1、1 / 17初中化学重难点单质氢气 H2 氦气 He 氧气 O2 氮气 N2 碳（石墨、金刚石） C金 Au 钠 Na 硅 Si 铝 Al 镁 Mg硫 S 氯气 Cl2 钾 K 钙 Ca 红磷、白磷 P银 Ag 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 汞 Hg臭氧 O3 钡 Ba 铂 Pt 锡 Sn 铅 Pb化合物氧化物水 H2O 过氧化氢 H2O2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氧化钠 Na2O 氧化镁 MgO氧化铝 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2氧化亚铁
2、 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO氧化银 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O酸硝酸 HNO3 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3碳酸 H2CO3 氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH碱氨水 NH3H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3盐 NO3- Cl- SO42- CO32-NH4+ NH4NO3 硝酸铵 NH4Cl 氯化铵 (NH4)2SO4 硫酸铵 (
3、NH4)2CO3 碳酸铵K+ KNO3 硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾Na+ NaNO3 硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸钡 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡 BaCO3 碳酸钡Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸钙 CaCl2 氯化钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸镁 MgCl2 氯化镁 MgSO4 硫酸镁 MgCO3 碳酸镁Al3+ Al(NO3)3 硝酸铝 AlCl3 氯化铝 Al2(SO4)3 硫酸铝Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸锌 ZnCl2
4、 氯化锌 ZnSO4 硫酸锌 ZnCO3 碳酸锌Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeCl2 氯化亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 碳酸亚铁Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸铁 FeCl3 氯化铁 Fe2(SO4)3 硫酸铁Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸铜 CuCl2 氯化铜 CuSO4 硫酸铜Ag+ AgNO3 硝酸银 AgCl 氯化银 Ag2SO4 硫酸银 Ag2CO3 碳酸银2 / 17高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 锰酸钾 K2MnO4碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸钙 C
5、a3(PO4)2 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2碳酸氢钠 NaHCO3 亚硝酸钠 NaNO2 磷酸二氢铵 NH4H2PO4磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 淀粉 (C6H10O5)n葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2其他：氨气 NH3常见物质的俗名名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 氧化钙 生石灰 CaO碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na2CO310H2O固体二氧化碳 干冰 CO2碳酸氢钠 小苏打
6、NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和 H2氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 甲烷 沼气 CH4常见的化学方程式化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 2 2P2O5白磷自燃：4P+5O 2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O 2 CO2 木炭不充分燃烧：2C+O 2 2CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2 SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2Mg
7、O 铜在空气中加热：2Cu+O 2 2CuO 氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2 2H2O 将 CO2 变成 CO：C+CO 2 2CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O 2 2CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2 2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2 Mg3N2（注意氮元素的化合价）3 / 17镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2点燃 2Mg
8、O+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应 汞在空气中加热：2Hg+O 2 2HgO 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O2 2H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 3 2KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气：2H 2O 2H2+O2 工业制取生石灰和 CO2 的反应原理：CaCO 3 CaO
9、+CO2 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H 2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H 2CO3=H2O+CO2 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反应 氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO2 水煤气的形成：C+H 2O
10、H2+CO（注意没有气体生成符号 ） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2XCl+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+2HCl=XCl2+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（ X 是+1 价的金属，包括 K、Na） X+H2SO4=XSO4+H2（X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属与盐溶液的反应 Cu+2AgNO3=Cu(N
11、O3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2 2MgO+C复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O4 /
12、17 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取 CuSO4）：CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na 2O、K 2O、BaO 可以直接和酸反应。 实验室制取 CO2 的反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐酸与水垢中的
13、主要成分发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2 的原因：CaCO 3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 BaCl 2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCO3+H2
14、SO4=BaSO4+H 2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu 2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2 工业制取烧碱：Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 生成蓝色沉淀的反应：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成红褐色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱） 生成白色沉淀的反应：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱） 生成白色沉淀的反应：MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO 4（硫酸盐与氢氧
15、化钡反应） 生成蓝白沉淀的反应：CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO 4 生成红白沉淀的反应：Fe 2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO 4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO 4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 误食 BaCO3 或 BaCl2 发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO 4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl 2 可以换成 Ca(NO3)2，Na 2CO3 可以换成 K2CO3） BaCl
16、2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl 2 可以换成 Ba(NO3)2，Na 2CO3 可以换成 K2CO3） BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl 2 可以换成 Ba(NO3)2，Na 2SO4 可以换成 K2SO4） 证明 NaOH 变质的三种方法： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去 Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH 部分变质）： Na2CO3+CaCl2=2N
17、aCl+CaCO3 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 证明 Ca(OH)2 变质的方法：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明 Ca(OH)2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明 Ca(OH)2 变质：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25 / 17 证明还有 Ca(OH)2 存在：Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明 CaO 仍然存在：CaO+H 2O=Ca(OH)2 证明 CaCO3的存在：CaCO 3+2HC
18、l=CaCl2+H2O+CO2 证明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本类型 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 甲烷充分燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH) 2 固体变质的原因）：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2：2NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO
19、 3=Na2SO4+H2O常见反应的现象化学方程式 反应现象 备注C+O2 CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2 SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO24P+5O2 2P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O2 2H2O发出淡蓝色火
20、焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声） ；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装
21、少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。6 / 172Mg+O2 2MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O2 2CuO红色固体逐渐变成黑色 可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O2 2HgO银白色液体逐渐变成红色固体 拉瓦锡实验中反应之一2CO+O2 2CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO 有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO 2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气 二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的
22、气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2 CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊 应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O 2H2+O 2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为 1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或
23、稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O2 2H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CuO Cu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走” ，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3 （如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可
24、以用来验证质量守恒定律C+2CuO 2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防7 / 17止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuO Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来” ，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走” ，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，
25、所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走” ，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热Zn+2HCl=ZnCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色在金属活动性顺序表中排在 H 后面的金属不与酸反应如果有 Fe 参加反应，要注意生成的 Fe 的化合价是+2 价，并且溶液颜色会发生变化Fe2O3+6HCl=2Fe
26、Cl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O 没有明显现象（但是这个反应放热） 强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀 工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固
27、体 红色：红磷 P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色：氢氧化铁 Fe(OH)3 黄色：金 Au、硫 S 绿色：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体 KMnO4 淡蓝色：固态氧 O2 蓝色：氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO45H2O 银白色：大多数金属（铁 Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg） 黑色：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色：石墨 C8 / 17 灰白色：大多数磷肥 无色：金刚石 C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他
28、固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 NH4HCO3 液体 淡蓝色：液态氧 O2 蓝色：含有 Cu2+的溶液 浅绿色：含有 Fe2+的溶液 黄色：含有 Fe3+的溶液 银白色：汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。 有特殊气味的液体：乙醇 C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸 CH3COOH气体 有毒的气体：一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2 等 有刺激性气味的气体：氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2 等 计入空气污染指数的项目：二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭氧
29、 O3 等 能产生温室效应的气体：二氧化碳 CO2 多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳） 、干燥气体（如混有水蒸气的气体） 、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如 HCl 气体等） 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥 NH3 等碱性气体。 吸收气体或除去气体中的杂质： 对于 SO2、CO 2 等气体，可以使用 NaOH 溶液吸收（最好不用 Ca(OH)2 溶液，因为 Ca(OH)2 微溶于水） 对于混在 C
30、O2 中的 HCl 气体，不可以使用 NaOH 溶液吸收，但可以使用 NaHCO3 溶液来吸收。 Cl 2 可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于 29） ，并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。 9 / 17常见实例：O 2、CO 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于 29） ，并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H 2、NH
31、3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。 ）规则：短管进，长管出。常见实例：O 2、H 2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多） ； 除杂时不能引进新的杂质。 除去 CuO 中的 C：在氧气流中灼烧（ C+O2 CO2） 。 除去 CO 中的 CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O 和 2NaOH+CO2=Na2CO
32、3+H2O） 。 除去 CO2 中的 CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2） 。 除去 CaO 中的 CaCO3：高温煅烧（ CaCO3 CaO+CO2）【注意】不能加稀盐酸，因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca(OH)2。 除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO 3 CaO+CO2） ； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H 2O=Ca(OH)2） ； 通入过量的二氧化碳（Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O） ； 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
33、 除去 Cu 中少量的 Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去 FeSO4 溶液中的 CuSO4： 加入铁粉（铁丝） ； 过滤。 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤。 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定10 / 17 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地
34、燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜 CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊
35、，说明有碳酸根离子。 鉴定 CaO 是否含 CaCO3 也加盐酸。 鉴定 Cl-：先加入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 Cl-。 鉴定 SO42-：先加入 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 SO42-。 鉴定 CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO32-。 鉴定 HCO3-：同上。 鉴定 Cu2+：加入 NaOH 溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有 Cu2+。 鉴定 Fe3+：加入 NaOH 溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有 Fe3+。 鉴定 H+： 借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变
36、红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于 7，说明含有 H+。 加入碳酸盐（如 CaCO3） ，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 H+。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声） ，说明含有 H+。 加入 Fe2O3（铁锈） ，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有 H+。 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入 Fe(OH)2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2，溶液的颜色还会发生变化） ，说明含有 H+。 鉴定 OH-： 借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。如果石蕊
37、变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大于 7，说明含有 OH-。 加入 CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有 OH-。 加入 Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有 OH-。 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO2。 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是 CO。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论
