1、酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知_ 酸（或碱）来测定 _物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_色变_色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_色变_色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _ （2）中和反应中量的关系：_ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（） 装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_（） 装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_（） 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_（） 滴定过
2、程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏_（） 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 _五、选择题（基础）1、把 PH=3 （H +=0。001mol/L）的 H2SO4和 PH=10 的 NaOH 溶液混合，如果混合液的 PH=7，则 H2SO4 和 NaOH溶液的体积比是A 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合 0.1mol/L 盐酸和 0.05mol/L 氢氧化钡溶液，配制成 200mlPH=11 的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml3、要准确量取 25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml 的量筒
3、B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、 参加反应的酸和碱的物质的量相等B、 参
4、加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、 反应后，混合液 PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有、滴定管 、锥形瓶 、烧杯 、移液管、下列有关滴定的操作正确的顺序是用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 、 、 、 、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是、滴定管用水冲洗后即注入标准液 、滴定管尖端末充满液体、滴定前标准液在“”刻度以上 、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。每小题有 12 个正确答案）1、酸碱完全中和时（ ）A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等B、酸所能提供的 H+和碱所能提供的 OH-的物
5、质的量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取 25.00mL 的稀盐酸，可用的仪器是（ ）A、25mL 移液管 B、25mL 量筒 C、25mL 酸式滴定管 D、25mL 碱式滴定管3、在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A、5mL B、20mL C、大于 5mL D、小于 5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的 NaOH 溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:35、中和相同体积、相同 pH 的 Ba(
6、OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V 2、V 3，则三者的大小关系为（ ）A、V 3V2V1 B、V 3V2=V1 C、V 3=V2V1 D、V 1=V2V3，6、用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知 NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）A、加入 5mL 盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使 pH=7，下列说法中错误的是（ ）A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c(H +)=c(OH-)=10-7mol/L D、c(NH
7、 4+)10Vb B、V b=10Va C、V a10Va 10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品 0.56g 溶于水制成 1L 溶液。取此溶液 25.00mL，用 0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去 24mL，则苛性钾的质量分数为（ ）A、96% B、48% C、9.6% D、56%二、填空题（50 分）11、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹） ；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式） ；烧杯（若干个） ；玻璃棒；天平（含砝码） ；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH 固体；标准 NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na 2CO3溶液。试回答以下
8、问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。（2）配制 250mL0.1mol/L 溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号） 。12、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）（1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。13、称取 mg 纯 NaOH 配成 5
9、00mL 溶液，取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。若该 mgNaOH 中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若该 mgNaOH 中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。若 mgNaOH 中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。14、用中和滴定测定 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中的 NaOH 的质量分数时，可先在混合溶液中加过量 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂） 。试回答：（1）向混有 BaCO3沉淀的NaOH 溶液中滴加盐酸，为什
10、么不会使 BaCO3溶解而能测定 NaOH 的含量 。（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。（3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的 NaOH 质量分数如何？ 。15、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL 水样，迅速加入固定剂 MnSO4溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH） ，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn 2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入 1mL2mL 浓硫酸（提供 H+） ，使之生成 I2，再用 bmol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂） ，消耗 VmL。有
11、关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以 g/L 为单位） 。（2）滴定（I 2和 S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。三、计算题（10 分）16、有一含 NaCl、Na 2CO3和 NaOH 的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验。（1）取此
12、混合物 2g 溶于蒸馏水中配成 100mL 溶液，然后取出 20mL，以甲基橙为指示剂，用 0.20mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸 25mL。（2）另取所配溶液 20mL，先加入 BaCl2溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸 15mL。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。【练习答案】一、1、B 2、AC 3、C 4、C 5、B6、B 7、BD 8、A 9、D 10、A二、11、 （1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙） （2）250mL 容量瓶，胶头滴管 （3）12、氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化（1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不变 （6）偏低13、 mol/L 偏高 偏低 偏低14、 （1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故 BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与 NaOH 反应。（2） 防止局部酸化使 BaCO3溶解（3）浅红色变无色 （4）不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO 3必溶解，故检测得结果偏高。15、 （1） g/L （2）蓝 无 （3）偏高 （4）偏低三、16、NaOH：30% Na 2CO3：26.5% NaCl：43.5%
