1、第 1 页 共 8 页课时跟踪检测（八） 化学平衡的移动1反应 2A(g) 2B(g)E(g)(正反应为吸热反应) 达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 ( )A加压 B减压C减少 E 的浓度 D降温解析：选 D 正反应速率降低，可能是减 压或降温， A 的浓度增大， 说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。2下列化学平衡一定发生移动的是 ( )A平衡混合物中各组分的浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C组分中某物质的转化率发生改变D体系的压强增大解析：选 C A 项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡 H2(g)I 2(g)=2HI(
2、g)不移动，错误；B 项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如加入催化剂，错误；D 项，体系的 压强增大，平衡不一定移动，如平衡 CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(g)，错误。3反应 X(g) Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X)，X 的转化率增大D降低温度，Y 的转化率增大解析：选 D A 项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误；B 项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡， Z 的产率不变，错误；C 项，两种反应物中，增大一种物 质的
3、用量提高另一种物质 的转化率，本身 转化率降低，增大 c(X)，X 的转化率降低，错误；D 项， 该反应是放热反应 ，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，正确。4已知反应：2NO 2(g) N2O4(g)，把 NO2、N 2O4 的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )第 2 页 共 8 页A上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N 2O4)增大C上述过程中，A
4、、B 烧瓶内气体密度均保持不变D反应 2NO2(g) N2O4(g)的逆反应为放热反应解析：选 D A 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B 项， B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成 N2O4的方向移 动， B 烧瓶内 c(NO2)减小，c(N 2O4)增大，正确；C 项，容器的容积不变，混合气体的质 量不变， A 烧瓶、 B 烧瓶内气体密度都不变，正确；D 项，放在热水中的 A 烧瓶内气体颜色 变深，放在冰水中的 B 烧瓶内气体 颜色变浅， 说明升高温度平衡向生成 NO2的方向移动，降低温度平衡向生成 N2O4的方向移 动，故反 应 2NO2(g)N2O4(g)的正反 应为放热反
5、 应，错误， D 项符合题意。5.对可逆反应：A(g) B(g) C(s)2D(g) H 0，如图所示为正逆反应速率(v )与时间(t)的关系，如果在 t1 时刻改变以下条件：加入 A 加入催化剂 加压 升温 移走 C。符合图示条件的是( )A BC D解析：选 A 使用催化剂只同倍增加正、逆反 应速率， 对化学平衡无影响； 对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改 变压强平衡不移动 。6高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0，13 23欲提高 CO 的转化率，可采取的措施是( )增加 Fe2O3 的量 移出部分 CO2 提高反应温度 减
6、小容器的容积 加入合适的催化剂 降低反应温度A BC D解析：选 B 氧化铁是固体，增加 Fe2O3的量，平衡不移动，CO 的转化率不变， 错误；移出部分 CO2，平衡向正反 应方向移动， CO 的转化率增大，正确；该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率降低，错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容 积，增大 压强，平衡不移动， CO 的转化率不变，错误；加入合适的催化剂，平衡不移动 ，错误；该反应正反应是放 热反应，降低反应温度，平衡向正第 3 页 共 8 页反应方向移动，CO 的转化率增大，正确。7COCl2(g) CO(g)Cl 2(g) H0
7、，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入稀有气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入稀有气体，能提高 COCl2 转化率的是( )A BC D解析：选 B 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动， 错误；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反 应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改 变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移 动，反
8、 应物转化率提高，正确。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )A2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)B4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)(正反应为放热反应)C2NH 3(g) N2(g)3H 2(g)(正反应为吸热反应)DSO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)( 正反应为放热反应)解析：选 A A 项，增大压强，平衡向正反 应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C 项，增大压强，平衡向逆反应方向移 动；降低温度，平衡向
9、逆反 应 方向移动；D 项，增大 压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反 应方向移动。9在密闭容器中进行如下反应： CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后， 高 温 若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡 _，c(CO 2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_， c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡_，c(CO 2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_， c(CO)_。解析：(1)C 为 固体，增加 C，其 浓度不变，平衡不移动， c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强
10、，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO 2)增大。(3)通入 N2，容 积和温度不变，平衡不会发生移动， c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动， c(CO)增大。答案：(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3) 不移动 不变 (4) 向右移动 增大10在 2 L 密闭容器内， 800 时反应：2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随第 4 页 共 8 页时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度
11、，NO 的浓度增大，则该反应是_( 填“放热”或“吸热 ”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效催化剂解析：(1)平衡时， n(NO)0.007 mol，c(NO) 0.003 5 molL1 。升高温度，0.007 mol2 Lc(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)a 项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等， 压强 随反应的进行发生改变， b 项中压强已保持不变，说明 b 项已达平衡状
12、态。根据平衡状 态的定 义，正、逆反 应速率相等可得 c项也达平衡状态。密度等于质 量除以体积， 该反应的反应物和生成物均 为气体，质量不变，而容器的体积 2 L，也不发生 变化，所以任何条件下密度都不 发生改变，d 项不能说明反应是否达到平衡状态。(3)分离出 NO2气体，反 应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度 该反应向逆反应方向移动，所以 a、b、d 均错误。增大反 应物 O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c 正确。答案：(1)0.003 5 molL 1 放热(2)b、c (3)c1在固定容积的密闭容器中，可逆反应 2X(？) Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升
13、高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是( )A正反应为放热反应，X 可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X 一定为气态C若 X 为非气态，则正反应为吸热反应D若加入少量的 Z，该平衡向左移动解析：选 A 固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，第 5 页 共 8 页平衡向逆反应方向移动，所以正反 应放热，平衡逆向移 动，Y(g)的质量增加，所以不管 X 是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故 A 正确。2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A溴水中有下列平衡 Br2 H2O HBrHBrO，当加入 AgNO3(s)后溶液颜色变浅B2NO 2(g) N
14、2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C反应 CONO 2 CO2 NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应 N23H 2 2NH3(正反应放热)中使用催化剂解析：选 D A 项，加入硝酸银，Ag 和 Br 反应生成 AgBr 沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B 项 ，升高温度平衡逆向移动，正确；C 项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D 项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移 动， 错误。3对于反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使 c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取( )A体积不变，增加 NO2 的量B体积不变，
15、增加 N2O4 的量C使体积扩大到原来的 2 倍D使体积不变充入 N2解析：选 C 体积不变，增加 NO2、N2O4的量相当于加压 ，NO2的转化率增大，c(NO 2)/c(N2O4)减小，A、B 项错误；使体 积扩大到原来的 2 倍， 压强 减小，平衡左移， NO2的转化率减小，c(NO 2)/c(N2O4)增大，C 项正确；使体积不变充入 N2，平衡不移动， c(NO2)/c(N2O4)不变，D 项错误。4在一个固定容积的密闭容器中，放入 3 L X(气)和 2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) 3Y(g) 2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强
16、比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是( )A3 B4C5 D6解析：选 D 因为 X 的浓度减小 1/3，说明平衡向正反应方向移 动， 压强比原来增加 5%，根据压强和物质的量成正比， 说明生成物气体计量数之和 应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有 n6 符合上述判断，故 D 选项正确。5.在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g) H 0。达到平衡后，改变一个条件(X) ，下列量(Y) 的变化一定符合图中曲线的是( )选项 X YA 再加入 B B 的转化率第 6 页 共 8 页B 再加入 C A 的体积
17、分数C 增大压强 A 的转化率D 升高温度 混合气体平均摩尔质量解析：选 C A 项，增加一种反应物的浓度， 该反应物的转化率降低，另一种反 应物的转化率提高，错误；B 项，加入 C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动，A 的体积分数减小，错误；C 项 ，加压，平衡正向移 动， A 的 转化率增大，正确； D 项， 该反应H0，升高温度，平衡逆向移 动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。6在密闭容器中发生反应：a X(g)bY(g) cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍。下列叙述正确的是( )A平衡
18、向正反应方向移动 B(ab)( cd)CZ 的体积分数变大 DX 的转化率变小解析：选 D 将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不 发 生移动， W 的浓度为原平衡的 2 倍；由 W 的浓度变为原平衡状态的 1.8 倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。所以 (ab)(cd )，Z 的体 积分数减小，X 的转化率变小。7可逆反应 A(g)B C(g)D ，达到平衡时，下列说法不正确的是 ( )A若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 的转化率增大B若增大 A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是有颜色的气体C升高温度，C 质量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明 B、D 一
19、定是气体解析：选 D 增大 A 的浓度，则平衡向正反应方向移动，B 的转化率将增大，A 正确；增大 A 的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是 A 本身就是有颜色的气体，故不能说明 D 是否有颜色，B 正确；升高温度后，平衡向吸热方向移动， C 的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放 热反应， C 正确；增大压强 平衡不移动， 则说明平衡两边的气体体积相等，但 B 和 D 可以同 时是气体，也可以同 时不是气体，D 错误。8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g) H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )Ap 1p 2，纵坐标指 A 的
20、质量分数Bp 1p 2，纵坐标指 C 的质量分数Cp 1p 2，纵坐标指 A 的转化率Dp 1p 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：选 B A 项，升高温度，平衡正向移动，A 的质量分数减小，错误；B 项，升高温度，平衡正向移动，C 的质量分数增大， 压强减小，平衡逆向移动，C 的质量分数减小，正确；C第 7 页 共 8 页项，升高温度，A 的转化率增大，压强增大，A 的转化率也增大，错误；D 项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。9(1)已知某可逆反应 mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示为反应在不同时间 t，温度 T 和压
21、强 p 与反应物 B 的体积分数的关系曲线。根据图像填空：化学计量数的关系：mn_q(填“” “”或“”)；该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；升高温度正反应速率_，逆反应速率_( 填“加快”或“减慢”) ，但v(正)_v (逆)(填“” “”或“”)。(2)在 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 的平衡体系中，回答下列问题(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的 KSCN 固体，平衡_移动。在溶液中加入少量的 KCl 固体，平衡_移动。解析：(1)温度相同时，比 较压强，即比较曲线 T1、p1与曲线 T1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲
22、线表示的压强高，所以 p1p 2。由图知压强越大，B 的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，mnq。 压强相同时，比较温度，即比较曲线 T1、p2与曲线 T2、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的温度高，所以 T1T 2。由 图知温度越高， B 的含量越低，所以平衡向正反 应移动，升高温度，平衡向吸热 方向移动，故正反应为吸热反应。升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衡向正反应方向移动，因此 v(正)v( 逆)。(2)加入少量 KSCN 固体，反应中 SCN 浓度增大，平衡向正反应方向移动。加入少量 K
23、Cl 固体，溶液中 Fe3 、SCN 浓度不变， K 和 Cl 不参加反应，平衡不移动。答案：(1) 吸热 加快 加快 (2)正向 不10在固定容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：第 8 页 共 8 页(1)反应的 H_0(填“ 大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)降低，经 10 s 又达到平衡。T_100 (填“大于 ”或“小于”) ，判断
24、理由是_；100 时达到平衡后，向容器中再充入 0.20 mol NO2 气体，新平衡建立后，NO 2 的体积分数_(填“增大 ”“不变”或“减小”) 。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_( 填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 _。解析：(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即 H0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N 2O4)(0.1 0.04)/60 molL1 s1 0.001 0 molL 1 s1 。(2)改变温度，c (N2O4)降低， 说明平衡向正反应方向移动 ，根据勒夏特列原理， 应是升高温度，即 T100 ；恒容状态下，再充入 NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即 NO2的体积分数减小；(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于 0.001 0 molL 1 s1(2)大于 正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 减小(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
