1、1第五讲 物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积适用学科 化学 适用年级 高一知识点 物质的量的概念、单位阿伏伽德罗常数（N A）摩尔质量气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论摩尔质量（或相对分子质量）的计算方法教学目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。4. 使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。6.进一步加深理解巩固物
2、质的量和摩尔的概念。7.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。8.理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用。9.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法21.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。3.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。4.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2.调动学生参与概念的形成过程，使学生感到获取新知识的乐趣，积极主动学习。3.强调解题规范
3、化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重难点 物质的量及其单位摩尔；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系气体摩尔体积阿伏加德罗定律教学过程一、 复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳 12 原子质量的 的比值称为该原子的相对原子质量。112即相对原子质量 。一 个 原 子 的 质 量m碳 121122.H2 和 O2 生成水的反应中，H 2、O 2 和 H2O 的化学计量数之比为 212。3.1 个 O2 分子中含有 2 个氧原子， 1 个 Na 中含有 11 个质子，10 个电子。4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积
4、。35.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。6.已知：1 mol H2、O 2、H 2SO4、Fe 的质量分别为 2g、32g、98g、56g,0，101 kPa 下其密度分别为 0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则 1 mol 四种物质的体积分别为22.4L、22.4L 、53.5cm 3、7.12cm 3。7.国际单位制的 7 个基本单位：物理量 单位名称 单位符号长度 米 m质量 千克 kg时间 秒 S电流 安培 A热力学温度 开尔文 K发光强度 坎德拉 Cd物质的量二、 知识讲解考点 1、物质的量的概念与单位1问题讨论（1）
5、一袋重量为 10Kg 的大米有多少粒米？（2）给你一杯质量为 18g 的水，请问这杯水中有多少个水分子？引出物质的量我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识物质的量。2H2 + O2 点 燃 2H2O 微观粒子数比： 2 个 1 个 2 个4宏观质量比： 4g 32g 36g2物质的量的概念（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割
6、、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。()物质的量的规范表示方法：例如：1mol F， 0.5molCO2，1000mol CO 32-，mol e -，1.5molNa 2CO310H2O 等。3物质的量的单位摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准：以 0.012kg 12C 中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为 1mol4阿伏加德罗常数（1）规定：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（2）数值：近似值：6.0210 235（3）用
7、 NA 表示，单位是：mol -1。5物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为 N）之间的关系：考点 2、摩尔质量1思考与讨论：【思考】ol 任何物质都约含有 6.02X1023个粒子，那么这 1mol 物质的质量到底有多大？1mol12C 的质量是 0.012kg，那么 1mol 其他物质的质量又是多少呢？【讨论】 分析以上计算结果可得出什么规律？2摩尔质量概念和单位（1）1mol 物质的质量：1mol 任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练习】6（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2 的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；（4）
8、1molN 2 的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；（6）1molSO 42-质量为 。（2）摩尔质量：（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号 M ；（3）表示式 Mm / n ；（4）单位及表示方法 g mol- （或 g / mol） 。（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量。即：任何原子摩尔质量以 g mol-为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。任何分子摩尔质量以 g mol-为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。任何离子摩尔质量以 g mol-为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。（6）物质的量(n)、物质的质量(
9、m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)= m(g) M/ol) 3物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。m M / n N /NA NA 4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算7考点 3、气体摩尔体积1思考与讨论【思考 】【讨论与计算】在 0、1.0110 5Pa 时 1mol 下列物质的体积为多少？【结论】在相同条件下，1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而 1mol 气体的体积却几乎完全相同2决定物质的体积的因素（微观）（1） 决定物质的体积（V）的微观因素 ：8（2）固体、液体体积的主
10、要决定因素（3）气体体积的主要决定因素些？气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。【思考 】分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？讨论为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？3气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：V m单位：Lmol -或 m3mol-等公式： VmV/n 或 VnV m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0、压强 1.01105Pa标准状况：Vm 约 22.4L/mol4 几点注意：（1）状态：气体 （2）状况：一定温度和压强下，一般指标准
11、状况(3）定量：1mol (4)数值：约为 22 .4L9（5）通常状况：20、1atm（与标准状况比较）（6）气体体积与微粒数目有关，与种类无关。（7）结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22 .4L。（8）有关计算：（标准状况下）: Vn22.4Lmol -（n气体的物质的量）5.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。6. 气体摩尔体积的使用及相关计算(1)使用 22.4 Lmol-时的注意事项条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 Lmo
12、l -是近似值。（2） 适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体的体积约为 22.4 L。（3） 计算气体的物质的量 n mol；VVm气体的摩尔质量 M V m22.4 g/mol(标准状况， ：g/L)；mn Vn Vn气体的分子数 NnN A NA；VVm气体的质量 mnM M。VVm三、 例题精析10常见考察点：有关概念的理解、有关分子(或特定组合) 中的微粒数计算、物质的质量与微粒数目之间的换算、气体摩尔体积的使用及相关计算、以“物质的量”为中心的计算等。【例题 1】【题干】判断下列说
13、法是否正确，并说明理由。（1）1 mol 氧。（2）0.25 mol CO 2。（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。（4）1 mol 是 6.021023 个粒子的集合体。（5）0.5 mol H 2 含有 3.011023 个氢原子。（6）3 mol NH 3 中含有 3 mol N 原子，9 mol H 原子。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)【解析】 （1）错误。没有指明粒子的种类。改成 1 mol O，1 mol O2 都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。 （2）正确。 （3）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它
14、的单位，不能把二者混为一谈。 （4）错误。6.021023 是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。 （5）错误。0.5 mol H2 含有0.521 mol H 原子，所含氢原子数为 6.021023 mol-11 mol6.0210 23。 （6）正确。3 mol NH3 中含有 3 mol13 mol N 原子，3 mol39 mol H 原子。【例题 2】【题干】下列说法正确的是 （ ）ANaOH 的摩尔质量为 40 gB1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH 的质量为 17 gmol1D氖气的摩尔质量(单位 gmol1 )在数值上等于它的相对原子质量【答案】 D【解析】 A 错，摩尔质量的单位是 gmol1 ；B 错，1 mol O2 的质量以 g 为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C 错，质量的单位是 g；D 是对的，要注意氖气是单原子分
