1、2015-2016 学年度第一学期汪清六中高一化学第二次月考试题班级 姓名一、单项选择题（每小题 2 分，共 42 分）1、下列物质的分离方法不正确的是( )A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金2、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3. 根据某种共性，可将 CO2 、SO 2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )A. Ca
2、CO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 4. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH45. Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )ANa 2CO3 是碱 BNa 2CO3 是盐 CNa 2CO3 是钠盐 DNa 2CO3 是碳酸盐6. 下列分散系最稳定的是( )A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液7、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）A NaCl 溶液 B Fe(OH)3 胶体 C 盐酸 D 稀豆浆8、氧化还原反应的实质是（ ）A、氧元素的得与
3、失 B、化合价的升降C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合9少量钠应保存在（ ）。A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中10.下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H +SO 42 B. NH 4NO3 NH 4+NO 3C. Na 2CO3 Na 2 CO 32 D. Ba(OH)2Ba 2+2OH 11下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa +、Mg 2+、Cl 、OH BH +、Ca 2+、CO 32、NO 3CCu 2+、K +、SO 42、NO 3 DNa +、HCO 3、K +、H +12下列离子方程式中正确的是（ ）AH 2SO4 与 Ba(OH)2
4、 溶液反应： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H + OH= H2OC铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe2+H2D硫酸与 Cu(OH)2 反应：H + OH-= H2O13、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.、CaOH 2OCa（OH ） 2B、2Mg + O 2 点 燃 2MgOC、Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2D、Cu（OH） 2 CuO + H2O14、下列叙述正确的是（ ）A、置换反应一定是氧化还原反应 B、化合反应一定是氧化还原反应C、中和反应一定是氧化还原反应 D、复分解反
5、应一定是氧化还原反应15、已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe 3+2I -=2Fe2+I 2 （2）Br 22Fe 2+=2Fe3+2Br -由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）A、Br 2Fe3+I2 B、Fe 3+Br2I2 C、I 2Br2Fe3+ DBr 2I2Fe3+16.摩尔是( )A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示 6.021023 个粒子的集体17、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2 的
6、摩尔质量为 16g/moL。 18.下列说法中,正确的是 ( )A.1mol 某气体的体积是 22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO 2 的体积必定不是 22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH 2 和 O2 的混合气体的体积不一定为 22.4L19同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A H2 B Cl2 C HCl D CO220在标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A 98g H2SO4 B 6.021023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气21. 0.12m
7、ol/L 的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各 500mL 中 Cl 的物质的量浓度( )A.相同 B.无法比较 C.依次为 0.12mol/L、0.24mol/L 、0.36mol/LD.依次为 0.06mol/L、0.12mol/L 、0.18mol/L二、填空题（共 58 分）22.（10 分）2molSO 3 和 3molSO2 其分子数之比为_;相同状况下(均为气体) 体积之比为_;氧原子数之比为 _。0.2 mol Al2(SO4)3 中含有Al3+_ mol、SO 42 _ mol.23、 （10 分）.实验室欲配制 100mL 1.4mol/L 的 NaOH 溶
8、液，试回答： (1)用不到的仪器是：A.烧杯 B.500mL 容量瓶 C.天平 D. 胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL 容量瓶(2)配制时应称取 NaOH g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么计算 冷却 称量 洗涤 定容 溶解 摇匀(5)若用 1.4 mol/L 的 NaOH 溶液润洗容量瓶，实验结果将 。溶解后立刻转移到容量瓶，结果将_，如果容量瓶洗净后有水结果将_。24、 （10 分）在反应 2CuO+C 高 温 2Cu+CO2中_元素化合价升高_电子，是_剂，被_,发生_反应，_元素化合价降低_电子，是_剂，被_，发生_反应。25、（8 分）钠与
9、水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在 原因是 钠熔化 原因是 小球 游动，原因是 发出嘶嘶的声音，原在是 滴入酚酞后溶液显 色 ，原因是 。26.（6 分）根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2CO 2CaCO 3H 2O离子方程式 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl22NaOHMg(OH) 22NaCl离子方程式 向盐酸溶液中加铁Fe2HClFeCl 2H 2离子方程式 27(14 分) 已知有以下物质相互转化，已知，A 是世界上用量最大的金属单质试回答：(1)写出 E 的化学式 ， F 的化学式(2)写出由
10、 E 转变成 F 的化学方程式 。颜色变化_(3 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_。写出 G 溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）_写出 B 溶液转变成 G 溶液的方程式_答案选择 1 A 2D 3D 4A 5B 6 C 7A 8D 9D 10 A11D 12 B 13A 14 D 15A 16A 17B 18C 19A 20B 21D填空 22 2:3 2:3 8:9 0.4 0.623 B 2.8g 检查漏水 转移 高 高 无影响24 c 失去 还原剂 被氧化 氧化反应 Cu 得到 氧化剂 被还原 还原反应25 水面上 密度小于水 液态小球 放热 熔沸点低 放出气体 红色 NaOH26 略27 Fe（OH）2 Fe（OH）3 白色 灰绿 红褐加 KSCN 显红色
