1、第一章 物质的量第一节 物质的量单位摩尔一、【知识梳理】:1、物质的量（n）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如 1molCaCl2可以说含 1molCa2+，2molCl -或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。
2、摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2阿伏加德罗常数（N A）：定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.021023，单位是 mol-1，用符号 NA表示。3. 与物质的量 n 和微粒数 N 的关系式： n=N/N A4.易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电
3、子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说 1 mol 苹果、1 mol 芝麻等。2.使用摩尔做单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如 1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而 1 mol 氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。3.阿伏加德罗常数表示 1 mol 任何粒子的粒子数，带有单位，单位为 molB，能够通过实验测得精确的值。误认为 6.021023 就是阿伏加德罗常数。二、【例题】：1.0.5 mol 水中含有 个水分子。2.2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原
4、子。3.1 mol H2SO4中含有 个 H2SO4分子， 个硫酸根离子。4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1 个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?6、1mol H 2O 含 个 H2O； mol H mol 质子。7、0.5 mol H 2SO4中含 个 H， molO， mol 电子。8、0.2mol H 3PO4有相同 H 原子数的 HNO3为 mol，有相同氧原子数的 H2SO4有个 ，有相同的分子数的 HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。9、0.2molNaOH 含 Na+ mol， 含 OH mol，
5、 与mol Ba（OH） 2所含 OH- 相同5.七个基本物理量、课时作业（一）一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1 摩尔小麦含有 6.02 1023 个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol ( )9我们把含有约 6.021023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔( )101mol 氧含 6.021023 个 O2 ( ) 二、计算1、某物质中含有 6.021022 个 Na+,则 Na+
6、物质的量为多少？物理量 单位名称长度 米质量 千克时间 秒电流 安培热力学温度 开尔文发光强度 坎德拉物质的量 摩尔2、2.5molO 2 多少个 O 原子？3、已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol Al 所含 Al 原子的个数为 ， 2mol Al 所含 Al 原子的个数为 。4、 9.031023 个 H2O 的物质的量为 .所含 H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH 2SO4 的物质的量为 _，所含 H+的物质的量为_.硫酸根离子的物质的量为_，所含硫酸分子的数目为_.2、1mol CO 和_mol CO 2
7、 所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有_mol 原子. 第二节 摩尔质量一、【知识梳理】：1摩尔质量（M）：定义：1mol 某微粒的质量定义公式：摩尔质量的单位： g/mol。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意：摩尔质量有单位，是 g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。二、【例题】：1、相对原子质量计算例 1、设一个 12C 的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g ,阿伏伽德罗常数为 NA，则 R 的相对原子质量为（ ） A 12a/b B 12b/a C aNA D bNA 练习 1：若一个氖原子的质量为 a g,一个
8、 12C 的质量为 b g,阿伏伽德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ） （多选） A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B 该氖原子的摩尔质量为 aNA g C Wg 该氖原子的物质的量一定为 W/( aNA)mol D Wg 该氖原子所含的质子数是 10W/a 2、n、M、m、NA、N 等物理量之间的关系 例 2 ：含有 6.021023 个氧原子的 H2SO4 的物质的量是 _ 练习 2：1.5mol H 2SO4 的质量是 _g，其中含有_ mol H，含有_g O。 练习 3：1.6g 某物质中含有 6.021023 个分子，该物质的相对分子质量_ 3. 已知相对原子质量，
9、求单个微粒的质量 例 3、已知铁的相对原子质量是 56，则一个铁原子的质量为_g 练习 4：若一个原子的质量为 2.65710-26g，则该原子的的相对原子质量为_ 练习 5：若 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为 a 的一个分子的质量 A a NA g B NA /a g C a/ NA g D 1/a NA g 4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数 例 4：已知 xgH2O 中含有 y 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1 C x/y mol-1 D y/x mol-1 练习 6若 m 克氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德
10、罗常数是 ( ) A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 练习 7：若 1gN2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol -1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1 练习 8：如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22gCO2 中所含的分子数是 A x B 4x C 0.5x D 3x 三、【课堂练习】1、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.80g 硝酸铵中含有氮原子数为 NA B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为 3.4 NAC. 2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 4NA 个电子D.
11、16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NA 2、氢气、甲烷（CH 4）、水各 1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各 1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。3、6.0210 24 个 Na+ 约含 mol Na+，其质量为 g；49gH 2SO4 约含有 个 H，共含有 mol 原子。与 16gO2 所含的分子数相同的氨气 g，与 16gO2 所含有的原子总数相同的氨气 g。9.0310 23 个氨分子质量为 g,含_ _摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_ _摩尔质子，_个电子。_mol CO 2 中含有 3g 碳。22.2gCaCl 2 溶
12、于 g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Cl课时作业（二）一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、下列物质中，与 0.3moLH2O 含相同氢原子数的物质是 A.0.3moLHNO3 B.3.6121023个 HNO3分子 C.0.1moLH 3PO4 D.0.2moLCH43、比较 1molN2和 1molCO 的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是 A. B. C. D. 4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是 A.CH4 B.N2 C.CO D.O25、某盐
13、的混合物中含有 0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则 SO42-为 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X 2O5中含有 0.1mol 氧原子,则 X 的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空题7、填写下列表格：物质 微粒数 质量（g）物质的量（mol ）摩尔质量（g/mol ）He 8SO42-3.011022H2O 0.5H+ 1.5NaCl 18、 试回答下列问题：（1） 0.3mol 氨气和 0.4mol 二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_
14、，所含原子数_。（2） 9.0310 25个 NH4，物质的量为 mol，所含电子数为 个,质子数为 个。 （3）0.3mol NH 3分子中所含质子数与_mol H 2O 分子中所含质子数相等。（4）196gH 2SO4分子中有 个原子， g 氧原子， mol 电子。（5） 某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为 。（6）71g 某物质 Na2XO4中含钠离子的个数为 6.021023，写出该物质的化学式为 。三、计算题9、54gAl 投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的 AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？第三节 气体摩尔体积一、
15、【知识梳理】：1.影响体积大小的因素：微粒本身的大小微粒间的间隔微粒的数目注意：对于气体来说，由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。2气体摩尔体积（V m）定义：在标准状况下（0，101kPa 时），1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定义公式为：数值：气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol。注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT）一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可）一个近似值（书写时应注意“约”）。理解：
16、我们可以认为 22.4 L/mol 是特定温度和压强（0，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如 273，101kPa 时，气体的摩尔体积为 44.8 L/mol。3阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。4阿伏加德罗定律的有关推论：（其中 V、 n 、p、 、M 分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）同温同压下： ； 同温同体积： 。5标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质
17、量体积，下面我们取标准状况下 1mol 某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（gL -1）= 气体的摩尔质量（gmol -1）标况下气体的摩尔体积（Lmol -1）。二、【例题】：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取 0.1mol，其体积最大的是（ ）A. 原子半径为 0.152nm 的金属锂B. 原子半径为 0.227nm 的金属钾C. 原子半径为 0.158nm 的硫原子D. 原子半径为 0.128nm 的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C.
18、气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D判断正误：1. 温度为 0，压强为 505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为 22.4L/mol （ ）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为 22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为 22.4L （ ） 4. 当温度高于 0时，1mol 任何气体体积都大于 22.4L （ ） 5. 相同条件下，1molCO 和 1molCO2所含分子数相
19、同，体积也相同 （ ）有关气体摩尔体积的计算：例题 1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? 例题 2：在标准状况下，测得 0.88g 某气体的体积为 448mL.计算此气体的相对分子质量。例题 3：标况下，2.24LH 2与 2L 氧气反应生成多少 mol 水？ 课时作业（三）1. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB. 25 ，1.0110 5Pa，64gSO 2 中含有的原子数为 3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl 2 含有的分子数为 0.5NAD. 标准状况下，11.2LH 2O 含
20、有的分子数为 0.5NA2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H 3PO4A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4LC. 标准状况下
21、22.4L 任何气体都含有约 6.021023 个分子D. 1mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少7. 在 0 1.0110 5 Pa 下，有关 H2、O 2、CH 4 三种气体的叙述正确的是（ ）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A 气体的摩尔质量是 B
22、气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则A 的相对分子质量为（ ）A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m9. 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ）A. 密度比为 16:11 B. 密度比为 11:16C. 体积比为 1:1 D. 体积比为 11:1610. 24mL H2 和 O2 的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:511. 在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a. 体积 b. 密度c. 质量 d. 氢原子个数
