《离子反应》.ppt

石灰石主要成分：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 苛性钾：KOH 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 石膏：CaSO4·2H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 福尔马林：甲醛的水溶液 泡花碱：硅酸钠 水玻璃：硅酸钠水溶液,俗称,氧、氟无正价，单质全为零， 一价钾钠氢和银，二价铜钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二四六硫都齐， 二三铁，二四碳，四七锰； 氟氯溴碘负一价； 负一硝酸、氢氧根， 负二硫酸、碳酸根， 还有负三磷酸根， 只有铵根是正一,化合价,,,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,1.了解（强弱）电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式，认识电解质之间反应的本质。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。,盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、铁粉、NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融NaCl、Cu、,1.石墨、Cu、铁粉导电:由于有自由移动的电子,2.盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电:由于有自由移动的离子,物质导电：有自由移动的带电的粒子,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,1.电离,全部由非金属元素构成的化合物（铵盐除外） 只有在水溶液中才电离,由金属元素构成的化合物（AlCl3除外）熔融状态均电离,概念：物质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。,NaCl在水中溶解和电离的过程图,2.电离方程式,概念：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子,NaCl ＝ Na + + Cl-,化学式,阳离子,生成符号,阴离子,离子符号（代表水合离子）,1.左:化学式，右:写离子符号 2.电荷守恒、原子守恒 3.阴阳离子拆开写，原子团不拆 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 4.阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 5.强酸的酸式酸根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-、HS-）不能拆。 6.熔融HSO4-不能拆，溶液中HSO4-拆开,书写电离方程式注意的事项：,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NH4Cl Na2CO3,＝ H + + Cl-,＝ 2H + + SO42-,＝ Na + + OH-,＝ Ca2+ + 2OH-,＝ NH4+ + Cl-,＝ 2Na+ + CO32-,,,,酸：,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱：,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐：,电离时生成金属(铵根)离子和酸根离子的化合物,电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,例：酸、碱、盐和大多数金属氧化物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,例：非金属氧化物、NH3、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,3.电解质、非电解质,,思考与交流,2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？,注意,电解质的电离必须是电解质 自身的电离。,1.像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,,物质,混和物,纯净物,,化合物,单质,,电解质,非电解质,非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(CH4、酒精、蔗糖)、NH3,,,,,不是电解质,也不是非电解质,小结：,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,4.强电解质和弱电解质,⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,金属氧化物:,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等,弱碱：,NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 等,H2O,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,,,,,不是电解质,也不是非电解质,小结：,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,绝大多数盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(CH4、酒精、蔗糖)、NH3,,,,,,,5.电解质溶液的导电性,电解质溶液的导电性的强弱主要取决于 溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？,1．了解离子反应的本质。 2．正确书写离子方程式。 3．初步掌握离子共存的判断方法。,第二课时 离子反应及其发生的条件,实验2-1,无明显现象,不反应,有白色沉淀生成,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl,电解质在溶液中是如何进行反应的呢？,1.离子反应：有离子参加或生成的化学反应,2.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,二、离子反应及其发生的条件,例如：硝酸银和氯化钡离子反应方程式,⑴ 写：,⑶ 删：,⑷ 查：,(2)拆：把强酸、强碱、可溶性盐、强酸酸式酸根拆成离子形式; 气体、单质、水、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、弱酸酸式根等用化学式表示,离子方程式书写步骤,（5）微溶物：,反应物:澄清液拆成离子,悬浊液写化学式 生成物:都写化学式,,1.当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗。请分别写出两个离子反应。,HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,练习,2. NaHCO3 和NaHSO4,HCO3-+H+=H2O+CO2↑,H+ + OH- = H2O,不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应,练习：请写出以下三个反应的离子方程式 （1） HCl + NaOH （2） H2SO4 + NaOH （3）HNO3 + Ba(OH)2,3.离子反应方程式的意义,,,氢氧化铜溶于盐酸,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,氢氧化钠和醋酸,结论：H＋＋OH－＝H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和水,实验2-3,4.离子反应发生的条件,有蓝色 沉淀生成,加酚酞溶液由无色变为红色，加入稀盐酸溶液逐渐褪色,有气泡冒出,复分解反应发生的条件,4.离子反应发生的条件,（1）看是否符合客观事实,Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,（2）看原子、电荷是否守恒,×,×,×,×,Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑,Fe放入稀硫酸中： 2Fe +6H+= 2Fe 3+ +3H2↑,（3）看化学式是否拆分正确,碳酸钙和稀盐酸反应：CO32- +2H+= CO2↑+H2O,澄清石灰水和硫酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca 2+ +2H2O,×,离子方程式的正误判断,4.看是否漏掉参加反应的离子,5.看阴阳离子配比是否正确,离子方程式的正误判断,1.看是否符合客观事实,2.看原子、电荷是否守恒,3.看化学式是否拆分正确,Ba(OH)2和H2SO4反应：OH- +H+= H2O,×,Ba(OH)2和H2SO4反应： OH- +SO42-+Ba2++H+= BaSO4 +H2O,,×,⑵不生成气体,⑶不生成难电离物质(弱酸、弱碱、水),⑴不生成难溶物或微溶物 注意：Ca2+与OH-能大量共存,共存:表示离子间不发生离子反应,6.离子共存问题,附加隐含条件：,有色离子：Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等,⑴溶液无色透明，则溶液中一定没有有色离子,肯定不存在能与H+反应的离子,肯定不存在能与OH-反应的离子,蓝色、 黄色、 浅绿色、 紫色,⑵强碱性溶液（PH>7，酚酞变红，石蕊变蓝）,⑶强酸性溶液（PH<7，石蕊变红）,练习：,1.下列各组离子在无色溶液中能否大量共存？,A.H+、Na+、CO32-、Cl-,B.Cu2+、K+、NO3-、Cl-,C.Ba2+、H+、Cl-、SO42-,D.H+、Ba2+、NO3-、OH-,E.H+、Na+、Fe2+、Cl-、S2-,F.Ca2+、K+、NO3-、Cl-,,,,,能共存,,,2. 在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-,D,,,3.在PH=1的无色溶液中下例离子能共存的是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，SO 32- B．NH4+、MnO4-，Cl-，NO3- C．Ca2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ca2+，K+，Cl-, NH4+,D,,,石灰石与盐酸溶液反应 氢氧化钡和硫酸,醋酸和氨水反应 氯化铁和氢氧化钾反应 石灰乳和盐酸,1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:________,继续加入Ba(OH)2溶液：__________ 2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀:__________________ 3.向中NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量:________________ 4.少量CO2通入NaOH溶液中：_____,过量CO2通入NaOH溶液：_____,,