1、分子间作用力和氢键教学设计江苏省南京市秦淮中学 何西玲 211100一、教材分析“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修 2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。这正是新课程改革的精髓所在。二、教学目标1了解分子间作用力的概念及对物质的
2、熔点、沸点等物性的影响。2常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。三、重点、难点分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教学过程【提问】Cl 2、 HCl 是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。【板书】一、分子间作用力【板书】定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？【板书】由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。【
3、讲述】如：N 2 沸点196 、O 2 沸点183，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。【设问】F 2、 Cl2、 、Br 2、 、 、I 2 的熔沸点如何变化？【板书】对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。【讲述】化学键的键能为 120800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。如：HCl 键能为 431 kJ /mol ，而 HCl 分子间作用力为 21 kJ /mo
4、l【投影】 化学键与分子间作用力比较 化学键 分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用能量 较大 很弱性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ）A.食盐 B.纯碱 C.干冰 D.冰【投影】p22 图 1-12【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析 H2O、HF 、NH 3 应有的沸点?（学生作出图线的延长线，应得结论：HF 应为90以下, H 2O 应为70以下, NH 3 应为170以下）【讲述】实际沸点是 20、100、33都高了许多。【设问】为什么 H
5、F、H 2O、NH 3 的沸点出现异常?【板书】二、氢键【板书】定义：分子间的一种相互作用。【讲述】氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。【设问】氢键是怎样形成的呢？【讲述】以 HF 为例F 吸引电子的能力很强，HF 极性很强，共用电子对强烈偏向于 F，H 原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的 H 核，可与带部分负电荷 F 原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。【投影】【投影】【板书】氢键通常用 XHY 表示。【板书】氢键形成的必要条件：X 、Y 必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子； X、Y与 H 构成分子。 （中学只讨论 F、O 、N ）【
6、板书】氢键性质：H 原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）在 XHY 中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性）氢键的能量在 40 多 KJ/mol 以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。 FF H H FH 【板书】氢键对物质的性质的影响【讲述】分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。【思考】1水结冰时体积为什么会膨胀？冰比水轻还是重？【投影】通过图片，直观的感受到由液态水到冰的变化。2氨极易溶于水，易液化，如何解释？【练习】 下列关于分子间作用力的说法中，正确的是 （ ）A非极性键形成的分子间不存在作用力 B能形成氢键的分子一定是靠极性键形成的分子C氢键是一种特殊的分子间的化学键D分子之间都存在着范德华力指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H 2S、NaOH、HF、CO 2、Na 2O2、H 2O，并用用电子式表示其形成过程。在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是（ ） 。ACO 2 BPCl 3 CCCl 4 DNO 2 【作业】用电子式表示下列物质的形成过程。KI、LI 2S、CS 2、PCl 3、Ca(OH) 2、H 2O2、Na 2O2
