1、非金属及其化合物专题测试可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 1. 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（ ）炭块投入热的浓硝酸中 铁丝投入稀硫酸中 过氧化钠投入水中 电石投入食盐水中A. B. C. D.2下列物质间发生化学反应：HNO 3 和 CuNa 和 O2C 和 O2Cu 和浓硫酸，在不同条件下得到不同产物的是（ ）A只有 B和 C D全部3下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A.食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2 中有少量的 NO：通入适量的氧气C.CO2 中混有少量的
2、 HCl：通过饱和的 NaHCO3 溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到 40，使白磷自燃4.下列事实可以用同一原理解释的是（ ）A. SO2、Cl 2 均能使品红溶液退色 B. NH4HCO3 晶体、固体碘受热均能变成气体C. S 与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. ClO-与 S2-、H +均不能在溶液中大量共存5四支试管分别充满 O2、NO 2、Cl 2、NH 3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2 的试管是（ ）6化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验 SO32 ，将 BaCl2 溶
3、液用 HNO3 酸化B检验溶液中是否含有 Fe2+时，用硝酸酸化后，加入 KSCN 溶液C为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4 溶液酸化D检验溶液中是否含有 SO42 时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的 BaCl2 溶液用盐酸酸化。7下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有 SO42-B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有 SO32-C取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl2 溶
4、液，若加 HCl 时有气体产生，加 BaCl2 时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3 样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是 Cl28在标准状况下，a(L)氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使 b(mol)NaOH完全转化为盐，那么 a 与 b 的关系不可能是（ ）Ab=a/22.4 Bba/22.4 Cba/22.4 Dba/22.4 9 向 100mL18molL-1 的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于 0.9mol B.大于 0.9mol、小于 1.8molC等于 1.8mol D.小于 0.9mol10.将 1.92 g 铜
5、粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A. 0.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol11我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ）可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氮氧化物 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧A. B. C. D.12工业上制取 CuSO4 不是直接用铜与浓 H2SO4 反应，而是将 Cu 和少量的 Ag 的混
6、合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是（ ）不产生污染大气的 SO2 提高 H2SO4 的利用率 节约能源，提高铜的利用率A B C D13. 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（ ） 。ANaNO 3 BKCl CZnSO 4 DFe 2(SO4)3 14同温同压下，将 NO2、NO、O 2 按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器，则反应前 NO2、NO、O 2 的体积比可能是（ ）A1 11 B43 1 C4 247 D4 14715在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO 2 的
7、混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下) 。下列有关叙述中，正确的是（ ）A总反应为 NO+5NO2+2O2+3H2O=6HNO3B总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成 HNO3 的物质的量浓度接近 0.03 molL-1D生成 HNO3 的物质的量浓度约为 0.045 molL-116用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是（ ）17已知：酚酞在c(OH-)为 1.010-4mol/L2.5mol/L 时呈红色，且 0.5min 内
8、不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。将 3.9g 过氧化钠放入烧杯中，加入 100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入 2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中 c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在 H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有 H2O2存在，请简述实验操作 。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在 H2O2有关，请简述气体 a b cA Cl2 浓盐酸 MnO2 粉末 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu酸性 KMnO4 溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱
9、石灰D CO2 稀硫酸 NaCO3 粉末 浓硫酸ab c实验操作 18 ag 铁粉放入含 bmolHNO3 的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含 Fe3+（一种金属离子）和 SO42-（一种酸根离子） 。写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式。写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式。19使一定量 Zn 与 100ml 18.5molL1 浓 H2SO4 充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下气体 33.6L。将反应后溶液稀释，测得其 PH1.0 。求：生成气体的成分及体积（假设浓 H2SO4 与 Zn 反应还原产物只生成 SO2） ；参加反应的
10、Zn 的质量 ；开始生成 H2 时 H2SO4 的浓度（假设溶液体积无变化） 。20物质 AH 有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出） 。其中，B 的浓溶液与单质 X 在加热时才能发生反应，B 的稀溶液与足量 X 发生反应，向 C 溶液中滴入 KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：（1 ）晶体 A 是（化学式） ；（2 ）反应的离子方程式： ；（3 ）根据图示信息判断，足量 B 的浓溶液与单质 X 共热时能否产生 E，说明理由（用化学方程式回答）： ；（4 ）在反应中，若生成物 G 与 H 的物质的量之比为 41，写出 F 溶液与 Na2O2 反应的化学方程式： 。参考答案1 D 2
11、C 3C 4C 5C 6D 7C 8D 9D 10B11 B 12D 13AD 14A 15D 16D 17 经估算，烧瓶中 c(OH-)约为 1mol/L；因为“酚酞在 c(OH-)为 1.010-4mol/L2.5mol/L 时呈红色，且 0.5min 内不会褪色”，因此， “红色迅速褪去” 不是因为溶液中 c(OH-)过大造成的； 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量 MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有 H2O2； 取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2 的存在有关18 Fe+4 HNO3(浓) Fe(NO3)2+2
12、NO2+2 H2OFe+ 4H+ + NO3- = Fe3+ NO+2 H2O 3Fe2+ 4H+ + NO3- = 3Fe3+ NO+2 H2O 19 生成 SO26.7L，生成 H226.9L；97.5g；（2 分）12.5molL 1 。20.（ 1） NaNO3 （2 ）3Fe+2NO 3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O(或 Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O,2Fe3+Fe=3Fe2+)（3 ）由反应：NO+2HNO 3（浓）=3NO 2+H2O 可知浓 HNO3 中不可能生成 NO（4 ） 4Fe（NO 3） 2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaNO2
