1、1第一课时1将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号： n，单位：mol。物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.0210 23 。我们把含有6.0210 23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.0210 23mol1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O 2的相对分子质量为 32，32g O2所含的分子数就约是6.0210 23，所以32g O2又可称之为1mol O 2。3n、N、N A三者的关
2、系：n=N/N A n=m/M。例1同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ） ，原子数最少的是（ ） 。ACH 4 BCO 2 CH 2S DN 2例2下列说法正确的是 （ ）A氧的摩尔质量是32 gmol -1B硫酸的摩尔质量是98gCCO 2的相对分子质量是 44gDCO 32摩尔质量是60g/mol例3amolH 2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/4bmol -1 Bb/amol -1 Ca/bmol -1 Db/4amol -1例4含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。例5已知铁的相对原
3、子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。例6已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则C的摩尔质量为多少？巩固练习1下列对于“摩尔” 的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.02 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.0210 23个O 22下列说法正确的是 （ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.0210 23倍 CHNO 3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某
4、原子的摩尔质量是Mgmol -1，则一个该原子的真实质量是 （ ） AM g B1/M gCM/6.0210 23 g D6.0210 23/M g4若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是 （ ）Am50186.0210 23 B （m/5018） 6.021023C （18m/50 ） 6.021023 D （1850m）/6.0210 23 2现有CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ）A11 1 B12 3C321 D63264.9g某物质含有3.0110 22个分子，则该物质的摩尔质量是 。70.3molNH 3
5、分子中所含质子数与 个H 2O分子中所含质子数相等。0.4molAl 3+的Al 2(SO4)3中所含的SO 42-的物质的量是 。819g某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则ACl 2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 ，ACl 2的化学式是 。9大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的 或 相等。 叫做摩尔质量。课后提升10下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是 （ ） A 32克O 2所含的原子数目为 NA B 0.5molH2
6、O含有的原子数目为1.5N AC1molH 2O含有的H 2O分子数目为N A D05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A6.72L CO B6.6g CO 2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 12铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C510 19个 D 51022个13n g O 2中有m个O原子，
7、则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 （ ）A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m14已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C 的摩尔质量为多少？15某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为210 -7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量约为多少？第二课时要点剖析 31阿伏加德罗理论：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）推论：同温同压下，气体的体积之比就等于其所含分子数之比（即气体的物质的量之比） 。同温同体积时，气体的压强之比与其所含分子数成正比
8、。同温同压下，同体积的不同气体，质量与其摩尔质量成正比。同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。同温同压下，同质量的不同气体，体积与其摩尔质量成反比。2气体的摩尔体积：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积，符号为V m，气体的摩尔体积与气体体积（V ） 、气体的物质的量（n）之间的关系为V m=V/n在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。应用时，需注意物质的状态和条件。例1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有 N2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度例2在2
9、73K和101kPa的条件下，将 2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L例3下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的CO和N 2B等温等体积的O 2 和N 2C等体积等密度的CO和N 2D等压等体积的O 2 和N 2例4由CO 2、H 2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO的体积比为 （ ）A298 13 B221 14 C13829 D261657巩固练习下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A单位物质的量的气体所占
10、的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是 （ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气
11、体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为 22.4L44在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度52molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6根据阿伏加德罗理论，在相同 和 下，相同体积的 都含有相同数目的粒子，所以， 称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为 g/L，则M 、V m、三者关系是 。课后提升7用N A代表阿伏加德罗常数的
12、值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少L ( )A22.4bc/a N A B22.4ab/c NA C22.4ac/b NA D22.4b/ac NA8由CH 4和O 2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L -1,则该混合气体中CH 4和O 2的体积比为 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:29在标准状况下,10gCO和CO 2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO 2的物质的量之比是 （ ） A2:1 B1:2 C1:1 D 3:410在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/
13、22.4 B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V11同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA 2气体与30mLB 2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X 的化学式为 （ ）AAB 2 BAB 3CA 2B3 DA 3B212由A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状态下的体积为8.9L，已知A和B的物质的量之比为31 ，摩尔质量之比为14 1，则A 可能为 ， ，B 是 。13氢气和氧气的混合气体在0和一定压强下体积为aL,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为bL,原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?(若将温度改为120则结果如何?)
