1、赤岸大程教育1九上科学第一章 物质及其变化第 1 节 物质的变化1.物理变化和化学变化的区分依据： 是否产生新物质 。2.物理变化和化学变化的联系： 化学变化中常伴随着物理变化 。3.硫酸铜晶体的性质：A. 硫酸铜晶体：分子式 CuSO45H2O ；俗称 胆矾，蓝矾 ； 蓝色晶体 ，易溶于水形成 蓝色溶液 。B. 受热易分解：CuSO 45H2O CuSO4+5H2O ；现象： 试管口有水珠，蓝色晶体逐渐变白色 。C. CuSO4 粉末遇水变蓝：CuSO 4+5H2O=CuSO45H2O4. CuSO4 的应用：A.根据 CuSO4 粉末遇水变蓝的性质， 可用于检验水的存在 。B.根据 CuS
2、O4 能 使蛋白质变性凝固 ，可用于 检验蛋白质的存在 ，农业上用于 配制波尔多液 来消灭害虫。（波尔多液由 CuSO4,CaO,水 配制而成）第 2 节 物质的酸碱性一、电离：是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。1.电离方程式： H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2= Ba2+2OH- AlCl3=Al3+3Cl- NaHSO4=Na+H+SO42- 二、1、酸: 电离时产生的阳离子都是 H+ 的化合物。强酸： H2SO4、HCl( 胃酸主要成分) 、HNO 3 弱酸： H3PO4、H 2CO3、H 2SO3、CH 3COOH（醋酸）等 2、碱： 电离时产生的阴离子都是
3、 OH-的化合物。强碱： KOH、NaOH、Ba（OH ） 2、Ca（OH ） 2 弱碱： Al（OH） 3、Fe （OH） 3、Cu（OH） 2、氨水等 三、酸碱性的测定： 用酸碱指示剂 四、酸碱度的测定：1.酸碱度：用 PH 值表示。2.酸碱度的测定： 用 PH 试纸。 PH 试纸的使用方法： 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在 PH 试纸上，显色后与标准比色卡进行比 对，读出 PH 值。 第 3 节 常见的酸一、酸的通性：因为酸中都有 H+，所以具有通性。1、酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。指示剂 酸性溶液（PH7) 中性溶液石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 不变色酚酞试液（无色） 无色
4、 红色 不变色蓝色石蕊试纸 红色 不变色 不变色红色石蕊试纸 不变色 蓝色 不变色赤岸大程教育22、酸能与碱反应。 酸 +碱=盐+水胃舒平治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO 往滴有紫色石蕊试液的 NaOH 溶液中滴入稀 HCl，直至过量，溶液颜色变化 蓝色- 紫色-红色 。HCl + NaOH= NaCl + H2O 3、酸能与某些盐反应。 酸 +盐=新酸+新盐将鸡蛋壳（CaCO 3）投入稀 HCl 中: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 AgCl 不溶于稀硝酸
5、 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 BaSO4 不溶于稀硝酸 4、酸能与某些金属反应。将铁钉投入稀盐酸中： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象： 铁钉表面有气泡，溶液逐渐变浅绿色。 Fe2+在溶液中呈浅绿色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 用于实验室制取 H2。5、酸能与金属氧化物反应。 酸+ 金属氧化物=盐+水将 铁锈(Fe 2O3，红棕色) 投入稀 HCl 中： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变黄色。 Fe3+在溶液中呈黄色 将 黑色的 CuO 投入稀盐酸中： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：
6、黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色。 Cu2+在溶液中呈蓝色 二、盐酸：是指 HCl 气体的水溶液。盐酸具有 挥发性 ：会挥发出具有 刺激性气味的 HCl 气体 ，HCl 气体极易溶于空气水，会溶于空气中的水蒸气而形成 白雾 。三、硫酸1、浓 H2SO4 是一种油状粘稠液体。2、浓 H2SO4 具有 腐蚀性 ：如果不慎溅到皮肤上，要 先用干布拭去，再用大量水冲洗，再用小苏打溶液冲洗。 （小苏打：NaHCO3） 3、 浓 H2SO4 具有 吸水性 ：能吸收空气中的水蒸气，可用作气体干燥剂，可干燥 酸性和中性 气体。酸性气体： HCl、H 2S、CO 2、SO 2 ；中性气体： H2、N 2、O 2
7、、CO ；碱性气体： NH3 。4、浓 H2SO4 具有 脱水性 ：能将有机物中的 H、O 元素脱出，结合成水而碳化。5、浓 H2SO4 的稀释：浓 H2SO4 在 溶于水时会放出大量的热 ，因此应将 浓 H2SO4 倒入 水 中并不断搅拌，防止溶液飞溅。4、 离子检验：离子名称 检 验 方 法 现 象 原 理往溶液中加入稀 HCl； 产生气泡 2H+CO32-=H2O+CO2 CO32-将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 CO2 能使澄清石灰水变浑浊往溶液中加 Ag+（AgNO 3 溶液） 产生白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl Cl-再往白色沉淀中加稀 HNO3 沉淀不消失 Ag
8、Cl 不溶于稀硝酸赤岸大程教育3第 4 节 常见的碱一、碱的共性：1、（可溶性）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红。2、碱能与酸发生中和反应：酸+ 碱=盐+水中和反应：是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。 实质：H +OH-=H2O ； 放热反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 应用：农业上用熟石灰Ca(OH) 2来改良土壤酸性。3、（可溶性）碱能与某些非金属氧化物反应： 检验 CO2： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 吸收 CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 工业上用 NaOH 溶液吸收 SO2、HCl、H
9、 2S: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞而要用木塞 ： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4、（可溶性）碱能与某些盐反应：CuCl 2 溶液中滴入 NaOH 溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 现象：产生蓝色絮状沉淀。 Cu(OH) 2：蓝色絮状沉淀 CuCl 2 溶液中滴入 NaOH 溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 现象：产生红褐色絮状沉淀。 Fe(OH) 3：红褐色絮状沉淀 二、氢氧化钠1、NaOH：俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。白色固体。2、暴露在空气中 易潮解 ： 因
10、此可用作气体干燥剂，可干燥碱性和中性气体 。3、暴露在空气中 易变质 ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。变质的 NaOH 中含有 Na2CO3 4、易溶于水， 溶解时放出大量热 ；水溶液有滑腻感。5、有强烈的腐蚀性: 能溶解有机物，如兔毛。三、氢氧化钙1、 Ca(OH)2：俗称 熟石灰、消石灰 ，水溶液叫石灰水。2、 Ca(OH)2 的制备： CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO 溶于水放出大量热 3、Ca(OH) 2 的应用：a 、粉刷墙壁： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O b、改良土壤酸性。C、制波尔多液、漂白粉。第 5 节 几种重要的盐一、盐：是指 电离时产生
11、金属阳离子或 NH4+和酸根阴离子的化合物 。 二、Na 2CO3:俗称 纯碱、苏打 ，水溶液 呈碱性 。碳酸钠晶体：Na 2CO3H2O 是 纯净物 ，易失去结晶水而 风化 。风化属于 化学变化 。Na 2CO3 与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 往溶液中加 Ba2+Ba(NO 3)2、Ba(OH)2、BaCl 2产生白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4 SO42-再往白色沉淀中加稀 HNO3 沉淀不消失 BaSO4 不溶于稀硝酸赤岸大程教育4Na 2CO3 与某些碱反应： Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH 侯德榜制碱
12、制的是 纯碱 Na2CO3 。三、CaCO3：是石灰石、大理石、鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢的主要成分。能与酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 =高温= CaO +CO2 四、NaCl：俗称食盐，可用于配制浓度为 0.9% 的生理盐水。五、复分解反应：是指两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物的反应。1.复分解反应类型：共 5 种。酸碱 盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+金属氧化物 盐+ 水： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸盐 新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碱盐 新
13、碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2盐盐 新盐新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2、复分解反应发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 、 水 三者之一生成；碱和盐、盐和盐 的反应要求反应物必须都是 可溶 。6、 NH4+离子检验： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O NH3：NH 3 极易溶于水，NH 3 的水溶液叫 氨水 ，氨水呈 碱性 。7、 离子共存：会结合成水、气体、沉淀的离子不能共存。离子共存：会结合成水的是 H+OH-=H2O ；会结合成气体的是 2H+CO32-=H2O+CO2 ； 2H+SO32-=H2O+SO2 ； H+HCO32-=H2O+CO2 ； NH4+OH-=NH3+H2O 。会结合成沉淀的是 Ag+Cl-=AgCl ; Ba2+SO42-=BaSO4 往溶液中加入 OH-KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2加热产生气泡 NH4+OH-=NH3+H2ONH4+-将产生的气体通入湿润的红色石蕊试纸上 试纸变蓝 NH3 的水溶液呈碱性
