1、第 1 页 共 7 页高二化学选修四 第三章弱电解质的电离平衡测试题班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 108 137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.
2、在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3.下列各电离方程式中，书写正确的是(A)A.NH4HCO3=NH4+HCO3-B.KHSO4 K+H+SO42-C.Fe(OH)3=Fe3+3OH-D.NaH2PO4=Na+2H+PO43-4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D)A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L 的 NaOH 中通入 0.005mol 氯气 C.100ml 0.5mol/L 的 CuSO4溶液中加
3、入 4g NaOH 固体D.100ml 0.1mol/L 的氯水中通入 0.01molSO2气体5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图. 下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是(D)6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%. 现取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水
4、前第 2 页 共 7 页CH3COOH 的电离度为(D)A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%7. 20 时 H2S 饱和溶液 1 L，其浓度为 0.1 molL-1，其电离方程式为 H2S H+HS-，HS -H+S2-，若要使该溶液中 H+浓度增大，同时使 S2-浓度减小，可采取的措施是(D)A.加入适量的水 B.加入适量的 NaOH 固体C.通入适量的 SO2 D.加入适量的 CuSO4固体8.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的 pH=4B.升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平
5、衡常数约为 110-7D.加入少量纯 HA，电离程度和电离平衡常数均减小9.下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是(C)常温下 NaNO2溶液的 pH7；用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；HNO 2和 NaCl 不能发生反应；0.1 mol/L HNO2溶液的 pH=2.1；NaNO 2和 H3PO4反应，生成 HNO2；pH=1 的 HNO2溶液稀释至 100倍，pH 约为 2.3A. B. C. D.全部10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A)A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数(K)是与温度无关的常数C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)
6、不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：K 1a+1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c110c2C.两种氨水的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c10.1c2第 4 页 共 7 页D.向 0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大c(OH-)c(NH3H2O)19.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B) A.相同浓度的两溶液中 c(H+)相同B.100mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积 pH=3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸
7、D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小20.下列说法中正确的是(D)A.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和 50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L 硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的 2 倍21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的 CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA
8、+NaHCO3；2NaB+CO 2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的 HA 和 HB 在水中电离出 H+的能力大小关系是(A)A.HA 较强 B.HB 较强 C.两者一样 D.无法比较22.已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3 H2SO3 HClOK1=4.3010-7 K1=1.5410-2 K=2.9510-8K2=5.6110-11 K2=1.0210-7下列反应的离子方程式书写错误的是(B)A.NaClO 溶液中通少量 CO2：ClO -+ CO2 + H2O=HClO + HCO3-B.Na2CO3溶液中通少量 SO2： 2CO32-+SO2+H2
9、O=2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量 SO2：2HCO 3-+SO2=2CO2+SO32-+H2OC.NaHCO3溶液中通过量 SO2：HCO 3-+SO2 = HSO32-+CO2+H2O二 综合题23.为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL-1氨水，NH 4Cl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水.(1)甲用 pH 试纸测出 0.10 molL-1氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确” ， “不正确”或“无法确定”)，并说明理由_.(2)乙取出 10 mL 0.10
10、molL-1氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a，b 满足如下关系_，就可以确认一水合氨是弱电解质.(3)丙取出 10 mL 0.10 molL-1氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”).(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)_.第 5 页 共 7 页24.在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是
11、_.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_.(3)若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_.(4)当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_.(5)当 c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_.反应所需时间的长短关系是_.(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H +)由大到小的顺序是_.25.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答
12、问题：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左” ， “向右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的比值将_(填“增大” ， “减小”或“无法确定”).c(H )c(CH3COOH)(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释 100 倍.稀释后的溶液，其 pH 大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于” ， “小于”或“等于” ，下同).(3)各取 25 mL 的甲，乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小
13、关系为：V(甲)_V(乙).(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na+)，c(CH 3COO-)的大小关系为：c(Na +)_c(CH3COO-).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电_.(2)a，b，c 三点的 pH 由小到大的顺序是_.(3)H+的物质的量最大的是_(填“a” ， “b”或“c”).(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的_(填序号).A.加热 B.加很稀的 NaOH 溶液 C.加 NaOH 固体 D.加水E.加固体
14、CH3COONa 第 6 页 共 7 页F.加入锌粒27.已知硫酸的第一步电离(H 2SO4 = H+HSO)是完全的，但第二步电离(HSO 4- H+ + SO42-)并不完全.如果 25时，01 molL-1 H2SO4溶液中 c(SO42-) = 0.010 molL-1，01 molL-1 NaHSO4溶液中c(SO42-) = 0.029 molL-1，请回答：(1)25时，01 molL -1 H2SO4溶液中 pH= ；(用对数表示)(2)为什么 01 molL-1 的 H2SO4 溶液中的 c(SO42-) 比 01 molL-1 的 NaHSO4 溶液中 c(SO42-) 小
15、？(3)固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600，能否得到 HCl 气体？为什么？28.已知 NH3H2O 的 Kb=1.8 10-5，(1)计算 0.10 mol/L 的 NH 3H2O 的 c(OH-)(2)若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH3)的浓度达到 0.20 mol/L，计算 c(OH-).高一化学选修 4 第三章弱电解质的电离平衡测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D C A D D D D B C A C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 A D B C D D B B
16、 D A B23.(1)正确 常温下，0.10 molL -1 NaOH 溶液的 pH=13，而 0.10 molL-1氨水的 pH=10 (2)a-bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b25. (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于26. (1)无自由移动的离子 (2)bac (3)c (4)ACEF27.(1) lg 011(2)H2SO4的第一级电离抑制了 HSO4-的电离(3)能.因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.3410-3 molL-1 ；9.010 -6 molL-1备用题15.下列事实可证明
17、氨水是弱碱的是(D)第 7 页 共 7 页A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L 氯化铵溶液的 pH 约为 516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动. 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A.先配制一定量 0.1 mol/L CH3COOH 溶液测定其 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH，分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积，等 pH 的 CH3COOH 溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生 H2较慢且最终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D.配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质
