1、用心 爱心 专心金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝 0.3mol 分别放入 100mL1molL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、1112、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生 H2 最多的是A、投入足量的盐酸中B、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中 D、投入足量的硫酸铜溶液中4、将 m 克钠和铝的混和物放入 n 克水中，待反应
2、停止后，得到 a 克沉淀，则滤液中的溶质是ANaAlO 2 BNaAlO 2 和 NaOH CAl(OH) 3 D NaOH5、将 amol 钠和 amol 铝一同放入 mg 水（足量）中，所得溶液的密度为 dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为A B C D 6、2.3g 钠投入 100mL 硫酸铝溶液中，Al 3 全部变为 AlO2 ，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/L B、0.125mol/L C 、0.25mol/L D、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L 的 AlCl3 溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成 NaCl 和
3、 NaAlO2 溶液，则加入钠的物质的量A、2.510 4 mmol B、5.010 4 mmol C 、7.510 4 mmol D、110 3 mmol8、取 Xg NaAl 合金加入水后，产生 0.04mol 氢气，溶液澄清。当滴加 1.00mol/L 盐酸到 40.0mL 时，溶液开始出现浑浊。试计算：（1）合金中 Na 与 Al 的物质的量之比；（2）求 X 的值。9、下列关于钠的叙述中，正确的是A钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D金属钠着火时，能用水来灭火1
4、0、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是AHCl B NaOH CK 2SO4 DCuSO 411、下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOH B. Na 2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO313、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是用心 爱心 专心A
5、、Na 2O B、Na 2O2 C、Na 2O 和 Na2O2 D、Na 2O2 和 NaO214、A、B、C 、D 是原子序数由小到大的短周期元素。已知 C 和 D 可形成化合物 X，A 和 B 可形成化合物 Y，将少量 X 和过量 Y 一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量 X 的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物 Z（Z 与 Y 的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含 G，G 在焰色反应中火焰呈黄色，向 G 的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X 的化学式是 ，Y
6、 的化学式是 。（2）4molX 与 6molY 在水溶液中发生反应的化学方程式为。（3）生成白色胶状沉淀物 Z 的离子方程式为 。15、将 15.6 g Na2O2 与 2.7 g Al 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na 2O2 与水反应的化学方程式为 ，15.6 g Na2O2 在该反应中转移电子的物质的量为mol.（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。（3）取 a g Na2O2 与 Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为 V L，则 V 的取值范围是 （用含 a 的代数式表示，结果可不化简）。
7、16、某溶液含有 NH4+、HCO 3、 SO32、Na +、HS 、NO 3六种离子。向其中加入足量的 Na202 粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是AHCO 3 BSO 32 CNa + DNO 317、等物质的量的 N2、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O 2、CO 2 物质的量之比为 A、341 B、332 C、673 D、69018、过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠
8、(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定 O2 的体积。写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A： 装置 B： 写出装置 C 中发生反应的化学方程式： NaOH 的作用是 用心 爱心 专心他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 19、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na 2O2淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na 2O白色固体，可溶于水生成 Na
9、OH C、Na 2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO 3受热易分解，可用作发酵粉20、取 n g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ng。下列物质中不能满足上述结果的是AH 2 和 CO 的混合气 B.C 2H2O2 CC 3H6O3 D.C6H12O521、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。 （1）A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：_ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该
10、试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 （4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_。22、下图 A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）A、B、D 的化学式是 A ， B ，C 、D 。（2）E 和 F 可相互转化，图中已标明 F 向 E 转化的关系，请写出 E 转化为 F 的化学方程式 。23、下列对 Na2O2 的叙述中，正确的ANa 2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物BNa 2O2 能与
11、水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂CNa 2O2 与水反应时，Na 2O2 是氧化剂，水是还原剂DNa 2O2 与二氧化碳反应时，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂用心 爱心 专心24、在标准状况下，将 CO2 和 CO 的混合气体( 密度为 10/7g/L)充满一盛有 足量 Na2O2 的密闭器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是A.存在 0.5mol CO B.存在 0.125mol O2 C.存在 0.25mol Na2CO3 D.存在 0.5mol Na2 CO325、CO 2 和 NO 共 30L，通过足量的 N
12、 2O2 固体并充分反应后，气体体积缩小到 20L ，原混合气体中NO 的体积为 A10mL B15mL C20mL D25mL26、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：（1）实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因是_。请用实验二中的实验现象来说明你所得出
13、的结论_。（2）上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为： 。（3）H 2O2 常被称作“绿色氧化剂”的原因是 . （4）我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入 H2O2 后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 。27、写出 CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式 ；某学生判断 SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由 。该同学无法断定 SO2 和 Na2O2 反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。装置 B 的作用是 ；D 的作用是 。为确认 SO2 和 Na2O2 反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作
14、顺序排列是（填序号）。A、用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；B、将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；C、在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D、在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。28、甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断 SO2与 Na2O2反应的产物。用心 爱心 专心回答下列问题：（1）装置 B 的作用 。装置 D 的作用 。（2）如何检验反应中是否有 O2生成。（3）假如 Na2O2已反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是 Na2SO4。该方案是
15、否合理 （填是或否），理由是 。（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）操作步骤（加入试剂） 实验现象 结论1 2 3 4 29、A、B、C 是三种中学化学常见的化合物，焰色反应均显黄色。W 是 A 与 B 的混合物，可发生下图的所示变化，其中 D、E 均为无色、无气味气体，反应中另有其它产物图中未注出。（1）E 的化学式为 ；B 的化学式为 。上述变化中，生成 D 的反应的化学方程式为 。（2）若 A 与 B 按物质的最 m:n 混合加热，只生成 C、D 和 H2O，则 m:n= ，该反应的化学方程式为 。当 A 与 B 的物质的量之比为 时，混合加热
16、，完全反应后最终的产物中没有水。用心 爱心 专心30、0.5 mol Na 2O2 溶于一定量的水，所得溶液中的 Na+与 H2O 的个数比为 1100，则水的物质的量为A、101mol B、100.5 mol C 、100 mol D、50.5 mol31、已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C 、D 、E、F 是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为亮红色固体，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物已略去）。 请回答： （1）写出下列物质的化学式：B ；F 。 （2）在反应中，MnO 2 的作用是 ；在反应中，MnO 2 的作用是 。 （3）若反应是在加热条件
17、下进行的，则 A 的化学式是 ； 若反应是在常温下进行的，则 A 化学式是 。 （4）写出反应丁跟 D 的浓溶液在加热条件下的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。 （5）写出 B 跟丙通入水中，发生反应的化学方程式 。32、甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙 沉淀；甲+ 丙沉淀；乙 +丙沉淀；丙+丁沉淀；乙 +丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl 2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl 2 Na2CO3 盐酸 AgNO 3CNa 2CO3 盐酸 AgNO 3 BaCl2DAgN
18、O 3 盐酸 BaCl 2 Na2CO333、有 3 份等质量的小苏打,第 1 份直接与盐酸恰好完全反应;第 2 份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第 3 份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为 V1、V 2 和 V3，则 V1、V 2 和 V3 的大小关系正确的是 AV 1V 2V 3 B. V2V 3V 1 C. V1=V2=V3 D. V1V 3V 234、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确的方法是 A、加热 B、通入 CO2 C 、盐酸 D、NaOH35、下列有关 NaHCO3 与 Na2CO3 的说
19、法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na 2CO3 NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 CO2 的速率：Na 2CO3 NaHCO3 C、热稳定性：Na 2CO3 NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化36、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质（括号内为杂质），其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是 A、NaHCO 3（Na 2CO3） B、NaCl（NaOH） C、Na 2SO4（Na 2CO3） D、Na 2CO3（NaOH ）37、现有 A、B、C、D 四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。 A、B、C 和足量的盐酸反应后，均可生成 D；若将
20、固体 C 加热后可生成 A 和无色无毒的气体 E；若在 A 溶液中通入足量 E，可生成 C；若 B 与 C 的溶液混合可生成 A。请回答下列问题。 （1）推断 A、B、C、D 的化学式： 用心 爱心 专心A ；B ；C ；D 。 （2）A 溶液中通入足量 E 反应的离子方程式为 。 （3）B 溶液与 C 溶液反应的离子方程式为 。38、BaCl 2 剧毒，致死量为 0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是A、AgNO 3 溶液 B、CuSO 4 C、Na 2CO3 D、MgSO 439、现有碳酸钠、氢氧化钡和硫酸三种体积和物质的量浓度都相等的溶液，几位同学按不同顺序
21、将它们混合（产生的沉淀立即过滤掉），对于最后所得溶液，下列说法正确的是A一定显碱性 B不可能显碱性 C不可能显中性 D不可能显酸性40、浓度均为 0.1molL1 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO441、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl 、NH 4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室
22、中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的装置和实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。第四步：向滤液中加入适量的 NaCl 粉末，又有晶体析出，请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ）（ ）接（ ）；（b）接（ ）（2）A 中常选用的固体反应物为 ；D 中应选用的液体为 ；（3）B 装置中分液漏斗内所加试剂为 ；第二步中必须先让 装置先
23、发生反应。C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ；（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有 NH4Cl，简要写出操作过程和现象 。42、向 0.1molL1 NaOH 溶液中通入过量 CO2 后，溶液中存在的主要离子是A、Na 、CO 32 B、Na 、HCO 3 C、HCO 3 、CO 32 D、Na 、OH 43、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。用心 爱心 专心主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 bg
24、从分液漏斗滴入 6molL1 的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 cg重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管 B 的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。44、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探
25、究“NaHCO 3和 Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答： （1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 试剂用量 实验现象 （气球体积变化） 分析原因 第 组 0.42g NaHCO3 0.53g N2CO3 3mL 4mol/L 盐酸甲中气球与乙中 气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)n(Na 2CO3） 甲 （CO 2） 乙 （CO 2） 第 0.3g NaHCO3 0.3g
26、Na2CO3 甲中气球比乙中 气球的体积大 用心 爱心 专心组 3mL 4mol/L 盐酸甲中气球比乙中 气球的体积大 第 组 0.6g NaHCO3 0.6g Na2CO3 3mL 2mol/L 盐酸 片刻后，乙中气球 又缩小，甲中气球 的体积基本不变 （用离子方程式表示）45、在不同反应中既能吸收 CO2,又能参加反应放出 CO2 的是A.KOH B.K 2CO3 C.KHCO3 D.Ca(OH)246、分别向下列溶液中不断通 CO2 气体最终能产生沉淀的是A.Ca(OH) 2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.饱和 Na2CO3 溶液47、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区
27、别开的是A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾48、一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有A CaCl 2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO349、将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入 X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（A） （B） （C） （D）X Ba(HCO3)2溶液
28、 Na2CO3溶液 KOH溶液 CO2气体Y NaOH溶液 CaCl2溶液 Mg(HSO4)2溶液 石灰水50、在 10mL0.01 molL1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1 的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL51、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是A、分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打B、用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、用两只小玻璃杯，分别加入
29、少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D、先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打52、一支干燥的小试管中，装有少量白色物质（约占试管容积的 1/10），已知该白色物质是碳酸氢铵、碳酸氢钠、碳酸钠、和氯化钠中的一种，现通过加热试管中的固体，只用蒸馏水、石蕊试纸或 pH 试纸进行鉴定。（1）按照顺序写出主要步骤及操作要点（使用酒精灯和试管的方法不必叙述，其它要点说清楚）（2）填写下表：用心 爱心 专心白色物质 判断依据 有关化学方程式（或离子方程式）碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 53、下列关于 NaHC03 的叙述中，不正确的是A不能与 KOH 反应 B
30、治疗胃酸过多的一种药剂C在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生 D能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体54、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 。（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。（3）通过该实验可以得出的结论是 。实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集
31、满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如图乙），选用下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C. 浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验的氨气。（4）所用的试剂为 。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象： 。（6）产生氨气的化学反应方程式为 。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 。55、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是A. Na 2CO3 B. Na2O 和 Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O2 和 Na2CO356、下列离子方程式中,
32、正确的是A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH-=Al(OH)3B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42-=BaSO4C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 ：OH -+CO2=HCO3-D在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O57、NaOH 和 NaHCO3 固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是NaOH Na 2CO3 NaHCO 3 NaOH 和 Na2CO3 Na 2CO3 和 NaHCO3A. B. 和 C. 和 D. 58、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙
