1、酸、碱、盐在水溶液中的电离知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。教学目的 情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重 点 电解质的概念难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义教学过程【引入】许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、
2、碱、盐。所以，我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。【板】第二节 离子反应结合初中酸碱盐溶液的导电性实验，判断下列物质是否能够导电？盐酸溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、蔗糖溶液、乙醇【过渡】由此可见，物质之间存在着导电性的差异，有的物质能够导电，而有的物质不能导电。有的化合物像 HCl、NaOH、NaCl 溶于水能够导电，而有的化合物在熔融状态（也就是由固态加热至融化）下也能够导电。我们把在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。【板】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电
3、解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【思考与练习】根据你对电解质和非电解质的理解，判断下列说法是否正确1、铜能导电，所以铜是电解质。2、盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质。3、NaCl 固体不导电，所以 NaCl 不是电解质。4、SO 3 溶于水能够导电，所以 SO3 是电解质。【分析】 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质的导电是需要条件的，即在水溶液中或熔融状态下。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，大部分有机物和非金属氧化物为非电解质。【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？【分
4、析】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。【板】二、电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。【过渡】下面我们以氯化钠为例来分析一下电解质在水溶液中的电离过程。氯化钠晶体是由带正电荷的 Na+和带负电荷的 Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na +和 Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当 NaCl 溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na+与 Cl-之间的静电作用，使 Na+与 Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了
5、自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）这一过程可以用离子方程式来表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号来表示：NaClNa + + Cl-三、强电解质与弱电解质的概念强 电 解 质 弱 电 解 质概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度 完全 部分溶液里粒子 离子 分子、离子物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3 等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2 等绝大多数盐：NaCl、CaCO 3、CH 3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF 、HClO、H
6、 2S、H 2CO3、H 2SiO3、H 4SiO4 等弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2 等极少数盐、水根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸） ，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡） 。四、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡：HCl = H+ +
7、 Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号 ：NH3H2O NH4+ + OH-H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。五、电离方程式【练习】写出下列几组物质的电离方程式第一组 第二组 第三组HCl NaOH KClH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4HNO3 KOH (NH4)2SO4分析得出酸、碱、盐的概念【板】四、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【课堂作业】P33： 1，3, 4
