1、（2018江苏）CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是A. 光合作用 B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积（2018全国）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大， 可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂（2
2、018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na +、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3 溶液 ：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba 2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg 2+、Na+、SO42、HCO3（2018江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2
3、尾气（2018江苏）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液， 溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C. NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl2（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO
4、+2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H2（2018江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. （2018全国）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法（2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“ 人造太阳”核聚变燃
5、料C偏二甲肼用作发射“ 天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用（2018天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“ 明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作（2018全国）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C
6、. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关（2018北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL -1 氨水的 pH=11.1：NH3H2O +OHC. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象
7、产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色（2018全国）硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠（2018全国） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22
8、.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA（2018全国） NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA（2018全国）下列叙述
9、正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同（2018全国） 下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A配制 0.4000 molL1的 NaOH 溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次
10、通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(AgI)（2018全国）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2
11、时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二（2018全国）醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过
12、量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点_。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3 Zn 2 +2Cr2 (4). 排除 c 中空气 (5). c 中产生 H2使压强大于大气压 (6). （冰浴）冷却 (7
13、). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2018全国）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_ _溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的 NaHSO3浓度增
14、加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】 (1). 2NaHSO 3Na 2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到 NaHSO3过饱和溶液 (4). 2H 2O4e 4H +O2 (5). a (6). S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H (7). 0
15、.128（2018全国）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 (1). ZnS+ O2 ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的 pH (4). 无法除去杂质 Fe2+ (5). Zn+Cd2+ Zn2+Cd (6). Zn2+2e Zn (7). 溶
