1、第 1 页,共 6 页第九单元 溶液一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个正确答案）1、（2010河南）将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A.芝麻油 B.味精 C食盐。 D蔗糖2 （2010海南）t时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）A. 溶液是 t时的饱和溶液 B. 升高温度溶液变为不饱和溶液C. 溶液中溶质的质量等于 0.1g D. 溶液中溶质的质量分数等于 1%3（2010河南）现用 98的浓硫酸配制 100
2、0 mL 溶质质量分数为 20的稀硫酸(密度为 114 gmL)。下列说法正确的是（ ）A配制时应将水小心地加入浓硫酸中 B该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 D配制该稀硫酸需要加水 800 mL4右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在 t2时向盛有 100 g 水的烧杯中先后加入 w g 甲 和 w g 乙（两种物质溶解时互不影响） ，充分搅拌。将混合物的温度降低到 t1。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度随温度升高而减小B温度降低到 t1时，得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到 t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
3、Dt 2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液5. （2010海南）已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下表：温度 / 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法不正确的是：（ ）A. 在 20时，KNO 3 的溶解度为 31.6 gB. 在 10时，将 25 g KNO3 加入 75 g 水中，充分搅拌，可得 25%的 KNO3 溶液C. KNO3 的溶解度随温度的升高而增大 D. 60时，KNO 3 饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 11106 （2010南昌）小琪往右图所示的烧杯中加入一种物
4、质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）A食盐 B硝酸铵C生石灰 D氢氧化钠固体7 （2010肇庆）几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ 氯 化 铵温 度 / C溶解度 g2034567硫 酸 钠氯化钠第 2 页,共 6 页）A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50%D把 40时饱和溶液降温到 20，硫酸钠析出晶体最多8 （2010恩施）要配制 100g 溶质质量分数为 10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A将 10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取 90ml 水时，俯视读数C为加快固体溶
5、解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9 （2010泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A在 t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在 t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙10 （2010海南）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（ ）11 （2010苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C8
6、0时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小12. （2010 佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 第 3 页,共 6 页D. 溶液中溶质的质量分数一定大于 溶液13 （2010南通）下列说法正确的是（ ）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将 200 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀
7、释到 5%，需要加水 200 gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程14. （2010荆州）下列说法中错误的是（ ）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质 A 的不饱和溶液中，加足量 A 一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3 中混有少量 NaCl，可采用降温结晶法提纯 KNO315. （2010 绵阳）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ ）A.将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水 B.将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水C. .在 10
8、g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液 D. 将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体二、填空题（本题共5小题，共18分）16. （2010重庆）（3分）固休 A,B的溶解度曲线如右图所示。（1）10时，10g水中分别溶解A 、B达饱和，溶解得更多的物质是 （2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 （3）把100 g 质量分数10%的 B溶液从30降温到10，此时B溶液的质量分数是 。17 （2010潼南） （3 分）A 和 B 两物质的溶解度曲线如右图。 t 1时分别配制 A 和 B 的饱和溶液各 100 克，则加入水的质量 A _ B （填“” 、
9、 “”或“”） 。 t时 A 和 B 的饱和溶液中溶质的质量分数 A _ _B （填“”、“”或“”） 。 有 t2时含有 A 和 B 的混合溶液，要得到 A 的晶体，应采用的方法是_ _。18 （2010佛山） （6 分）下列为配制 100g 质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”） 。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3） ， ，量筒的规格是 （从下列中选用：第 4 页,共 6 页10mL、25 mL 、50 mL 、100 mL ） ；溶解
10、碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、 “偏小” 或“无影响”） 。19 （2010青岛） （3 分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为 15%。请填空：100g 该溶液中含溶质_ _g。向 100g 该溶液中加入 200g 水，所得溶液的溶质质量分数为_ _。将 100g 该溶液与 100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ _。20 （2010攀枝花） （3 分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度() 0 10 20 30 40 50 60 70溶解度（g） 13.
11、3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）（2）在 20时，向 100g 水中加入 120g 硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至 60（不考虑溶剂的变化） ，则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1） 。三、实验题（本题共2小题，共15分）21（2010荆州） （5 分）下图是配制一定量的质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误： ；错误： 。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误） ，则所配制
12、溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于 ”）0.9% 。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于 0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ； 。22 （2010南京）(10 分) 某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制 200g 质量分数为 8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作第 5 页,共 6 页1gcm 3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A将氢
13、氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为(写化学式 )。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 四、计算题（本题共1小题，共7分）23取 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质
14、量分数为 20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （精确到 0.1%）0 5 10 15 20 25 30 353025 20 温度/氢氧化钠溶液的质量/g第 6 页,共 6 页参考答案：一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A A C C B B D D B C C C C A C二、填空题（本题共 5 小题，共 18 分）16（1） A （2）20 （ 3）10 17 （1）_ （2） （3）降温结晶18. （
15、1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小19. 15 5% 10% 20 （1）增大 （2）饱和 52.4三、实验题（本题共 2 小题，共 15 分）21 （1）：瓶塞应倒放在桌面上；：称量 NaCl 的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2）小于 （3）称量 NaCl 的实际质量比计算质量大；加入水的实际量比计算量小。（1）16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性(2) 20g HCl 、NaCl解：20g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量：20g8=1 6g设该稀盐酸中 HCl 的质量为 XHCl + NaOH=NaCl+H2036.5
16、 40X 1.6g X=1.46g稀盐酸的质量分数： 100=731.46g20g四、计算题（本题共 1 小题，共 7 分）解：设反应消耗的 CuSO4 的质量为 x，反应生成的 Cu(OH)2 的质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z，则CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4160 80 98 142x 100g8% y z解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g因此硫酸铜溶液的质量为：16g20% =80g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100% =8.3%14.2g100g 80g 9.8g答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。
