1、 上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（17）481下列反应中，属于非氧化还原反应的是( )A. 3CuS8HNO 3 3Cu(NO 3)22NO3S4H 2OB. 3Cl26KOH 5KClKClO 33H 2OC. 3H2O22KCrO 22KOH 2K 2CrO44H 2OD. 3CCl4K 2Cr2O7 2CrO 2Cl23COCl 22KCl482下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应483下列叙述正确的是（ ）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的
2、化合物制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性484下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质485下列说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应486.、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式）
3、，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1 G QNaCl 2 QH 2O XH 2 电 解3 YNaOH GQH 2O 4 ZNaOH QXH 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ487已知几种离子的还原能力强弱顺序为 IFe2+Br，现有 200mL 混合溶液中含FeI2、FeBr 2各 0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定 Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有 0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中 Br有一半被氧化
4、，共消耗 Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为 400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网（3）通过对上述反应的分析，试判断 Cl2、I 2、Fe 3+、Br 2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则 I2全部被 Cl2氧化成HIO3（强酸） 。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗 Cl2 mol。488 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 ,
5、Cr2O72 可过量的 KI 中氧化出 2.667g I ，反应的离子方程式是：Cr 2O72 I 14H 2Cr 3 3 I H 2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示组成的化学式为（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4489制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO 3 + 2HCN CaCN 2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN 既是氧化剂，又是还原剂CaCN 2是氧化产物，H 2是还原产物 CO 为氧化产物，H 2为还原产
6、物490在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应 KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I 2Cl2 C.非金属性:I 2Cl2 D.氧化性:KclO 3I2491已知 CrO5结构式如右图。现在稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr 2O72-+4H2O2+H+= 2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是( )A.Cr2O72-被氧化成 CrO 5 B.该反应属于氧化还原反应C.反应中 H2O2被氧化成 H2O D.此反应
7、可用于检验 Cr2O72-的存在492实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+ I- CuI I3-493由稀有气体元素 Xe（氙）形成的一种化合物 XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的 XeO3 投入 30mL0.1molL1
8、 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe 单质，其在标准状况下的体积为 56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若 XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至 90mL ,则稀释后溶液的 PH 值为_上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网494下列叙述正确的是 ( )元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 有单质参加的反应一定是氧化还原反应银镜反应中醛基具有氧化性非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质化合物
9、与水的反应，水不可能做氧化剂A B C D。495化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ） A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素 D.无法确定496根据下列反应，判断 M、N、P、Q 的还原性由强到弱的顺序是( )NCl 2+P=N+PCl2； 2MCl 3+3N=2M+3NCl2；3QCl 2+2M=2MCl3+3QA.MNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ497被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应:NaBH 4+2H2O=
10、NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是(NaBH 4中 H 元素为-1 价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为 1:1498G、W、X、Y、Z 均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。GW+NaCl；W+H 2OX+H 2；Y+NaOHG+W+H 2O；Z+NaOHW+X+H 2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是( )A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、X C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、
11、Y、W499 R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2 与单质 R 不反应；X2 ZXZ 2 ；YZ 2 Y 2 Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2 X 2 Z 2 Y 2 B.X2 R 2 Y 2 Z 2C.Y2 Z 2 R 2 X 2 D.Z2 X 2 R 2 Y 2500下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 ( )A.Fe3 B.Br C.Al D.H2O2501工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4 与 NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H 2SeO42HCl
12、= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网将 SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是AH 2SeO4氧化性弱于 Cl2 BH 2SeO3氧化性弱于 H2SO3CH 2SeO3还原性强于 SO2 D析出 1 molSe 需 H2SeO3、 、SO 2、H 2O 各 1 mol502保险粉是连二亚硫酸钠（ ）的工业俗名，年产量达 30 万吨，是最大量生产NaSO4的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH 混合，再通入 气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2 +
13、NaOH=2 S2+ + ，以下有关叙述中错误的是 ( ) NaSO24C2HA在此反应中，HCOONa 是还原剂， 是氧化剂SO2B保险粉的还原性比 HCOONa 的还原性强CNaOH 未被氧化也未被还原D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离503已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H 2S 比 HCl 易被氧化；HCl比 H2S 更容易由单质合成；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是 A B C D504环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL 水样迅速加入足量的固定剂 MnSO4（aq）和碱性 KI（aq） （含 KOH） ，立即塞好瓶子
14、，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H+）使之生成 I2，再用 6mol/L 的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了 VmL Na2S2O3（aq） （以淀粉为指示剂） 。有关的化学方程式为：2Mn 2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以 gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂 Na2S2O3（aq） ，滴定时
15、会导致测定结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高” 、 “偏低”或上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网“无影响” ） 。505某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2、O 2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生 NO2和 O2的物质的量之比为 61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高” 、 “降低” 、 “不变”)(2) 现取 mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到 NO2、O 2和 ng 固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到 100mL 溶液。则：
16、残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m 的代数式表示)；(3)(2)中 m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量506 （1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子 O4 ，它的结构很复杂，可能具有与 S4相似的长方形结构，下列有关 O4的说法不正确的是 ：AO 4与 O3、O 2都是氧的同素异形体B合成 O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO 4分子内存在极性键DO 4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备 O2、O 22、O 2+的化合物是可能的
17、， 它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图） 。在这 些反应中，相当于氧分子的氧化， 相当于 氧分子的还原。 （填序号）（3）写出含有 O2、O 22的各一种物质的化学式： 、 。507 120、101.3Kpa 条件下，有 2LH2O、2LCO、1LCO 2、0.5LO 2和 1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能” ） 。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种） ，不可能再存在于尾气之中：
18、（填“有”或“没有” 。若有，它们（或它）是 。原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有” 。若有，它们（或它）是 。508某校同学为探究 Br2、I 2和 Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网实验取少量 KI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量 FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN 溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式_ ；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序
19、号）_ ；ABr 2I2 BFe 3+Br2 CBr 2Fe3+ DI Br（3）已知 Fe3+的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl 溶液 碘水 KI 溶液 稀 H2SO4 淀粉液3（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_ _ _ _ 。509.（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H +在以上反应中 Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。（2）I 2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2 2HIO， ，总反应
20、为 。（3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O2+2I I2+O2+2H +，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。510 某一反应体系中存在以下五种物质：Na 3AsO3、H 2O、I 2、Na 3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：_。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：上教考资
21、源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网_。（3）pH 为 59 时，体系中的氧化反应为 HII 2；当 pH 4 时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_ _。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_（填物质的性质） 。贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（17）参考答案481.D 482.C 483.AD 484.A 485.D 486.B 487.Br -、Cl - 0.1mol 0.25mol 0.5mol/LCl 2 Br 2Fe 3+I 2 I 2+5Cl2+6H2O =12H+10Cl-+2IO3- 0.8488C 解析：本题考查学生信息处理
22、能力和基础知识的应用能力，充分利用氧化还原反应的知识来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(Cr 3+)= 2.667/(127*2)*2/3 =0.007(mol) n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol) n(Cr3+): n(Cl)=2:7 489BC 490C 491D 492 （1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1493产生气泡；溶液显紫红色。6Mn 2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H +494D 495B 496B 497B 498B 499 A 500D 501D 502B 503C504(1) 48V/a
23、g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高505 （1）升高（2 分） （2）CuO、Cu 2O 或 Cu2O（2 分） ； 10m/92 mol/L（2 分） （3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g（各 2 分）506 （1）B、C （2） ；、 （3）K O 2、 Na 2 O2点评：此类题的解答关键在于：掌握一些基本的化学概念如：同素异形体、化学变化、核聚变反应、氧化还原反应等等；根据化合价的变化确定被氧化和被还原；能根据学过的 Na2 O2的性质推出比 Na 更活泼的 K 有 K O2 。507解答:题时若将放有足量 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个反应管排列组合，共
24、有 6 种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂 Cu 粉、C 粉可将O2、CO 2、H 2O 还原成 CO、H 2；氧化剂 CuO 可将 CO、H 2氧化成 CO2、H 2O 等角度来考虑，就能上教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网找到一个新角度，发现新的解法：反应管盛放物质 可吸收气体 能反应产生新气体灼热 Cu 粉（还原剂） O2 无灼热 C 粉（还原剂） CO2、H 2O、O 2 CO、H 2灼热 CuO 粉（氧化剂） CO、H 2 CO2、H 2O不难发现 Cu 粉、C 粉和 CuO 粉的三个反应管无论如何排列，O 2一定不再存在，尾气之中
25、有CO2、H 2O 或 CO、H 2存在。答案：不可能 有，O 2 没有508 （1）2Fe 3+Br 2 2Fe 3+ 2Br （2）A、C（3）取少量 FeCl3溶液于试管中，依次加入 KI 溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于 I2。509、 （1）催化剂 2H 2O2 2H2O+O2（2）2HIO+H 2O2 I2+2H2O+O2 2H 2O2 2H2O+O2（3）不正确 H 2O2+2I +2H+ 2H2O+I2，2H 2O2 2H2O+O2510.（1）Na 3AsO3+H2O+I2Na 3AsO4+HI 或 Na3AsO4+HINa 3AsO3+H2O+I2（任写出一个即可）（2）Na3AsO4+2HINa 3AsO3+H2O+I22e_（3）Na 3AsO3Na 3AsO4;（4）氧化还原性I2I2
