1、1(一)常见阳离子的检验方法离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+酸度计pH 试纸石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上取样，滴加石蕊试液 、pH7酚酞变红或石蕊变蓝BaCl 2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H2O CO32-稀盐酸、Ca(OH)2 溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的 Ca(OH)2 溶液2加入稀盐酸后放出无
2、色无味气体，通入澄清的 Ca(OH)2 溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH +CO2CaCO 3+H2OSO42-BaCl2 溶液、稀硝酸或稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-BaCl 2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸
3、，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO24离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 ClAgNO3 溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+Cl AgClBrAgNO3 溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+Br AgBrAgNO 3 溶液、稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3 溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+I AgII新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+I AgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2 遇淀粉
4、变蓝HCl、淀粉-KI取少量待测溶液于试管中，加入HCl 溶液，然后加入淀粉-KI 溶液淀粉-KI 溶液变蓝ClO-HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中，加入HCl 溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色注意：1若 SO42-与 Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用 Ba(NO3)2 溶液将 SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用 AgNO3 检验 Cl-。2检验 SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成 SO42-。3若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验 Ba2+。4若 Ag+和
5、Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出5.若 CO32-和 HCO3-同时检验，应先用足量的5BaCl2 溶液将 CO32-检出，静置，取上层清夜用 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 检出 HCO3-初中化学知识归纳：重要离子的检验 更新时间:2006-4-19 【大 中 小】 酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba 2+、Ag +、NH 4+、Ca 2+、Cu 2+、Fe 3+、OH -、SO 42-、Cl -、CO 3
6、2-等。在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。接
7、下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子 检验方法 现象H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色Ba2+ 加入 H2SO4 （SO 42- 起作用） 产生白色沉淀Ag+ 加入 HCl（Cl - 起作用） 产生白色沉淀NH4+ 加入 NaOH 溶液加热（OH - 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+ 加入 NaOH 溶液（OH - 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）6Fe3+ 加入 NaOH 溶液（OH - 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色SO42- 加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（B
8、a2+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl- 加入 AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H + 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊离子 所用试剂 实验原理 对应现象硫酸根离子 盐酸,BaCl2 溶液 Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉淀氯离子 硝酸,AgNO3 溶液 Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉淀碳酸根离子 盐酸 2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡钠离子 铂丝 钠离子焰色为黄色 黄色火焰钾离子 铂丝 钾离子焰色为紫色 紫色火焰铵根离子 NaOH 溶液 NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体
