气体， 5 mol 气体的质量为 5 mol2d gmol1 10 d g。则 A 的摩尔质量为 5 d gmol1 ，即 A 的相对分子质量为 5d。10d g2 mol11在标准状况下，13 g 某气体所含的分子数与 14 g CO 所含的分子数相等。该气体在标准状况下的密度为( )A1.25 gL 1 B2.32 gL 1C1.65 gL 1 D1.16 gL 1答案：D解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等。14 g CO 的物质的量为 0.5 mo
10、l，则 13 g 该气体的物质的量也为 0.5 mol，该气体的摩尔质量为 26 13 g0.5 molgmol1 ，该气体的密度 1.16 gL 1 。mV 26 gmol 11 mol22.4 L12若 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A. L B. L22.4bcaNA 22.4abcNAC. L D. L22.4acbNA 22.4bacNA答案：A解析：解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为 M gmol1 ，即 ，解得 M 。 c g 该气体在标准状况下的体积为 22.4
11、LaM bNA aNAb caNAbL。22.4bcaNA二、非选择题13有下列物质：烧碱固体；铜丝；NH 3；稀硫酸；二氧化碳气体；食盐水；碳酸钠粉末；酒精；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；4(4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_。答案：(1) (2) (3) (4)解析： 属于电解质，处于固体状态，不能导电 属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质 属于电解质的水溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质 属于非电解质，且为气态， 不能导电 属于非电解质，不能导电 属于电解质，处于熔融状
12、态，可导电14如图所示，纯净物可根据其组成和性质进行分类。(1)以 H、O、S、N、K、Ba 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质填入下表相应的物质类别中：物质类别 酸 碱 盐 氧化物化学式(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_。答案：(1)H 2SO4 KOH KNO 3 K 2O(其他合理答案也可以)(2)H2SO4K 2O=K2SO4H 2O15(1)在标准状况下，有物质4 g H2；33.6 L CH4；1 mol H2O；3.0110 23个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的是_；密度由大到小的
13、顺序为_。(2)含有相同氧原子数的 CO 和 CO2，其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_。(3)含有电子数相等的 CO 和 CO2气体在同温同压下的体积比为_；密度比为_。答案：(1) (2)14 ：11 2 ：1 2 ：1 4 ：3 (3)11 ：7 7 ：11解析：根据公式 n 依次求解。mM NNA VVm16已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用 X 表示)：X6NaOH= =2Na3AsO33H 2O。(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为_，砒霜属于_(填序号)。非金属氧化物 酸性氧化物碱性氧化物(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜_(
14、填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是_。5答案：(1)As 2O3 (2)能 生石灰溶于水生成 Ca(OH)2，Ca(OH) 2可与 As2O3反应生成盐和水解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为 As2O3，与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。As 为非金属元素，As 2O3属于非金属氧化物。CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，可将 As2O3反应掉，故可用于处理散落的砒霜。17将一块锌片插入足量 CuSO4溶液中，锌片质量减轻了 0.1 g。求：(1)参加反应的锌的物质的量；(2)析出铜的物质的量；(3)生成 ZnSO4的质量；(4)溶液的质量改变了多少。答案：(1)参加反应的锌的物
15、质的量为 0.1 mol。(2)析出铜的物质的量为 0.1 mol。(3)生成 ZnSO4的质量为 16.1 g。(4)溶液的质量增加了 0.1 g。解析：根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算。ZnCuSO 4=ZnSO4 Cu m1 mol 161 g 1 mol 1 gn(Zn) m(ZnSO4) n(Cu) 0.1 gn(Zn) 0.1 mol，1 mol0.1 g1 gm(ZnSO4) 16.1 g，161 g0.1 g1 gn(Cu) 0.1 mol。1 mol0.1 g1 g锌的溶解能够使溶液质量增加，而铜的析出则能够使溶液质量减小，因此溶液质量的改变取决于溶解的 Zn 与析
16、出的铜的质量大小。因为溶解的锌的质量大于析出的铜的质量，溶液质量增加，增加的质量等于锌片减少的质量，即 0.1 g。18相同条件下，H 2、N 2、CO 2三种气体按体积比 1 ：2 ：3 的比例混合，所得混合气体中 CO2的质量为 2.64 g，问：(1)该混合气体的总质量为多少？(2)该混合气体的平均相对分子质量为多少？(3)该混合气体在标准状况下体积为多少？答案：(1)混合气体总质量为 3.80 g。 (2)混合气体的平均相对分子质量为 31.7。 (3)体积为 2.69 L。解析：本题解题思路的形式可通过逆向分析来完成。混合气体的总质量为三种气体的质量之和。 m(CO2)已知，即可推出其物质的量，根据相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比便可知 n(H2)和 n(N2)，这样 m(H2)和 m(N2)便不难求得。混合气体的体积则可通过气体总物质的量乘以 22.4 Lmol1 求得。
