1、111、右图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，以下说法不正确的是Aa 点表示的含义： t，KNO 3 和 NaCl 的溶解度相等BKNO 3 饱和溶液中含有少量的 NaCl，可采用降温结晶法提纯 KNO3C 20，向 50 g 水中加入 16 g KNO3，可得到 66 g KNO3 溶液D将 t时两种物质的饱和溶液降温到 20，所得溶液的质量分数 NaCl 大于 KNO32. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 Bt 20C 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将甲溶液从 t20C 降温到 t10C 时，一定有晶体析出 D将
2、 t20C 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3右图是 a、 b、c 三种固体物质的溶解度曲线。物质 C 的溶解度随温度的升高而 ；物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度的温度范围是 ；t 2时，用 50g 水配制物质 a 的饱和溶液，至少需要 g 物质a；将 t1 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2（溶剂量不变） ，溶液中溶质质量分数不变的是 。4、图 9 为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。 在 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 在 t1 时，将 3 g 乙物质加入 10 g 水中充分搅拌，所得溶液的质量为_ g。21cnjy N 点表示在 t2时甲物质形成的溶液处于
3、（填“饱和”或“不饱和” ）状态。 欲使甲溶液从状态 M 变化为状态 P，简单的操作步骤为：。5 a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图所示取等质量 t2时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2下列说法不正确的是（ ）A 原饱和溶液中，图 922 溶质的质量分数 ab=cB恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=cC恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液6、a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图所示取等质量 t2时的a、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2下列说法不正确的是（ ）A 原饱和溶液中，溶质的
4、质量分数 ab=cB 恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=cC 恢复至 t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D 若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液7.下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度。温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8溶解度/g KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。（2）30 时，KNO 3 的溶解度是 _。（3）
5、KNO 3 中含有少量 NaCl 时，可通过_的方法提纯。21 世纪教育网33（4）若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的 KNO3 和 NaCl 饱和溶液，则该温度所在的范围是 。（5）右图试管中盛放的是室温下 KNO3 饱和溶液（底部有少量未溶的KNO3 ） ，若将下列物质分别放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中固体溶解的是 （填字母序号） 。A氢氧化钠 B 氯化钠 C硝酸铵 D干冰 E生石灰8.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A. t1时， 50g 甲的饱和溶液中溶解了 10g 的甲B将 t2甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t3（溶剂的量不变） ，
6、两种溶液中溶质的质量分数相等C. t2时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D 别将 t2甲、乙两种物质的溶液降温至 t1，一定都有晶体析出9、图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图4 回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙” ） 。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。（4）t 2时，分 别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）乙溶液的溶质质量分数。（5）小明同学用甲物质进行以下实验：100g 水 加入 40g 甲充分搅拌再
7、加入 50g 甲充分搅拌升温t1 t1 t1 t2 A B C D 图 244实验过程中，B、C、D 对应的溶液为不饱和溶液的是 。向 B 对应的溶液中再加入 50g 甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。10 （6 分）根据溶解度曲线回答下列问题。50时，溶解度最大的是（填“硝酸钾” 、“氯化铵”或“氯化钠” ） 。30时，向 100 g 水中加入 40 g 氯化钠，若要使氯化钠完全溶解，可以采用的方法是 。A 杯是 50的 KNO3不饱和溶液，经过右图变化（水分蒸发忽略不计）,B 烧杯中溶液的溶质质量分数 （填“变大” 、 “变小”或“
8、不变” ） 。15. (10 分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1) 表 3 是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 40 时，氯化钠的溶解度为_g。 碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小” ） 。在20 时，将 100g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 _（填“饱和溶液”或“不饱和溶液” ） ，将上述溶液升温到 30$，该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精确到 0.1%)。 10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。14、如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答：（1）t2时 30g a 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_。A B降温至 20氯化钠55（2）t2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_（填写物质序号） 。（3）在 t2时，将等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液同时降温至 t1时，析出晶体最多的是_。
