1、溶液中的离子反应平衡图像相关问题1、 （2012江苏）25时，有 c（CH3COOH ）+c（CH3COO ）=0.1molL 1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH） 、c（CH3COO ）与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO ）c（H +）c（OH ）BW 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH3COOH）+c（OH ）CpH=3.5 的溶液中：c （Na +）+c（H +）c（OH ）+c（CH3COOH）=0.1molL 1D向 W 点所表示的 1.0
2、L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（H +）=c（CH3COOH） +c（OH ）2、 （2015抚州模拟）25时 0.1mol/L 的硫化钠含 S 组份 %（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A当 c（ HS） c（S 2）时，溶液一定显酸性B当 pH=7 时，溶液中有 c（Na +）=c（HS ）+2c（S 2）+c（H 2S）C当 4pH 时，向其中滴加 0.1mol/L CuSO4 都有 CuS 沉淀（Ksp （CuS ）=6.310 36）D当 pH=9 时，溶液中有 c（H +）=c （OH ）+c（HS ）3、 （2009包河区校
3、级模拟）右图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO 3、CO 32三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3形式存在B在 pH 为 10.25 时，溶液中 c（HCO 3）=c（CO 32）C若用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 12 以上D此图是 1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/LHCl 溶液的滴定曲线4、 （2015浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成 H2A，下列有关叙述正确的是A等体积等浓度的 NaOH
4、溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH 2A 溶液在不同 pH 环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的 pH=4.5 时，存在如下关系：c（Na +）c（HA ）c （A 2）c（H +）c（OH ）D已知 HClO 的电离平衡常数为 107.5 将少量 H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，发生的反应为：H2A+ClOHClO+HA5、 （2012北京）6、 （2015奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的 pH 值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液例如：人体血液中 HCO3和 H2CO3 等微粒形成的平衡体系，使
5、得血液 pH 能稳定在 7.40.05某同学取 19ml 0.2mol/L 的 NaH2PO4 溶液，81ml 0.2mol/L的 Na2HPO4 溶液混合，配制 0.2mol/L PH=7.4 的磷酸缓冲溶液已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H 2PO4H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 7、 （2015台州校级模拟）磷酸（H 3PO4）在水中可分三步电离，能够以 H3PO4、H 2PO4、HPO 42、PO 43等四种粒子形式存在，当溶液的pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 （分数分布）也可能发生变化图 1 是某浓度 H3PO4 溶液中各种粒子的
6、物质的量分数 随 pH 的变化曲线用 NaOH 标准溶液滴定该 H3PO4 溶液，绘得滴定曲线如图 2下列说法不正确的是A从图 1 可知 H3PO4、HPO 42、 PO43不能大量共存，0.01molL 1NaH2PO4 溶液中 c（H 2PO4）c（H 3PO4）c（HPO 42）BPO 43+H2O0H+HPO42的平衡常数为 101.7C从 a 点到 b 点的反应为 H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以选用 pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂D在 Na2HPO4 溶液中存在 c（Na +）+c （OH ）=c（H +）+c （PO 43）+2c（HPO 42）+3c（H 2PO
7、4）+4c（H 3PO4）8、 （2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（PO4）2 等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na 2HPO4 和 Na3PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 ；pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na 2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程
8、式表示） 9、 （2015石家庄一模）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景（1）湿法制备 K2FeO4：在 KOH 溶液中，用 KC1O 直接氧化 Fe（NO 3） 3 即可制得 K2FeO4该反应的离子方程式为 第 8 题图（2）测定 K2FeO4：样品纯度：i称取样品 mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH ） 4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na 2CrO4）溶液酸化；iii在所得 Na2Cr2O7 溶液中加入 89 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用 c molL 1（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液滴定至终点，消耗溶液体积
9、为V mL整个过程中发生的反应如下：i Cr（OH） 4+ FeO 42+ = Fe（OH） 3（H 2O） 3+ CrO 42+ ii 2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr 2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式 i； 利用上述数据计算该样品的纯度为 （用含字母的代数式表示） （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体25时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：pH=2.2 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在 已知 H3FeO4+的电离常数分别为：K 1=2.51102，K 2=4.16104，K
10、 3=5.01108，当 pH=4 时，溶液中 向 pH=6 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 （4）某新型电池以金属锂为负极，K 2FeO4 为正极，溶有 LiPF6 的有机溶剂为电解质工作时Li+通过电解质迁移入 K2FeO4 晶体中，生成 K2LixFeO4该电池的正极反应式为 10、 （2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的 pH 主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒 pH 约为 2.93.8常温下，酒石酸（用 H2T 表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与 pH 关系如图所示下列表述不正确是A常温下，H 2TH+HT Ka=103B当
11、HT和 T2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的 H+浓度大于纯水中 H+的浓度C当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT 所占分数达到最大，此时葡萄酒中 c（H 2T）c（T 2）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、 （2012广州校级三模）常温下，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是AH 2A 是二元弱酸B当 0 mLV（NaOH ）20 mL 时，一定有：c（OH ） +c（HA ）+2c（A 2）=c（Na +） +c（H +）C当 V（NaOH）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有
12、：c（Na +）c（HA ）c（ H+） c（A 2）c（OH ）D当 V（NaOH）=20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c（H +）减小， c（OH ）也减小12、 （2015台州一模）在 25时，向 10mL0.01moLL 1NaCN 溶液滴加入 0.01moLL 1 的盐酸，滴定曲线如图 1 所示，CN 1、HCN 浓度所占分数（）随 pH 变化的关系如图 2 所示，下列表述正确的是Ab 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN ）c（Cl ）c（HCN）c（OH ）c （H +）Bd 点溶液垂直的关系：c（Na +）+c （H +）=c（HCN）+c （OH ）+2c（CN ）C图
13、 2 中的 e 点对应图 1 中的 c 点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、 （2009平邑县校级模拟）常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出） ，如图所示请回答下列问题：（1）用等式表示 Na2CO3 溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系： （2）写出 Na2CO3 溶液中加入少量盐酸的离子方程式 （3）当混合液的 pH= 时，开始放出 CO2 气体（4）在 20mL 0.1mol/LN
14、a2CO3 溶液中加入 BaCl2 粉末 3.328107 g 时开始产生沉淀 X，则 KSP（X）= 14、 （2014 秋榕城区校级期中）磷酸（H 3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如图：从图 1 中推断 NaH2PO4 溶液呈 性（填“ 酸”、 “碱” 或“中”） ，这说明 在 Na3PO4 溶液中，c（Na +）/c（PO 43） 3（填“”“=”“”） ；向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，c（Na +）/c（PO 43）的值减小，原因是 羟基磷灰石Ca 5（PO 4） 3OH是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH ） 2+3H3PO4=
15、Ca5（PO 4） 3OH+9H2O如图 2 是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为 0.70mmol/L，pH=10.0 条件下，反应前 10min 内磷酸的沉淀速率 15、 （2009淮阴区校级模拟）磷酸（H 3PO4）在溶液中能够以 H3PO4、H 2PO4、HPO 42、和 PO43四种粒子形式存在，当溶液的 pH 发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 也可能发生变化下图是 H3PO4 溶液中，各种粒子的物质的量分数 随 pH 的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为 c（总） ，写出 c（总）与各粒子浓度间的关系式 （2）向 Na3PO4 溶液中逐
16、滴滴入稀盐酸，当 pH 从 9 降到 6 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 当 pH=7 时，溶液中主要存在的阴离子（OH 离子除外）是 （3）从图中推断 NaH2PO4 溶液呈 性（填“ 酸”、 “碱” 、或“中”） ，其原因是 （4）在 Na3PO4 溶液中， 3（填“ ”、 “”、或“”） ；向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，的值减小，原因是 16、 （2010 秋红岗区校级期末）草酸（H 2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有 H2C2O4、HC 2O4、C 2O42，各形态的分布系数（浓度分数） 随溶液 pH 变化的关系如图所示：（1）图中曲线 1 表示
17、 的分布系数变化；曲线 3 表示 的分布系数变化现有物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：Na 2C2O4 NaHC 2O4H 2C2O4（NH 4） 2C2O4NH 4HC2O4 已知 NaHC2O4 溶液显酸性（2）Na 2C2O4 溶液中，c （Na +）/c（C 2O42） 2 （填“”、 “=”、 “” ） ，原因是 （用离子方程式表示） （3）常温下，向 10mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，当溶液中 c（Na +）=2c（C 2O42）+c （HC 2O4）时，溶液显 性（填“ 酸”、 “
18、碱”或“中”） ，且 V（NaOH） 10mL（填“”、 “=”或“ ”） （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A溶液中，c（C 2O42）c（H 2C2O4）B溶液中，c （H 2C2O4）+c（OH ）=c（C 2O42）+c （H +）C溶液中都符合 c（NH 4+）+c （H +）=c（HC 2O4）+2c （C 2O42）+c（OH ）D五种溶液都符合 c（H 2C2O4）+c（HC 2O4）+c（C 2O42）=0.1molL 1（5）五种溶液中 c（H 2C2O4）由大到小排列的顺序是 （6）配平氧化还原反应方程式： C 2O42+ MnO 4+ H += CO 2+ Mn
19、 2+ H 2O（7）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液用 0.10mol/L 酸性KMnO4 溶液滴定，滴定终点如何判断 当加入 16mL 0.10mol/L 酸性 KMnO4 溶液时恰好反应完全则原试样中H2C2O42H2O 的质量分数为 ，KHC 2O4 的质量分数为 如果用 0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视
20、读数则测得的 KHC2O4 的质量分数 （填“偏高”“ 偏低”或“ 无影响”）17、 （2006广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2、Pb（OH） 、Pb（OH）2、Pb（OH） 3-、Pb （OH ） 42-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3） 2 溶液中， _2（填“ ”“”或“c(HCO3-)c(NH2COO )c(CO32-)B不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH4)c(H )2c(CO 32-)c(HCO 3-)c(NH 2COO )c(OH )C随着 CO2 的通入， 不断增大D在溶液 pH 不断降低
21、的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生成2、 （2011福建）25 时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s) Pb 2 (aq) Sn2 (aq)Pb(s)，体系中c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb 2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应 H0D25 时，该反应的平衡常数 K2.23、常温常压下，将 a mol CO2 气体通入 1L bmol/L 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A当 a 2b 时，随着 CO2 气体的通入，溶液中由水电离出的 c（H ）有如上图变化关系B当 ab 时，所得溶液中存在：c（OH ）c（CO 32-）c（H ）c（H 2CO3）C当 2ab 时，所得溶液中存在：c（Na ）c（CO 32-）c （OH ）c（HCO 3 ）c（H ）D当 1/2a/b 1 时，所得溶液中一定存在： c （Na ）c （CO 32-）c（HCO 3 ）c（H 2CO3）4、 （2013福建）NaHSO 3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得
