1、第十七章 d区元素(二),17.1 铜族元素,17.2 锌族元素,17.1 铜族元素,17.1.1 铜族元素的单质,17.1.2 铜族元素的化合物,铜族元素(B)：Cu，Ag，Au 价电子构型：(n-1)d10ns1,17.1.1 铜族元素的单质,铜族元素除以单质形式存在外，还以矿物形式存在。如： Cu：辉铜矿（Cu2S） 孔雀石（Cu2(OH)2CO3）Ag：辉银矿（Ag2S）Au：碲金矿（AuTe2）,1.物理性质,特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄) 熔点、沸点较其它过渡金属低 导电性、导热性好，且AgCuAu 延展性好,2.化学性质,(1) 与O2， H2O作用,碱式碳酸铜,
2、化学活泼性差，室温下 不与O2，H2O作用； 加热时与O2，H2O作用。,(2) 与X2作用,常温下反应,活泼性：CuAgAu,只能在加热条件下进行,常温下反应较慢,硫脲,(3) 与酸作用,不能置换稀酸中的H+； 生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强；,所以不可用铜器盛氨水。,O2,与氧化性酸作用,1.铜的化合物,17.1.2 铜族元素的化合物,Cu()的化合物呈白色或无色，Cu+价电子构型为d10，不发生d-d跃迁。 Cu()的化合物呈现颜色，Cu2+价电子构型为d9，发生d-d跃迁。 Cu()的化合物：K3CuF6(淡绿色)，具有强氧化性。,几种常见的铜的化合物：,(1) 铜()的化合物
3、,2Cu+ Cu2+Cu ， =1.0106,Cu+在溶液中不稳定：,固态Cu()化合物比Cu()化合物稳定性高,CuClCuBrCuICuSCNCuCNCu2S,Cu()化合物难溶于水，溶解度相对大小：,Cu()化合物与氧作用：,Cu+为软酸，与下列配体形成配合物， 稳定性大小顺序：,Cl-Br-I-SCN-NH3S2O32-CS(NH2)2CN-,Cu()配合物的配位数多为2，配体浓度 增大时，也可能形成配位数为3或4的配 合物。,Cu()配合物不易发生歧化反应,Cu2+ 0.447V CuCl2- 0.232V Cu,CuCl2-,稀释,CuCl(s, 白色)+Cl-,Cu()配合物吸收
4、CO和烯烃：,CuCl2- + CO CuCl2(CO)-,CuCl2- + C2H4 CuCl2(C2H4)-,Cu(NH3)2+ + CO Cu(NH3)2(CO)+,Cu(NH2CH2CH2OH)2+ + C2H4 Cu(NH2CH2CH2OH)2(C2H4)+,用于石油气中分离出烯烃。,Cu()的沉淀物不易歧化,对比：,水溶液： (右) (左)，Cu+歧化。,2Cu+ Cu2+Cu ， =1.0106,(2) 铜()的化合物,CuO的制备与性质,熵增,浅蓝,检验糖的存在。,Cu(OH)2的性质及Cu()的氧化性,CuSO45H2O的结构与性质,Cu(H2O)62+的水解,2Cu2+ +
5、2H2O Cu2(OH)22+ + 2H+,Cu2+的鉴定：(弱酸性),红棕,或微酸性,Cu()的配合物：多为4配位 Cu()配合物不如Cu()配合物稳定。 CuCl42- CuCl2-,H2O,2. 银和金的化合物,氧化值+1：Ag2O， AgNO3， Ag2SO4。氧化值+2： AgO，AgF2 。氧化值+3： Ag2O3。,几种银和金的常见化合物,热稳定性差,难溶于水的居多易溶于水： AgClO4, AgF, AgNO3, AgBF4, 难溶于水：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, Ag2CO3, Ag2CrO4。,(1) 银()化合物的特点：,具有颜
6、色，显色机理为电荷迁移。AgCl AgBr AgI Ag2O Ag2CrO4 Ag2S白 浅黄 黄 褐 砖红 黑,对光敏感,AgI人工增雨，AgBr 用于照相底片，印相纸。,(2) Ag()离子的反应,银镜反应：,鉴定S2O32-：,(3) Ag+的重要反应,(AgCl)=1.810-10,(AgBr)=5.310-13,(AgI)=8.310-17,(Ag2S)=6.310-50,(4) Ag+的鉴定,I-,HNO3,思考： 已知：E(I2/I-)=0.535V， E(Ag+/Ag)=0.799V， 在Ag+溶液中加入I 时，为何不能把I 氧化为I2?,17.2 锌族元素,17.2.2 锌族
7、元素的化合物,17.2.1 锌族元素的单质,17.2.1 锌族元素的单质,锌族元素以矿物形式存在：闪锌矿(ZnS)，辰砂(HgS)。,锌族元素(B)：Zn，Cd，Hg 价电子构型：(n-1)d10ns2,熔点低： Zn：419，Cd：321，Hg：-39。汞是室温下惟一的液态金属。易形成合金黄铜：Cu-Zn汞齐：Na-Hg，Au-Hg，Ag-Hg 用于提取贵金属。,1. 单质的物理性质：,2. 单质的化学性质,与O2的作用：（在干燥空气中稳定）,稳定性下降,360,470,加热：,潮湿：,与S的作用,M+S MS,ZnS(白)CdS(黄)HgS(红，朱砂) (黑，辰砂),与酸反应,Zn与碱的反
8、应,思考： 1. 已知：E(Zn2+/Zn)=0.7621V，室温下锌不能从水中置换出H2，为什么?日常生活中如何利用锌的这一性质？ 2. 锌是否可以从碱液中置换出氢气？试计算pH=14时， E(H+/H2)=?， E(Zn(OH)42-/Zn)=?,17.2.2 锌族元素的化合物,锌、镉的化合物，氧化值多为+2，性质比较相似。 汞的化合物，氧化值为+2，+1。其性质与锌、镉的化合物有许多不同之处。,1. 锌、镉的化合物,(1) Zn2+ ，Cd2+的水解,Zn(H2O)62+ Zn(OH)(H2O)5+ + 2H+,Cd(H2O)62+ Cd(OH)(H2O)5+ + 2H+,ZnO既溶于酸
9、又溶于碱。,Zn(OH)2为两性：,Cd(OH)2为碱性：,(2) 氢氧化物,稀酸溶性硫化物,锌钡白(立德粉),(3) 硫化物,稀酸不溶性硫化物,(4) 配合物,Zn2+，Cd2+与X-，NH3，CN-形成配合物Zn(NH3)42+， Cd(NH3)42+， Zn(CN)42-， Cd(CN)42-， CdCl42-等。 特点：配位数为4，稳定，四面体构型，多为无色。Cd2+的配合物相对Zn2+的同配体配合物稳定。 例如： F- Cl- Br- I-,(5) Zn2+的鉴定（碱性条件）,二苯硫腙 (CCl4溶液)绿色,粉红色 (水层)上棕色 (CCl4层)下,Hg()的化合物： Hg2Cl2，
10、 Hg2(NO3)2， 氯化亚汞(甘汞) 硝酸亚汞 难溶于水 易溶于水,2. 汞的化合物,与S2-的反应,与OH-的反应,(3) 汞的重要反应,Hg2+ 0.9083V Hg22+ 0.7955V Hg,HgS -0.758V Hg2S -0.598V Hg,Hg(I) 形成沉淀或配合物时歧化。,氨基氯化汞,与NH3的反应,加 有利于平衡右移,与I- 的反应,反之：可利用HgCl2鉴定Sn2+,Hg2+的鉴定,与SCN-的反应,HgS： =1.610-52,HgS的溶解,(4) 汞的配合物,Hg(SCN)42-， Hg(NH3)42+， HgI42-， HgCl42-等。 特点：配位数多为4，反磁性。,
