1、硫酸亚铁铵的制备一. 实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习 pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。二. 原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO46H2O 晶体。比色原理：Fe 3+ +
2、 n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。 Fe3+由于能与 SCN生成红色的物质Fe(SCN) 2+，当红色较深时，表明产品中含 Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含 Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与 KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定 Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质 Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。三. 仪器及药品 1.仪器：台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管（25ml），水浴锅，蒸发皿，量筒（ 1
3、0、50ml ），酒精灯。2.药品：3molL-1H2SO4 溶液，铁屑，(NH 4)2SO4(固体) ，1molL -1Na2CO3 溶液，0.1molL -1KSCN溶液，pH 试纸。四物理常数表 1 几种物质的溶解度（g/100gH 2O）0 10 20 30 40FeSO47H2O 28.8 40.0 48.0 60.0 73.3(NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78.0 81FeSO4(NH4)2SO4 12.5 17.2 26.4 33 46FeSO4(NH4)2SO46H2O 17.2 31.0 36.47 45.0 表 2 不同等级标准溶液 Fe3+含量规格 Fe3
4、+含量(mg) 0.050 0.10 0.20五. 实验步骤1. 硫酸亚铁制备铁屑 1gH2SO4 3mol/L 5mL7.5g水浴加热，348K 趁热过滤2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4） 2SO4 饱和溶液：(NH4)2SO4)的质量：0.005L*3.0 mol/L*132 g/mol = 1.98g，量取水：75:100 = 1.98/x, x= 1.98*10075=2.64g (水) = 2.64mL （2*：也可以将称取的(NH 4)2SO4 加到 Fe SO4 的溶液中，添加少量的水使之溶解，水浴加热出现结晶膜，缓慢冷却）3. Fe3+的限量分析制备不含氧的水（可在实验前进行
5、）0.8634g NH4Fe(SO4)212H2O 溶于水（含 2.5mL 浓硫酸）称 1g 样品 于25mL 比色管加 2mL 3mol/L HCl、15mL 不含氧水、振荡、加 1mL 25% KSCN 溶液、加不含氧水至刻度12H2O 溶于水（含 2.5ml 浓硫酸）分别取0.5mL、1mL 、2mL Fe3+标准溶液于25mL 比色管加 2mL, 3mol/L HCl、15mL 不含氧水、振荡、加 1mL 25%KSCN 溶液、加不含氧水至刻度12H2O 溶于水（含 2.5ml 浓硫酸）不含氧水的准备 ：在 250mL 锥形瓶中加热 150mL 纯水至沸，小火煮沸 1020 分钟，冷却
6、后备用。配(NH 4)2SO4饱和溶液加 Fe SO4调 PH 值水浴加热出现结晶膜抽滤、称重缓慢冷却移入 1000ml 容量瓶，稀释至刻度得到 0.1mg|mL的 Fe3+标准溶液六. 记录1. 实验现象： 铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。 趁热过滤后，滤液无色。 硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。2. 产量： 3. 理论产量：Fe FeSO4 (NH4)2SO4FeSO46H2O 56 3921 7m (NH4)2SO4FeSO46H2O) =(392)/56=7g4. 产率： /7.0 *100% = %七操作要点1制备硫酸亚铁的反应过程中，需不断加水以补充失去的水份直至
7、反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。2制备硫酸亚铁铵时，用 3molL-1H2SO4 溶液调节 pH 为 12，以保持溶液的酸度。3.水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液，浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却，得晶体。减压过滤除去母液并尽量抽干。八. 实验的注意事项1. 在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？5mL 3molL-1 硫酸所需铁的质量为 0.8 克,所以是铁过量。铁过量可以防止 Fe3+的产生. 若所用铁屑不纯，与酸反应时可能产生有毒的气体，铁屑中存在硫化物（FeS 等） 、磷化物（Fe 2P、Fe 3P 等） ，以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀 H2
8、SO4 溶液中，以H2S、PH 3、AsH 3 的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。2. 混合液为什么要呈酸性？实验过程中应保持足够的酸度。Fe 2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止 Fe2+的氧化与水解。3. 限量分析时，为什么要用不含氧的水？写出限量分析的反应式。防止水中溶有的氧把 Fe2+氧化为 Fe3+，影响产品等级的判定。 限量分析的反应方程式为：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) （红色）4. 怎样才能得到较大的晶体？溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。九. 问题硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。
