1、第 1 页 共 4 页酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（ ）A.酸与碱的物质的量一定相等 B.酸所能提供的 H+和碱所能提供的 OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等 D.溶液呈中性2物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中 c(OH )c(H ) B.滴加甲基橙后溶液显红色 C.溶液中含有 OH D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支 50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排
2、出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A. 大于 40.0 mL B.为 40.0 mL C.小于 40.0 mL D.为 10.0 mL2. 在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A.5mL B.20mL C.大于 5mL D.小于 5mL3. 有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于 a mL4. 准确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪
3、器是（ ）A.50mL 量筒 B.10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D.50mL 碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围： 甲基橙 3.14.4 甲基红 4.46.2 酚酞 8.210,现用0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（ ）A.都可以用 B.只能用 C.可以用或 D.可以用或2. （08 高考）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。 用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓
4、度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3. 用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（ ）A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色4已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的 pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的 NaHCO3 溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是（ ）A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂
5、，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去 D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙5. 咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI 一淀粉溶液四、滴定操作正误的判断第 2 页 共 4 页1.下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.2. 某学生中和滴定实验的过程如下（ ）(a)取一支碱式滴
6、定管，(b)用蒸馏水洗净，(c) 加入待测的 NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入 2 滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处( 用编号表示) 。五、误差分析练习1.在滴定操作中，确定滴定管中的标准液起始和终了液面读数时，判断下列操作的影响：（1）起始时液面已调至刻度 0
7、 处，终了时确定液面读数时俯视液面 （ ）（2）起始时确定液面读数时俯视液面，而终了时仰视液面（ ）（3）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时俯视液面（ ）（4）起始时确定液面读数时仰视液面，而终了时平视液面（ ）（5）起始和终了时确定液面读数，均仰视液面（ ）A.测得待测液浓度偏高 B.测得待测液浓度偏低C.测得待测液浓度正确 D.无法确定滴定结果是否正确2. 以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、 “偏小”或“ 无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ）未用标准液润洗滴定管；（ ）用待测液润洗锥形瓶；（ ）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消
8、失；（ ）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（ ）3. 以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定） ，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、 “偏小”或“ 不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（ ）待测液在刻度线以上，未予调整；（ ）滴定前仰视，滴定后俯视；（ ）酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）4. 用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3
9、 的混含液中的 NaOH 含量时，可先在混合液中加过量 BaCl2溶液，使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示） 。 （1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸，_（填“会”或“不会”）使 BaCO3 溶解而影响测定NaOH 的含量，理由是_。 （2）确定终点时溶液的颜色由_变为_。 （3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_（填“能” 或“ 不能” ）由此得出准确的测定结果。 （4）_（填“ 能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_（填“偏高”、 “偏低”或“ 正确”） 。
10、六、高考题练习1. 称取 NaOH、Na 2CO3 的混合物 Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以 Mmol/L 的盐酸滴定，耗用V1L 时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是 _；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用 V2L 盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_第 3 页 共 4 页由此计算混合物中 NaOH 和 Na2CO3 的质量分数分别为多少？ 2. 草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4H 2O，为测定的值进行下述实验。A.称取 纯草酸晶体，将其配成 100 mL 溶液作为待测液B.取 25 mL 待测液置于锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4，用浓度为 a lL 1 的 KMnO4溶液
11、滴定，滴定所发生的反应为：2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O试回答：(1)实验 A 欲配制准确浓度的草酸待测液，必须使用的仪器是 (2)用 KMnO4 进行滴定时， KMnO4 溶液应装在 中，操作时用 手拿锥形瓶。(3)若滴定时所用的 KMnO4 溶液因久置而浓度变小，则所测定的值将 。(4)假定滴定中共用去 KMnO4 溶液 V L，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体中结晶水的值为 。3实验室有一瓶混有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。 称取 WgNaOH 固体试剂
12、配制成 100.00mL 水溶液备用； 将浓度为 Cmol/L 的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的 25.00mL 酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度； 取 V1 mL NaOH 待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入 2-3 滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为 C mol/L 的标准盐酸滴定，用去盐酸 V2 mL，试回答： 配制准确浓度的 NaOH 溶液；必须使用的主要仪器是_。 如有 1mol/L 和 0.1mol/L 的标准盐酸应选用_mol/L 盐酸，原因是_。滴定终点时溶液颜色由_突变为_色。 若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。 不用标准盐酸
13、润洗酸式滴定管，会使碱测定值_（偏大、偏小、无影响）。 固体试剂 NaOH 纯度计算公式为。 4维生素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性） ，它的分子式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素能得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C。校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告。 （请填写有关空白）（一）测定目的：测定 XX 牌软包装橙汁维生素 C 含量（二）测定原理：C 6H8O6I 2C 6H6O62 H 2 I （三）实验用品及试剂：（1）仪器和用品；（自选，略）（2）
14、试剂：测定样品中维生素 C 的指示剂 （填名称） ，浓度为 7.50103 mol/L 标准碘溶液，蒸馏水等。（四）实验过程：（1） ，润洗后装好标准碘溶液待用。（2）打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；澄清度：好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。（3）用左手 ，右手摇动锥形瓶，眼睛 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。（五）数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。 ）标准碘溶液体积滴定次数 待测液体积滴定前刻度 滴定后刻度 体积 平均值第一次第二次若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL，则此
15、橙汁中维生素 C 的含量是 mgL。第 4 页 共 4 页（六）问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？5北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以 I 计） 2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式
16、是某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量 Na2SO3 稀溶液。c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I 2+2S2O32 =2I +S4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加人物质的量浓度为 2.0103 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反
17、应所产生的 I2 的物质的量是 mol。根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）mg/kg。6. 环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL 水样，迅速加入固定剂 MnSO4 溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH） ，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn 2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入 1mL2mL 浓硫酸（提供 H+） ，使之生成 I2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定（以淀粉为指示剂） ，消耗 VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以 g/L 为单位） 。（2）滴定（I 2 和 S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na2S2O3 溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。
