1、氢氧化铁胶体的制备操作方法: 用烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液 12mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。 说明：1.为什么不能使用自来水要用蒸馏水？2.加热至沸腾的作用？3.为什么要用饱和氯化铁？4.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热。这样操作的原因是？5.实验现象？实验结论: FeCl3 溶液属于强酸弱碱盐，在加热时促进其水解，生成胶粒分子的集合体.实验考点 1、 氢氧化铁胶体的制备方法。2、氢氧化铁胶体的颜色。经典考题1、用饱和的 FeCl3 溶液制取 Fe（OH）3 胶体，正确的操作是（ ）A. 将 FeCl3 溶液滴入
2、蒸馏水中B. 将 FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D. 将 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2、用下列方法来制备溶胶：0.5mol/L BaCl2 溶液与等体积的 2mol/L H2SO4 相混合；把 1mL 饱和氯化铁逐滴加入 20mL 沸水中；把 1mL 水玻璃溶液加入 10mL 1mol/L 盐酸中；向 10mL 0.01mol/L H2S 溶液中逐滴加入 810 滴 0.01mol/L 的氯水。能够得到胶体溶液的是A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 3、将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶
3、液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是_。（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：_。 3 答案：（1）Fe（OH）3 胶体；Fe（OH）3 沉淀；H2 ； Fe。（2）过滤（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+2Al+6H+=2Al3+3H2减小了 c（H+），使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。A
4、l+3Fe3+=Al3+3Fe2+，2Al（过量）+3Fe2+=2Al3+3Fe（黑色）。解析：除了考查分析推理能力外，还考查了文字表述能力。（1）氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了铁离子水解，所以有红褐色的氢氧化铁沉淀。还有部分氢氧化铁以胶体形式存在于溶液中，所以沉淀后溶液变红褐色。 氢氧化铁胶体一定带正电吗？在制备氢氧化铁胶体的实验中，一般为向沸水中加入 FeCl3 溶液，由于 Fe3的水解，使溶液显酸性，溶液中的 OH浓度较小，因此氢氧化铁胶核更容易吸附浓度较大的Fe3，带正电，如果在碱性环境下，则可吸附 OH带负电。由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。1、自来水中含有电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚，是实验不成功。2、为了提高转化效率，因为浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。3、加热时间长了，氢氧化铁胶体聚集沉淀了。实验现象: 胶体呈红褐色、透明的液体。
