1、圆学子梦想 铸金字品牌- 1 -温馨提示：此题库为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭 Word 文档返回原板块。 考点 8 电解质溶液一、选择题1.(2013安徽高考13)已知 NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH- O3HS H+S O3 O23向 0.1 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )A.加入少量金属 Na,平衡 左移,平衡右移 ,溶液中 c(HS )增大O3B.加入少量 Na2SO3固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HS )+c(OH-)+ c(S )O3
2、12 O23C.加入少量 NaOH 溶液, 、 的值均增大c(23)(3) c()(+)D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(S )c(H+)=c(OH-)O23【解题指南】解答本题时应注意:(1)能判断出为 HS 的水解平衡,为 HS 的电离平衡;O3 O3(2)能根据溶液显酸性,判断出 HS 的电离程度大于水解程度;O3(3)熟悉水解和电离平衡移动的影响因素;(4)熟悉电荷守恒等三大守恒的应用。【解析】选 C。NaHSO 3溶液显酸性,说明 HS 的电离程度比水解程度大,因而O3在含 HS 的溶液中,以第个平衡为主。加入 Na,Na 与水反应生成O3NaOH,NaOH 与 NaHSO
3、3反应,故 c(HS )减小,A 错误;该溶液中存在电荷守恒:O3c(H+)+c(Na+)=c(HS )+c(OH-)+2c(S ),故 c(S )前应乘以 2,B 错误;加入少量O3 O23 O23圆学子梦想 铸金字品牌- 2 -NaOH 溶液,使 c(OH-)增大,OH -与 H+反应,促进平衡 ( 电离平衡)右移,c(S )增O23大,c(HS )减小,c(H +)减小,故 C 正确;加入氨水至中性,则 c(H+)=c(OH-),由电荷守O3恒式 c(H+)+c(Na+)+c(N )=c(HS )+c(OH-)+2c(S )可知:c(Na +)+c(N )=c(HSH+4 O3 O23
4、H+4)+2c(S )c(H+)=c(OH-),D 错误。O3 O232.(2013福建高考8)室温下,对于 0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是 ( )A.与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中 c(N )c(OH-)变大H+4C.用 HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的 pH=13【解题指南】【解析】选 C。选项 具体分析 结论A 氨水属于弱电解质,在离子方程式中不能拆分为离子 错误B 0.10 molL-1的氨水加水稀释时 N 、OH -浓度均减小,二H+4者的乘积变小错误C 氨水与硝酸完全中和生成的硝酸铵属
5、于强酸弱碱盐,由于 N水解使溶液显酸性H+4正确D 由于弱电解质不能完全电离,所以 0.10 molL-1的氨水中c(OH-)小于 0.10 molL-1,pH 小于 13错误3.(2013北京高考10)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和 0.1 molL-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;圆学子梦想 铸金字品牌- 3 -向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液,出现浑浊;向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(
6、aq)B.滤液 b 中不含有 Ag+C. 中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【解析】选 B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入0.1 molL-1的 KI,出现浑浊,说明在滤液 b 中仍然存在 Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。4.(2013山东高考13)某温度下,向一定体积 0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓
7、度的 NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示,则( )A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同圆学子梦想 铸金字品牌- 4 -D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)pH 与 pOH 相等时溶液呈中性。(2)充分利用电荷守恒。【解析】选 C。醋酸为弱酸,溶液中自由移动的离子浓度小,加入等浓度的 NaOH溶液后生成 CH3COONa 为强电解质,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,A
8、项错误;由图示可知,Q 点时 pH=pOH,即 c(H+)=c(OH-),继续加入NaOH 溶液,溶液呈碱性,故 N 点时 c(H+)c(HC ),B 错误; 饱和食盐水中,O3 O3c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)符合电荷守恒的关系,C 正确;50时,水的离子积常数大于 11014,pH=12 的碳酸钠溶液中,c(OH )= K110121.0102（molL -1）,D 错误。8.(2013新课标全国卷11)已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 Cl-、Br -和 Cr
9、,浓度均为 0.010 O24molL-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A.Cl-、Br -、Cr B.Cr 、Br -、Cl -O24 O24C.Br-、Cl -、Cr D.Br-、Cr 、Cl -O24 O24【解题指南】根据各物质的 Ksp,算出 Cl-、Br -、Cr 浓度均为 0.010 molL-1O24时,要产生沉淀所需 Ag+的最小浓度,从而确定沉淀顺序。【解析】选 C。当 Cl-浓度为 0.010 molL-1时,要产生 AgCl 沉淀,所需 Ag+的最小浓度为 1.5610-8molL-1,当 Br
10、-的浓度为 0.010 molL-1时,要产生 AgBr 沉圆学子梦想 铸金字品牌- 7 -淀,所需 Ag+的最小浓度为 7.710-11molL-1,当 Cr 浓度为O240.010 molL-1时,要产生 Ag2CrO4沉淀,所需 Ag+的最小浓度为 3.010-5molL-1,向混合溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的硝酸银溶液时,Ag +的浓度逐渐增大,所以 Br-最先沉淀,Cr 最后沉淀。应选 C。O249.(2013天津高考5)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在 Na2S 稀溶液中,
11、c(H +)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同【解题指南】解答本题时应注意以下 3 点:(1)浓硫酸溶于水放热,K W受温度的影响。(2)会书写溶液中的质子守恒式。(3)注意离子在溶液中的变化。【解析】选 C。该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓硫酸,放出热量,溶液温度升高,K W变大,错误。 B 选项 CaCO3难溶于稀硫酸,但能溶于醋酸,错误。C 选项是溶液中的质子守恒,即水电离出的 OH-等于溶液中的 H+加上阴离子水解结合的 H+,正确。D 选项 CH3COONH4发生水解相互促进
12、的反应,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。10.(双选 )(2013海南高考8)0.1 molL-1HF 溶液的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( )A.c(H+)c(F-) B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-)圆学子梦想 铸金字品牌- 8 -【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱电解质溶液中存在弱电解质的电离平衡和水的电离平衡。(2)溶液中存在 c(H+)c(OH-)=Kw。【解析】选 B、C 。0.1 mol L-1HF 溶液 pH=2 说明 HF 为弱电解质,有0.01 molL-1HF 发生了电离,0.09 mol L
13、-1HF 没有电离,考虑到溶液中 H2O 的电离,所以 A 项正确,B 项错误,D 项正确;pH=2 的溶液中 c(OH-)=10-12molL-1,C 项错误。11. (双选 ) (2013江苏高考11)下列有关说法正确的是 ( )A.反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的 Hc(C ),C 错误;O23通过 c 点作横轴的垂线后可看出,c(Mg 2+)c(C )Ksp,故溶液不饱和,且 c(Mg2+)O23c(C ),D 正确。O2313.(2013上海高考5)374、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H+和
14、 OH-,由此可知超临界水 ( )A.显中性,pH 等于 7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH 小于 7D.表现出极性溶剂的特性【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)纯水一定显中性,但只有常温时 pH=7。圆学子梦想 铸金字品牌- 10 -(2)相似相溶原理。【解析】选 B。超临界水含有较多的 H+和 OH-,因此 pH7,但水中 c(H+)=c(OH-),因此超临界水呈中性,A、C 均错误。超临界水具有很强的溶解有机物的能力,根据相似相溶原理,可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质,B 正确,D 错误。14.(2013上海高考11)H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS
15、-和 HS-H+S2-。若向 H2S 溶液中 ( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 SO2气体, 平衡向左移动,溶液 pH 增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【解题指南】解答本题着重注意以下两点:(1)理解外界条件对化学平衡的影响。(2)掌握 H2S 的化学性质。【解析】选 C。向 H2S 溶液中加水,平衡向右移动,但溶液体积增大,溶液中 H+浓度减小,A 错误。通入 SO2,可发生反应:2H 2S+SO2 3S+2H 2O,SO2过量时,SO 2与水反应生成的 H2SO3酸性比氢硫酸强,因此溶液 pH 减小,B 错误。滴加新制氯水,发生反应:H 2S+Cl2 2HCl+S,H 2S 浓度减小,平衡向左移动,反应生成的盐酸为强酸,溶液酸性增强,pH 减小,C 正确。加入少量 CuSO4,发生反应:CuSO 4+H2SCuS+H 2SO4,溶液中 S2-浓度减小,H +浓度增大,D 错误。15.（双选）(2013上海高考19)部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数 Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7
