1实验一 摩尔气体常数的测定.doc

上传人:11****ws 文档编号:3735794 上传时间:2019-07-10 格式:DOC 页数:4 大小:44.50KB
下载 相关 举报
1实验一  摩尔气体常数的测定.doc_第1页
第1页 / 共4页
1实验一  摩尔气体常数的测定.doc_第2页
第2页 / 共4页
1实验一  摩尔气体常数的测定.doc_第3页
第3页 / 共4页
1实验一  摩尔气体常数的测定.doc_第4页
第4页 / 共4页
亲,该文档总共4页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、11实验 摩尔气体常数的测定实验目的1、 练习测定 R 的微型实验操作。2、 进一步练习分析天平的使用。3、 了解气压计的构造及使用方法。4、 了解误差的意义,产生原因及表示方法。实验原理根据 PV=nRT,即 PV=m/MRT,当 P、V、T、m 、 M 测知时,R 即可求出R=PV/TM/m;由定量的 Mg 完全反应即可产生定量的 H2,Mg(S)+ 2HCl=MgCl 2(aq)+H2(g)定量 过量 定量H2(g)中混有 H2O(g) ,由分压安律 PH2=P-PH2O(查表)可求出, m 可称知(mg) ,M 已知, T、P 直接读数,V 由收集的气体体积知(N mg=nH2).注意

2、事项1、 关键问题是:镁条氧化膜要除净,镁条质量称量要准,插入镁条前减少 HCl 与 H2O的混合。2、 镁条质量控制在 6.5mg8.5mg 间,太重,产生气体过多,以免量筒装不了;太少,则产生 H2 量少,误差大。3、 酸液不宜用量筒直接量取,而用滴管,以免 HCl 与 H2O 过于混合后,插入塞子时立即反应而收集不全(到)H 2。4、 Cu 丝宜插入塞子深一些(使 Mg 更靠近塞子) ,以免 Mg 条没反应完就接触不到HCl。5、 H2O 要充满量筒,放入烧杯(水槽)时要快,量筒用试管夹夹住,读数时(体积)内外液面相平,以免存在压强差,影响结果。6、 VH2=V 读 -0.20ml,0.

3、20ml 的产生是因量筒结构所致,如右图, 量筒设计时,如图所标黑线下为 5ml,而实际上倒立过来后读取 5ml12实为红线下体积,读数偏大,其值大约为 0.20ml(红线与黑线所夹部分) 。实验六教案 气体常数的测定注:本实验选自山东大学编基础化学实验版本【目的要求】1、了解一种测定气体常数的方法及操作.2、掌握理想气体状态方程和定律的应用.【实验原理】Mg + H2SO4 = H2 + MgSO 4mMg 2 2nnRTPV TnVPH2OH22大 气【实验装置】2 人合做1、准确称取镁条 mMg (0.025-0.03g),去掉氧化膜的镁条 2.53cm 长2、按图装置好仪器3、检验气密

4、性抬高液面调节器(或下移)量气管内液面不变。4、往反应管内加镁条、2mol.L -1H2SO44ml,再确定量气管水面位置( V1)并检验气密性。5、镁条与酸反应产生 H2,干燥管向下移,使之与量气管两液面相平行。136、反应结束,反应管冷至室温,调两液面水平一致 (12min),读取量气管数值 ( V2)再测一次。【数据记录与结果处理】室温 0C大气压 PamMg: (1) g;(2) g2HV:(1) m3;(2) m3 1m3 = 1000L = 106mL 122Hn: (1) mol ;(2) mol2P: (1) PaR: (1) J.mol1 .L-1;(2) J.mol1 .L-1R = 8.3143J.mol-1.K-1 相对误差 理 论 值 理 论 值测 定 值 0R【实验习题参考答案】1、内外压力不相等,压力差。2、原因有下列一个或几个:(1)镁条打磨不干净。(2)量气管不干净内壁挂水珠。14(3)量气管稍漏气。(4) V1, V2读不准。(5)反应管未完全冷却便读体积。(6)大气压测量不准。(7) OHP2与室温(t) 不符。(8) mMg称量不准确。【实验指导】1、 反应管可用离心管。2、 量气管可以用碱式滴定管或废旧的酸式滴定管(截去旋塞部分)。3、液面调节器可用干燥管。4、可在镁条上滴一滴甘油,将镁条贴在离心试管一侧。

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 实用文档资料库 > 策划方案

Copyright © 2018-2021 Wenke99.com All rights reserved

工信部备案号浙ICP备20026746号-2  

公安局备案号:浙公网安备33038302330469号

本站为C2C交文档易平台,即用户上传的文档直接卖给下载用户,本站只是网络服务中间平台,所有原创文档下载所得归上传人所有,若您发现上传作品侵犯了您的权利,请立刻联系网站客服并提供证据,平台将在3个工作日内予以改正。