1、第 1 页必修 1 化学练习（一）一、选择题1下列仪器不能用于加热的是 （ ）A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯2下列气体不能用浓 H2SO4干燥的是 （ ）ACO 2 BCO CNH 3 DSO 23要除去混在 CO2气体中少量 SO2，最好让气体通过 （ ）ANa 2CO3溶液 B溴水 CNaOH 溶液 D饱和 NaHCO3溶液4下列实验操作中，正确的是 （ ）A稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 D测定溶液的 pH 值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的 pH 试纸
2、上5某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯6下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( )A蓝色石蕊试纸 B淀粉碘化钾试纸 CpH 试纸 D红色石蕊试纸7不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( )AH 2 BH 2S CCl 2 DNH 38下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )ACa(OH) 2 B漂白粉 C氯化钾 DHSO 32-9下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( )A量筒 B滴定管 C温度计 D容量瓶10在用氢氧化钠固体配制 250ml 0.1mol/L NaOH 溶液的过程中不需要的仪
3、器是( )A250ml 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧瓶11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来 收集的气体是（ ）ANO B NO 2 C CO DSO 212实验室进行 NaCl 液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为 （ ）A B C D 二、填空题13对下列仪器回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 （1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号）（2） 使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）14如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,
4、石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）第 2 页（A） H 2S 和浓 H2SO4 （B）SO 2和 NaHCO3溶液（C） Cl 2和 NaHCO3溶液 （D） Cl 2和氯水15 （1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的 pHD、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用 100mL 量筒量取 2.50mL 盐酸16右图是实验室制取气体
5、的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集 H2，可选择右图中的 A 装置，收集时气体应从口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集 H2，可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置，其操作是：在 A 中加满水，盖紧瓶塞， 。17 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可
6、用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 _（用字母代号填）。AO 2 BCl 2 CCO 2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有 9 人在事故中失踪死亡， 3 人受伤，15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl
7、C KBr D Na 2CO3 18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+ 、 K + 、 Na + 、 Mg 2+、 Ba 2+ 、 Al 3+ 、Fe 3+、Cl -、 、 NO3-、 32 、S 2- 、SO 42- 、AlO 2- 、SO 32-、MnO 4-，取该溶液进行以下实验：（）取 PH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。第 3 页（）取出部分溶液，加入少量l 4及数滴新制氯水，经振荡后l 4层呈紫红色，可以排除离子的存在。（）另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）取出部分
8、上述碱性溶液加a 2 溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除离子的存在。（）将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制 Cl2，并用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。 已知反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反应 6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 A B C D E F选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用
9、 实验中若用 12molL -1的浓盐酸 100ml 与足量的 MnO2反应，最终生成 Ca(ClO)2的物质的量总是小于 0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 20有一种由 CO、CO 2、H 2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有 CO 和 H 2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。（2）装置内发生反应的化学方程式是 。（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。第 4 页（二）一、选择题1下列物质属于纯净物的是A空气 B碘酒 C纯碱 D豆浆2下列对各组物质的用途描述不正确的是A过氧化钠：供氧
10、剂 B烧碱：治疗胃酸过多C氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂3下列有关实验操作不正确的是A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4有关氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化还原反应必然有氧元素的得失B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D置换反应一定属于氧化还原反应5下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体能通过滤纸C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容
11、易产生沉淀6下列反应的离子方程正确的是A硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO 4B钠与水反应 Na + 2H2ONa + + 2OH- + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO 2+ H 2OD铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AOH -、HCO 3-、Ca 2+、Na + BK +、Na +、HCO 3-、NO 3-CMg 2+、Na +、SO 42-、Cl - DFe 2+、Cl -、NO 3-、K +8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“
12、腐蚀液” ，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2。该反应利用了铜的什么性质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是AAl 2O3 是氧化剂，C 是还原剂 B每生成 1molCO 需转移 2mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：2：3 B1： 6：9 C1
13、：3：3 D1：3：611体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO 4第 5 页第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl 2则两溶液成份A完全不同 B仅 c（ ）相同ClC完全相同 D仅 c（ ）相同K12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn 2+5R2O8x +8H2O=16H+10RO42 +2MnO4 ，这个反应可定性地检验 Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的 R2O8x-中，R 的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+713已知反应 ； ；323rOClrl235lI
14、6HIO10Cl，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是3Cl5l6HAClO 3-BrO 3-IO 3-Cl 2 BBrO 3- Cl 2C1O 3-IO 3-CBrO 3-ClO 3-Cl 2IO 3- DCl 2BrO 3-C1O 3-IO 3- 14能用“Ba 2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是AH 2SO4与Ba(OH) 2反应 BK 2SO4与Ba(OH) 2反应CCuSO 4 与 Ba(OH)2 反应 DH 2SO4 与 BaCO3 反应15下列交叉分类法正确的是( )。 二、填空题16 （1）“纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某
15、研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸。其中不正确的是 。（2）下列物质：A.Na；B.Br 2；C.Na 2O；D.N 2O5；E.CO 2；F.SO 3；G.NH 3；H.H 2S；I.HCl；J.H 2SO4；K.Ba(OH) 2固体；L.NaCl 固体；M.蔗糖；N.NaCl 溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。17欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别 溶液 杂质 应加试剂 离子方程式（1） BaCl2 HCl （2） Na2SO4 Na2CO3 （3） KCl K2SO4
16、 （4） FeCl2 CuCl2 18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。 黑 火 药在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。 将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲 乙 丙 丁 戊第 6 页甲 乙 丙 丁 戊 请回答下面的问题：这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊： （
17、用溶质的化学式表示） 。写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。三、计算题20用 KMnO4 氧化溶质质量分数为 36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl 2MnCl 25Cl 28H 2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8g KMnO 4 完全反应，产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔 HCl 发生上述反应？有多少摩尔 HCl 被氧化？（三）一、 选择题1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与
18、其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于 100密度比水小 热和电的良导体A B C D5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOH B Na 2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 3第
19、7 页6由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生 5.6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMg CAl DZn7在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFe BFeO CFe(OH) 3 DFe 2O38有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙9
20、有 Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.00 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.500 mol/L B1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO 2 +H2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 3FeeDFeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2
21、Cl11下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( ) Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A.除 外 B.除 、 、 外C.除 、 外 D.除 、 、 、 、 外12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉14向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则N
22、aOH溶液的物质的量浓度可能为 （ ）A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L15将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 和 ab的两种溶液，则 和 的关系是 （ ）abA B C H3H1H4 BH 3H2H1H4CH 1=H2=H3=H4 DH 1H2H3H4二、填空题第 10 页16. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整
23、个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H 2还原 SiHCl3过程中若混 O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母） 。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的
24、气体生成。试写出该反应的离子反应方程式 。17硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。18. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_ 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从 的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称) 。
