1、 化学键练习题一、选择题：（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B 11 和 13 C11 和 16 D12 和 172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）ACa(OH) 2 B H2O2 CNa 2O DMgCl 23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） 5NaF、NaI、MgO 均为离子化 合 物 ， 现 有 下 列 数 据 ，试判
2、断这三种化合物的熔点高低顺序（ ） 物 质 离子电荷数 1 1 2键长（10 10 m） 2.31 3.18 2.10A B C D 6下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）A碘晶体升华 B 溴 蒸 气 被 木 炭 吸 附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有 12 个正确答案）7M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中，正确的是 （ ）AZ 的熔点较低 BZ 可表示为 M2YCZ 一定溶于水中 DM 形成+2 价阳离子880 年代，科学研制得一种新分
3、子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是 （ ）AC 60 是一种新型的化合物 BC 60 含有离子键CC 60 和金刚石都是碳元素组成的单质 DC 60 中的化学键只有共价键9膦（PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH3 的叙述正确的是 （ ）APH 3 是非极性分子 B PH3 分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH 3 是一种强氧化剂 DPH 3 分子中 PH 键是非极性键101999 年曾报道合成和分离了含高能 量 正 离 子 N 的 化 合 物 N5AsF6 ， 下列叙述错误的是（ ） AN
4、 正离子共有 34 个核外电子 BN 中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为111下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）AH 2S 和 Na2O2 B H2O2 和 CaF2 CNH 3 和 N2 DHNO 3 和 HClO312A +、 B2+、C 、D 2 四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B 2+A+C D2 ; C D2 A+B2+; B 2+A+D2 C ; D 2 C A+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ）A B C D13下列事实中，能够证
5、明 HCl 是共价化合物的是 （ ）AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）AKCl B NaCl CAlCl3 DNa2S EMgS 15已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 （ ）AABC B BAC CCAB DACB16下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 （ ）A光气（COC l2）
6、 B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼三、填空题：（52 分）17 （3 分）判断并写出下列微粒符号：（1）含 10 个电子的阳离子_；（2）含 10 个电子的阴离子_；（3）含 10 个电子的化合物分子_。18 （5 分）氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题：（1）Na 3N 的电子式_，该化合物是由_ 键形成的。 （2）Na 3N 与盐酸反应生成_种盐。 （3）Na 3N 与水的反应属于_反应。19 （4 分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”
7、。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。20 （12 分）AB 2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩 AB2 分子中含有 54 摩电子，根据下列反应：H 2+B2 C B 2+X Y+AB2+H2O Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB 2_X_Y_Z_（2）用电子式表示 AB2 的形成过程 _。（3）写出反应的化学方程式_21 （6 分）设
8、 X、Y、Z 代表 3 种元素，已知：X+和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少9 个；Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y 元素是_，Z 元素是_。（2）由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是_。22 （10 分）X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 原子的次外层电子数与 Y、Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与 Y的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物难溶于水，Y
9、的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X 是_，Y 是_，Z 是_。将 X 的单质投入到 Z单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是 23 （12 分）W、 X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为_，X 为_，Y 为_，Z 为_。（2）W 2Z 是由_键组成的分子，其电子式为_ 。（3）由 Y、X、W 组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。参 考 答 案一、选择题 1D
10、2A 3D 4D 5B 6D 二、选择题 7D 8CD 9B 10C 11CD 12A 13B 14A 15A 16A三、填空题 17 （1）Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O+、NH 4+ （2）O 2 、F 、N 3 、OH （3）CH4、 NH3、H 2O、HF18 （1） ；离子 （2）2 （3）复分解19N 5+； 20 （1）CaCl 2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2）（3）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21 （1）Cl； O （2）KClO 4 22N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br 2= MgBr223
11、（1）H； O； Na； S （2）共价； （3） 共价；离子；离子人教版必修 2 第一章物质结构 元素周期律第三节 化学键练习题一、选择题1下列说法错误的是（ ）（A）钠元素的原子在和 Cl2 反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是 6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物 （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物 （D）甲
12、和丁能形成共价键3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ ）（A）H 2S、HCl （B ）NaCl、HF （C）MgCl 2、CaO （D）CCl 4、KCl4下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是（ ）（A）光气(COCl 2) （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼5下列物质中有 Cl-存在的是（ ）（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO 36Na、Mg、S、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）（A）2 种 （B）3 种 （C ）4 种 （D）5 种7下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）（A）碘化氢 （B）烧碱 （C）液
13、溴 （D）食盐8下列过程中，共价键被破坏的是（ ）（A）碘升华 （B）溴蒸气被木炭吸附 （C）酒精溶于水 （D）HCl 气体溶于水9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（ ）（A）HBr、CO 2、CaCO 3 B）HCl、H 2S、CH 4 （C）HCl、H 2O、NaOH （D）HF、N 2、NH 4Cl10下列电子式正确的是（ ）11下列叙述正确的是（ ）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键 （B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键 （D）共价化合物中可能有离子键121999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 N5AsF6，下列错误的是（ ）（A
14、） 共有 34 个核外电子 （B） 中氮氮原子间以共用电子对结合（C）化合物 N5AsF6 中 As 化合价为1 （D）化合物 N5AsF6 中 F 化合价为113下列物质属于离子化合物的是（ ）（A）H 2O （B）HNO 3 （C）Na 2O （D）NH 4Cl14下列电子式正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）15下列说法中不正确的是（ ）A 在共价化合物中也可能含有离子键 B 非金属之间形成的化学键一定是共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子 a b c d e f gM 层电子
15、数 1 2 3 4 5 6 7（A）a 和 c （B）a 和 （C）d 和 g （D）b 和 g17下列化合物的电子式书写正确的是（ ）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）（A）MgCl 2 （B）BaF 2 （C）NaBr （D）NaI19XY2 是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X、Y 为（ ）（A）Ca 和 Cl （B）和 S （C）Ca 和 （D）Mg 和20当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）（A）升高 （B）降低 （C）保持不变 （D）一个升高，一个降低21在共价化合物中，元素化合价有正负的主
16、要原因是（ ）（A）电子有得失（ B）共用电子对有偏移（ C）电子既有得失又有电子对偏移 （D）有金属元素的存在22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电二、填空题23氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。回答问题：（1）Na 3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。（2）Na 3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式为_，_ 。（3）Na 3N 与水反应属于_反应。（4）比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na +)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C
17、、D 是元素周期表中前三周期里的四种元素， A 能与 D 组成 AD2 型化合物，AD 2 中核外电子总数是 30，离子 D-的核外电子排布与 Al3+相同，B 和 C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质子总数是18，BC 水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_，B_，C_ ，D_。（2）用电子式表示 BC 的形成过程_。（3）D 单质与水反应的化学方程式是_。25短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2，Y 2X 溶于水形成的水溶液能与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为 25，用 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原
18、子序数的 2 倍还多1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，试回答：（1）X、Y、Z 的元素符号 X_、Y_、Z_ 。（ 2）写出 ZX2 的化学式_。（3）Y 2X 对应水化物电子式为_，其中存在的化学键有_。26一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是 N2H4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式_。（2）amolN 2H4 能结合 H+的物质的量是多少？N 2H4 是通过形成怎样的化学键来结合 H+的？答：_。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：_ 。27化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
19、 OxFy 表示，10mL A 气体能分解生成 15mLO2 和10mLF2（同温同压下）。（1）A 的化学式是_，推断的依_。（2）已知 A 分子是 x 个氧原子呈OOO链状排列，则 A 分子的电子式是_，结构式是_。三、推断题28有 A、B、C、D 四种元素。已知：（ 1）它们均为周期表中前 20 号元素，C、D 在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物 B2C2、A 2C、DC 2 等；（3）B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；（4）B 2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成 C2 的气体，B 与 A2C 反应产生气体 A2，A 2 与气体 C2按体积 2:
20、1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出 A、B、C、D 四种元素的符号： A_、B_ 、C_ 、D_。（2）在 B2C2、A 2C 和 DC2 中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。290.4g A 的单质与盐酸充分反应放出 0.02g 氢气，B 元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断 A、B 两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示 A、B 形成化合物的过程。30K 原子的电子式是_，Br 原子的电子式_，用电子式表示 KBr 的形成过程_ 。31写出下列微粒的化学
21、式：（1）2 核 10 电子的阴离子_，（2）2 核 10 电子的分子_，（3）3 核 10 电子的分子_，（4）4 核 10 电子的分子_。32A、B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E 的顺序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 与 E 最外层电子数相等，E 的最高价氧化物中含氧60%，D 与 C 可形成 D2C、D 2C2 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_ ，C_，D_，E_ 。（2）写出 D2C2 的电子式_。（3）用电子式表示 AC2 化合物的形成过程_。33主族元素 A 的二价
22、阳离子和主族元素 B 的二价阴离子都有 n 个电子层，且最外层电子数均为 8 个。则元素 A 在周期表中处于_周期_族；元素 B 在周期表中处于_周期_族。34有 A、B、C、D 四种元素。 A 的最高正价与其负价的绝对值之差为 6。A、D 次外层电子都是 8 个电子；A、D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C 2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_，B_，C_ ，D_。参考答案：1（B）（C） 2 （C） 3（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4（A）。（B）选项中不可
23、能因为碳最外层有 6 个电子，硼中只有 3 个最外层电子，Xe 已满足而氟不可以。5（A）。只有选项 A 中的 NaCl 存在氯离子。6（C）。有 NaCl、Na 2S、MgCl 2、MgS 四种离子化合物。7（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8（D）。HCl 气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离 HClH +Cl -。9（B ） 10（A）、（C）11A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故 A 正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如 NH4Cl 等，故 B 错误；离子化合物中可以有共价键，如 NaOH 中的OH 键为
24、共价键，故 C 正确；含有离子键的必是离子化合物，故 D 错误。）12C。解析： 共有571=34 个核外电子，（A）正确； 中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B ）正确；在 N5AsF6 中， 显1 价，则 显1 价，由于 F 为最活泼的非金属，只能显1 价，所以 As显5 价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。 13（C）、（D）。 只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14（A）。选项 B 中 HCl 是共价化合物，应有一对共用电子对。选项 C 中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项 D 中 Cl 原子最外层电子数没有表示出来。15（A）、（
25、B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如 KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如 Na2O2、NH 4Cl 等。16（B）、（D）17（B）。选项 A 中硫离子的表示是错误的。选项 C 中氮原子上应有一对孤对电子。选项 D 中氢氧原子应以共价键结合。18（C）。此题注意核外电子的排布，Na +与氖原子的核外电子排布相同，Br -与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19（D）20（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。2
26、2（D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如 HCl、NH 3 等。故 A 错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如 SiO2。故 B 错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如 HCl。故 C 是错误的。 23（1） ，离子键 （2）2 种， ， （3）复分解（Na 3N +4HCl3NaCl+NH 4Cl） （4）r(Na +)r(N 3-)24（1）A镁 B氢 C氯 D氟 （2）（3）2F 2+2H2O4HF+O 225（1）X：O Y：Na Z： C （2）CO 2 （3） ，离子键，共价键26（1） （2
27、）amol N 2H4 能结合 2amolH+，通过形成 2a mol NH 配位键而结合（3）27（1）O 3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律 （2） FOOOF解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得 2OxFy3O 2+2F2再根据质量守恒定律知 x3；y2。即 OxFy 为 O3F2。（2）根据题给信息电子式为 ，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以 O3F2 的结构式为 FOOOF。28（1）H、Na、O、C（2）Na 2O2， ；2H 2O，解析：本题解题突破口为 B2C2，可联想为 H2O2、N
28、a 2O2、C 2H2 等，再根据（3）B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同可确定 B 为钠， C 为氧、C 2 气体即氧气。由（4）又可推测 A2C 为水，DC 2 为二氧化碳，Na 与 H2O 反应生成 H2，H 2 与 O2 的混合气按体积比 2:1 能发生爆炸，这样 A 为氢，D 为碳。29解析：根据 B 阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断 B 离子为 Cl-。再通过对 A的相对原子质量的推断可确定 A 元素。A H 2xmol 0.01mol讨论：若 A 为1 价金属元素，A 为 0.02mol，其相对原子质量：0.40.02 20，不合题意，舍去。若 A
29、 为2 价金属元素，A 为 0.01mol，其相对原子质量：0.40.0140，此元素为钙。答案：（1）A：钙，第 4 周期第A 族；B：氯，第 3 周期第族。（2） 一、选择题1(2010哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是( )AO 3 和 NO2 都是共价化合物 B有化学键断裂的变化属于化学变化C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D在反应 O32KIH 2O=2KOHI 2O 2 中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂解析： O3为单质，A 项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化 钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B 项错误 ；离子化合物
30、中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水、氯化氢等， C 项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的， 虽 然反应后有两个氧原子化合价没有 变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D 项正确答案： D2(2010梅州模拟)下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是( )ANH 4NO3 BCl 2 CH 2O2 DNa 2O2解析：NH 4NO3 是含有极性共价键的离子化合物；Cl 2 属于单质，不是化合物；H 2O2 中虽然含有非极性共价键， 但它不是离子化合物 ；Na2O2 是离子化合物， 其 O 内部含有非极性共价键( OO 2 )，D 项符22
31、合题意 答案：D3. X、Y 均为短周期元素，且 X 为A 族元素，Y 为A 族元素下列说法正确的是( )AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B由 X、Y 组成的离子化合物中阴离子核外一定有 18 个电子CX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由 X、Y 组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性解析：由题意可知， X 可能是 H、Li 或 Na，Y 可能为 O 或 S.A 项叙述不正确，如 H 原子半径小于 S 原子半径；B 项不正确，如氧化 钠，阴离子核外有 8 个电子；X 2Y 可能是氧化钠或水等，C 正确；D 项不正确，如水显中性，硫化氢 的水溶液显酸性答案：C4(2011宁德
32、模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将 SO2 通入水中 B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：SO 2 通入水中生成 H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH 发生电离生成Na 、OH ，只破坏了离子键，不符合题意；HCl 通入水中， 发生电离，只破坏了共价键，不符合 题意；NaHSO4 溶于水电 离成 Na 、H 和 SO ，既破坏了离子键，又破坏了共价键， D 项符合题意245现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式 HCl=
33、H Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键H 2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl 2 分子里共价键发生断裂形成 H 原子、Cl 原子，而后 H原子、Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是( )A B都不正确 C D解析：水中存在分子内 H、O 原子之 间的相互作用，形成化学 键，分子间的 H、O 原子的作用是分子间作用力(氢键)，故不正确；离子键在活 泼金属和活泼非金属化合时形成，故不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，不正确；HCl 分子中没有离子键，不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新 键形成的 过程，但 HCl 中存在共价键
34、而非离子 键，故不正确B6固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )ANH 5 中既有离子键又有共价键 BNH 5 的熔、沸点高于 NH3CNH 5 固体投入少量水中，可产生两种气体 D1 mol NH 5 中含有 5 mol NH 键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH 和 H 组成 A 中 NH 含有共价 键， NH 和 H 形成离子键 ；B 中 NH5 是离子晶体，熔、沸点高于 4 4 4氨气；C 中 NH5 固体投入少量水中生成氨气和氢气D 中 1
35、mol NH5 中含有 4 mol NH 键 答案：D7(2011洛阳质检)意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如图所示已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 放出 942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )AN 4 与 N2 互为同位素BN 4 分子较 N2 分子稳定CN 4 分子中共价键数与共用电子对数之比为 23D将 1 mol N4 转变成 N2 释放 882 kJ 热量解析：同位素是指原子，而 N4 与 N2 是分子，两者互 为同素异形体，A 项错误；N 4
36、分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而 N2 分子中原子 间以叁键相结合， 稳定性强 ，B 项不正确；因每一对共用电子形成一个共价键，故 N4 分子中共价键数与共用 电子对数之比为 11，C 项不正确；由于 N4=2N2,1 mol N4转变成N2时断开 6 mol NN，形成 2 mol NN，所以放出 热量：2942 kJ 167 kJ6882 kJ，D 项正确8A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A与 B 和 X 均可形成 10 电子的化合物； B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2 与水反应生成
37、X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)Z 的原子结构示意图为_ ；化合物 BA4 的电子式为_(2)化合物 Y2X2 中含有的化学键类型有_(填序号) A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键(3)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_解析：(1)Y 2X2 与水反应生成 X 单质，其溶液可使酚 酞试液变红，Y 为 Na，X 为 O.又因 X 与 Z 同主族，则 Z 为 S，A、B、X、Y、Z 原子序数递增，B 与 Z 最外层电子数之比 为 23，B 为 C，A 与 B 和 X 均可形成10 电子化合物，A 为 H
38、，化合物 BA4为 CH4.(2)Y2X2为 Na2O2，既含有离子 键又含有非极性共价 键(3)H2O2 具有氧化性，H 2S 具有强还 原性， H2O2 与 H2S 反应生成 H2O 和 S.答案： (2)AC(3)H2O2 H2S=2H2OS9短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息A 最高正价和最低负价的绝对值之差为 2B 与 E 同主族C 1 mol C 单质能与冷水反应，在标准状况下生成 11.2 L H2D 原子最外层电子数等于其周期序数E 负一价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同(1)D 和 E 形成化合物的类型是_(填
39、“共价化合物” 或“离子化合物”)(2)B 和 D 简单离子的半径大小为 _(用离子符号和“” 、 “”或“r(Al3 )(3)Na. .Na (10四种短周期元素 A、B、C、 D 的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分乙：无色，无味而易燃，是 21 世纪的主要能源丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题：(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称) (2)B 元素在周期表中的位置_ ，乙的空间结构为_.(3)甲物质与 D 形成的物质的电子式为_(4)通常状况下 1 g 乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为 51.25 kJ，请写出 1 mol 乙完全燃烧的热化学方程式：_.解析：(1)分析题干知甲为 H2O、乙 为 CH4、丙为 HClO，故甲、乙、丙中含有的共同元素是氢(2)结合甲、乙、丙的组成及结构以及信息 可确定 A 为 Cl，B 为 C，C 为 O，D 为 H.B 在周期表中的第二周期第A 族，乙的 结构为正四面体(3)H2O 和 H 形成的物 质是 H3O ，其电子式为
