1、1物质的量浓度及溶液的配制教学设计1.教学目标：知识与技能（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。（3）会简单的实验误差分析。过程与方法（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；（2）能够根据实验要求设计实验方案； （3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。情感态度与价值观（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习；（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用；（3）通过对实验细节的分析，培养学生
2、 的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。2、教学重难点教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。4、课前准备：多煤体课件、实验用品。5、教学流程2教学流程 教师活动 学生活动 设计意图教学环节1 使用物质的量浓度的意义。【引入】（课前让学生留意超市生活用品的商标或医院化验单对物质的含量的多少有哪些表示方法）提问：在生活中对溶液中溶质的含量有哪些表示方法？ 其含义是什么？师生总结：1. 醋、矿泉水：溶质的质量 (g) 溶液
3、的体积 (L 或 mL)2. 酒的度数：通常是以 20时的乙醇体积比表示的：即： 溶质的体积 (L 或mL) 溶液的体积 (L 或 mL)3. 5%的葡萄糖 溶质的质量 (g)溶液的质量 (g)4. 医院化验单：白蛋白 43.9 g/L溶质的质量 (g) 溶液的体积 (L)5. 医院化验单：葡萄糖 5.11 mmol/L 溶质物质的量(mmol)溶液的体积（L）【展示】一同学体检单图片、一瓶贴有标签 NaCl 1.00 mol/L 的试剂瓶，请同学们试着表述标签的含义。【提问】1. mol/L、 mmol/L 可能是哪种物理量的单位呢？A质量 B浓度 C体积2NaCl 1.00 mol/L 表
4、示：1 L NaCl 溶液中含有 0.1 mol 的 NaCl。1. 单位体积的溶液含溶质的质量2. 单位体积的溶液所含溶质的体积3. 100 g 葡萄糖溶液中含葡萄糖 5 g。4. 1 升血液中含白蛋白是 43.9 g。15. 1 升血液中含葡萄糖5.11 mmol观察思考回答回答思考与交流通过思考使用讲要所学的浓度这一物理量的必要性，体会学习的价值和意义，从而帮助学生形成持久的学习兴趣和动力。教学环节 2 物质的量浓度的含义及数学表达式【板书】物质的量浓度【追问】如何给物质的量浓度下一个定义？【提示】与摩尔质量、摩尔体积进行类比。【板书】二、定义物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质
5、的量。【提问】请用一个数学表达式表示物质的量浓度【板书】c=nV【习题巩固】下列说法哪些是正确的？1. 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L。2. 从 1 L 1 mol/L NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度仍为 1 思考 联想回答思考与摩尔质量、摩尔体积类比。回答思考回答采用类比法引出物质的量浓度的概念。帮助学生领会物质的量浓度的概念。3mol/L。3. 1 mol/L 的 NaCl 溶液中含有 1 mol 的NaCl。教学环节 3 一定物质的量浓度溶液的配制【提出实验任务及板书】三、如何精确配制 100 mL 1.00
6、 mol/L 的NaCl 溶液？【提问】你认为完成这个任务首先需要解决的问题是什么？【板演】0.1 L1.00 mol/L58.5 g/mol=5.85 g【强调】本实验称量用的是托盘天平，所以应称量 5.9 g。【追问】如何把 5.9 g 的溶质配成 100 mL 的溶液呢？提出你的初步设想。引出容量瓶 方案可行但烧杯精确度较差，适合于粗略配制。如果想精确配置，就需要容积精确的仪器，这种仪器叫容量瓶。其颈部有刻度线，瓶身标有温度和容积，在该温度下，当液体的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与标注的体积相等。【板书】 容量瓶的使用 1.标注：温度、容量、刻度线。 2.使用注意事项：溶解或稀释的
7、操作不能在容量瓶中进行。液面的凹液面最低处与刻度线相切。【要求】学生阅读教材 P16 实验 1-5 的步骤以及过程示意图，归纳实验中用到的仪器有哪些？步骤有哪些？。【板书】仪器思考回答思考用量筒量100 mL 水，将 NaCl 溶于其中。将 NaCl溶于水里，加水至烧杯100 mL 刻度线处。倾听填写学案看书回答通过溶液的配制过程，使学生进一步领会物质的量浓度的含义。通过对实验精确度的讨论培养学生“定量”的意识，训练其思维的缜密性。4教学环节 3 一定物质的量浓度溶液的配制药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。【板书】步骤计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。【实验】两人一组，
8、配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液。【实验反思】你设想的配制过程与教材上的一样吗？不一样的步骤有哪些？为什么要这样配？而不那样配？ 为什么不直接在容量瓶中配制溶液？ 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶？为什么不能直接将溶液或蒸馏水注入容量瓶，而要用玻璃棒引流。当液面离瓶颈刻度线 1-2 cm 时，为什么改用胶头滴管？如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的物质的量浓度比要求的大了还是小了？【提问】你认为确保物质的量浓度准确的根本原则是什么？【小结】尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。【板
9、书】误差分析【总结】通过本节课，你学到了什么？【补充】表示溶液浓度的方法很多绝不仅仅只有质量百分数和物质的量浓度两种，例如：（见教材 P15 化验单）。填写学案分组做实验回忆思考回想在实验过程中失误的地方回答思考分析回答思考回答思考回答通过了解实际生产中多种计量方法，使学生初步学会从“方便实际需求”的角度去看待化学计量问题。板书设计物质的量浓度一、定义物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。表达式： c=nV二、意义为生产生活及化学实验室提供便利，方便操作、计算。三、如何精确配制 100 mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液？ 容量瓶的使用 温度、容量、刻度线。 液面的凹液面与刻度线相切。仪器5药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。步骤计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签。误差分析
