1、1专题八、硫及其化合物考点一 硫单质1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2、哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2 的氧化性弱？3、将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为_L。考点二 硫的氧化物4、将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物 溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S 溶液 )滴有酚酞的NaOH 溶液 石蕊试液品红溶液反应现象SO2 的性质5、在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入 SO2 气体的 BaCl2 溶
2、液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_。Cl 2、 NH 3、 HCl、NO 2、CO 2、H 2S、HNO 3、NaOH、FeCl 3aq、NaClOaq6、下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ( )澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部7、右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装置图。(1)B 中加入的试剂是 ，作用是_。(2)C 中加入的试剂是 ，作用是_。(3)D 中加入的试剂是 ，作用是_ _。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。考点三 硫酸8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸
3、水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4 制 H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验( 黑面包实验)_；2(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_； (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。(7)纤维素的水解_； (8)浓硫酸与铜的反应_；9、将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因_ 。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。10、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充
4、分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。(1)写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接b，c 接_、_接 d；D 、E 两支试管中 CCl4 溶液的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_ ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D 中浑浊消失的离
5、子反应方程式为_。考点四 SO 42 的检验11、检验 SO 的方法：被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有无 SO24 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 )24先加稀盐酸的目的是_，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：_、_。12、甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO 。甲24为：3(1)乙认为甲不严谨，因为 A 中若含有_(仅填一种离子)，也会有此现象。乙为：(2)丙认为乙不严谨，因为 B 中若含有_( 仅填一种离子 )，也会有此现象。丙为：若丙方案合理，则回答：(3)其中试剂是_，现象是_；试剂 是_，现象
6、是_(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填) 。13、在下列物质转化中，A 是一种正盐， D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A XB Y C Y D Z E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C 、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是_ ，Y 是_，Z 是_。(2)当 X 是强酸时， E 是_ ，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。(3)当 X 是强碱时， E 是_ ，写出 B 生成 C 的化学方程式：_。高考题组一 硫及其化合物14、判断下列说法是否正确，正确
7、的划“” ，错误的划“”(1)碳酸钡与硫酸反应：Ba 2 SO =BaSO4 ( )24(2)H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2 OH H SO BaSO 4H 2O ( )24(3)CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu2 H 2S CuS 2H ( )(4)NH4HSO3 与足量 NaOHaq 共热：NH HSO 2OH NH3SO 2H 2O( ) 4 3 = = = = = 2315、(2010海南，20改编) 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有 ( )CaO Na 2CO3 NH 4
8、NO3 P 2O5A B C D16、(2011上海，7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 ( )ABa(OH) 2 BBa(NO 3)2 CNa 2S DBaCl 2417、(2010课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ _；(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_；装置 B 中发生反应的离子方程式为_；(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_
9、溶液吸收。18、(2010福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉( 碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 ，应选用_aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液乙同学取 336 mL(标准状况) 气体 Y
10、通入足量溴水中，发生反应：SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33 g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和Q 气体。为此设计了下列探究实验装置( 图中夹持仪器省略 )。(3)装置 B 中试剂的作用是_。(4)认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是_(5)为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于_(选填序号)。5aA 之前 bA B 间 cB C 间 dCD 间(6)如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是_。(7)若
11、要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量( 标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量 H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。19、 （2010 广东理综卷 33） 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时，利用刚吸收过少量SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为 _（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 24请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2 的影响） （1）提出合理假设 （2）假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设3：_(3)设计实验方案。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moLL-1 H2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：
