1、化学分离与提纯的常用方法提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提 纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有 许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：分离与提纯的原则1.引入的试剂一般只跟杂质反应。2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。3.不能引进新物质。4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。5.过程简单，现象明显，纯度要高。6.尽可能将杂质转化为所需物质。7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸 现象的发生。概念区分清洗：从液体中分离
2、密度较大且不溶的固体，分离沙和水； 过滤：从液体中分离不溶的固体， 净化食用水；溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种 则 不溶，分离盐和沙； 离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水； 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食 盐；分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水；萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘；蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得 纯水；分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液 态空气中分离氧和氮；石油的精 炼；升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙；吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有
3、色杂质；分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加 热，使 热稳 定性差的物质分解而分离出去。如，NaCl 中混有 NH4Cl，Na2CO3 中混有 NaHCO3 等均可直接加热除去杂质。2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种 试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀 时， 应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的 杂质。如，加适量的 BaCl2 溶液可除去 NaCl 中混有的 Na2SO4。3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而 杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐
4、酸除去 SiO2中的 CaCO3，用氢氧化钠溶液除去 铁粉中的铝粉等。4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化 剂使其被氧化 为被提纯物质。如将 氯水滴入混有 FeCl2 的 FeCl3 溶液中，以除去 FeCl2 杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将 过量的 铁粉加入混有 FeCl3 的 FeCl2 溶液中，以除去 FeCl3 杂质。5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要 经过多次转化，将其 转 化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离 Fe3和 Al3时，可加入过量的 NaOH 溶液，生成Fe
5、(OH)3 和 NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3和 Al3。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转 化物质要易恢复为原物质。6.调节 pH 法：通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如，在 CuCl2 溶液中含有 FeCl3 杂质 ，由于 FeCl3 的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节 pH 的方法将 Fe3沉淀出去， 为此，可向溶液中加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3。7.电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如，电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含 铜离子的溶液
6、作电解液，在直流电 的作用下，粗 铜中比铜活泼的 杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提 纯了铜。列表更加清晰：物质分离、提纯方法：（1）物理方法方法 适用范围 操作注意事项过滤 溶剂里混有不溶于溶剂的杂质 注意过滤操作中的“一贴、二低、三靠 ”；蒸发/结晶蒸发易溶固体与液体分开/溶解度差 别大的溶质分开加热 蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断 搅动溶液，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热；蒸馏分离沸点不同的液体混合物 蒸馏烧 瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3；温度计水银 球的位置应与支管口位于同一水平线上；冷凝
7、管中的冷却水从下口进，上口出；在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；萃取与分液分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物 萃取 剂要与原溶 剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂中的；分液时，下 层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口中倒出；升华 能升华物质与不能升华物质的分离 注意要有冷却装置，如用烧瓶盛装冷水作 为冷凝器；渗析 胶体跟混在其中的分子、离子的分离 半透膜不能破损；要不断更换烧杯中的蒸馏水，最好用流动的水；盐析某些有机物在某些无机盐溶液中因溶解度降低而析出注意选择合适的无机盐，如某些无机 盐可以使蛋白质变性，所以提纯蛋白质不能 选用此类无机盐；洗气 易溶气体与难溶气体分
8、开 防止倒吸；气体要“长进短出”；（2）化学方法方法 操作举例滴液沉淀法如，Na 2SO4溶液里混有少量的 MgSO4杂质。可先加入过量的 NaOH 溶液，然后 过滤除去 Mg(OH)2，再加入适量硫酸，调节 pH 为中性；加酸产气法如，NaCl 溶液中混有少量 Na2CO3。可加入适量的稀盐酸，将 CO32 转化为 CO2气体而除去；氧化还原法如，在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质。可通入适量的 Cl2将 FeCl2氧化为 FeCl3；加热分解法如，在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质。可用加 热分解法除去杂质；气体转换法如，在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质。可向溶液里通入足量 CO2，使 Na2CO3转化为 NaHCO3； 加碱溶解法如，Fe 2O3里混有少量 Al2O3杂质。可往混合物中加入足量的 NaOH 溶液，使其中的 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后 过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3；气体 如，H 2中含有 HCl 杂质。可将混合气体通过浓碱液出去 HCl。CO2中含有 HCl 杂质，可将混合气洗涤法 体通过饱和 NaHCO3溶液；离子交换法如，用磺化煤做阳离子交换剂 ，与硬水里的 Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软；
