1、高中一年级化学第二章摩尔练习及答案练习 1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）（A）摩尔是表示物质数量的单位（B）摩尔是表示物质多少的单位（C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。2、2.3gNa 与足量的 Cl2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ）（A）3.0110 23个 （B）2.36.0210 23个（C）6.0210 22个 （D）6.0210 23个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）（A）4 0C 时 2.7mL 水 （B）2.8gCO（C）6.0210 22个 HC
2、l 分子（D）4.9gH 3PO44、碳原子的原子量为 12，碳原子的质量为 bg，A 原子的质量为 ag，阿伏加德罗常数为 NA，则 A 的原子量为（ ）（A）12a/b （B）aN A （C）12b/a （D）12aN A5、2.16gX 2O5中含有 0.1mol 氧原子，则 X 的原子量为（ ）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）316、1gN 2含有 M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A） （B） （C）M （D）28M814二、填空题：7、4.9gH 3PO4是_mol，其中含有_mol 氢原子，含有个_氧原子，含磷元素_g，可以与_gNaOH 恰好反应生成正盐
3、。8、将 13.5gCuCl2溶于_g 水中，才能使每 100 个分子中溶有一个氯离子。9、核外有 n 个电子的 Al3+的质量是_g; 含电子总数 mmol 的 HCl 气体的质量是_g。答案：1、 （D） 2、 （C） 3、 （A） 4、 （A） 5、 （D） 6、 （D）7、0.05; 0.15; 0.26.0210 23; 1.55; 6;8. 360 9. ;2410.67n85.36m练习 2：一、选择题1、36.5gHCl 气体体积是（ ）（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定2、1L 由质量相等的 CO 和 H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（
4、）（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g3、某混合气体由 CH4和 CO 组成，在标准状况下测得密度为 1gL-1，则该混合气体中 CH4和 CO 的质量比是（ ）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：84、150 0C 时，(NH 4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下 H2密度的比为（ ）（A）96 （B）48 （C）12 （D）325、在某温度下，将 0.1mol Cl2和 0.1mol H2充入容积为 2L 的容器中，测得压强为1.01105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（ ）（A）0.21.0110 5
5、Pd （B）0.61.0110 5Pd（C）1.0110 5Pd （D）无法确定6、将 H2、O 2和 N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）（A）H 2=O2=H2 （B）H 2N2O2（C）O 2N2H2 （D）O 2H2N27、甲乙两种气体的质量分别是 1.64g 和 0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为 2：1，若乙气体为 N2，则甲的化学式为（ ）（A）NO 2 （B）N 2O （C）NO （D）N 2O4答案：1、 （D）2、 （C）3、 （B）4、 （C）5、 （C）6、 （B）7、 （A）解析：3、混合
6、气体平均摩尔质量为 1gL-122.4Lmol-1=22.4gmol-1，CH4和 CO 的物质的量之比为：CH4 16 5.6 722.4 =CO 28 6.4 8CH4 和 CO 的质量比为：。2182716)(4molgCOH4、(NH4) 2CO3=2NH3+CO2+H2O，1mol 2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为 = =24gmol-1,Molg496同温同压下， ，21 = =12。2H混 45、H 2+Cl2=2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时， ， 反应后压强不变。21nP6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气
7、体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H 2)n(N2)n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H 2N2O2，选（B） 。7、n(N 2)= = mol,185.molg6n（甲）= mol2= mol,62M（甲）= =46gmol-1，选（A） 。ol814.练习 3：一.选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )(A)16g 氧气所含的氧原子数.(B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与 4gH2完全反应的氯气的分子个数.(D)4时,18cm 3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是(
8、 )(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO3.下列说法中,不正确的是( )(A)0.5mol 硫酸分子 (B)5mol 氧元素(C)1mol 氯原子 (D)0.03mol 氢氧根离子4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成 0.2molMCln,则 n 等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.将 ag 的 CuO 通入 H2后加热,全部还原后得 bg Cu,若已知氧的相对原子质量为 C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( )(A) (B)ab (C) (D)bacbcabac)(6.下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4L.(B)
9、1mol 气体的体积若是 22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的 H2和乙容器的 NH3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（ ）(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:18.0.3mol 氧气和 0.2mol 臭氧(O 3)的( )(A)分子个数相等 (B)原子个数相等(C)体积比是 3:2 (D)密度是 2:39.150时,(NH 4)2CO3 2NH3+CO2+H2O,(NH4)2CO3分解后混合气体对 H2的相对密度为( )(A)96 (B)4
10、8 (C)12 (D)3210.下列各组物质中所含的氢原子与 3.2g 氧气所含分子数相同的是( )(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3(C)标准状况下 1.12L CH4 (D)6.021022个 H2SO4分子11.24mL H2和 O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体 3mL 则原混合气体中 H2与 O2的分子个数比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS 2,液态)能够在 O2中完全燃烧生成 CO2和 SO2,若将 0.228g CS2在 448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况
11、下的体积为( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中 Cl-离子浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的 Cl-离子浓度相等的是( )(A)150mL 1mol/L 的 NaCl 溶液.(B)75mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液.(C)150mL 3mol/L 的 KCl 溶液.(D)75mL 1mol/L 的 FeCl3溶液.14.设 NA为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含 Ba2+和 NO3-总数为 0.45NA,则该溶液的物质的量浓度为( )(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1
12、.5mol/L (D)6.75mol/L15.关于 1mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )(A)溶液中含 1mol Na2SO4.(B)1L 溶液中含 142g Na2SO4.(C)1mol Na2SO4溶于 1L 水中.(D)将 322g Na2SO410H2O 溶于少量水中后再稀释成 1000mL.16.将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中,再稀释成 1L,从中取出 10mL,这 10mL 溶液的物质的量浓度是（ ）(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.将 7.45gKCl 和 11.1g CaCl2组成的混合物
13、溶于水配成 200mL 溶液,此溶液中 Cl-的物质的量浓度为（ ）(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在 99.5mL 0.1mol/L 的 H2SO4溶液与 100.5mL 0.2mol/L 的 KOH 溶液混合后,则所得溶液中 OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若 Na+为 0.1mol,Mg2+为 0.25mol Cl-为 0.2mol 则
14、SO42-为（ ）(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol20.在标准状况下,将 22.4L 氯化氢溶于水制成 22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ）(A)1mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L4.214.25365.36121.8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( )(A)溶于 500mL 水中 (B)溶解后得到 500ml 溶液(C)从中取出 100mL 溶液,其浓度为 0.02mol/L(D)从中取出 1mL 溶液,其浓度为 0.1mol/L。22.1gH2燃烧生成
15、液态水放出 142.9KJ 热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )(A)2H2(气) +O2(气) =2H2O(液) +142.9KJ(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ(C)H2(气) + O2(气) =H2O(液) +285.8KJ1(D)2H2(气) +O2(气) =2H2O(气) -571.6KJ23.以 NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C 2H2(气) + O2(气) =2CO2(气) +H2O(液)5+1300KJ 的说法中正确的是( )(A)有 10NA个电子转移时,放出 1300KJ 能量.(B)有 1NA个水分子生成且为液体时,吸收 1300KJ
16、的能量.(C)有 2NA个碳氧共用电子对生成时,放出 1300KJ 的能量.(D)有 8NA个碳氧共用电子对生成时,放出 1300KJ 的能量.24.已知下列两个热化学方程式:2H2(气) +O2(气) =2H2O(液) +571.6KJ.C3H8(气) +5O2(气) =3CO2(气) +4H2O(液) +2220.0KJ实验测得 H2与 C3H8的混合气体共 5mol,完全燃烧共放出热量 3847KJ,则混合气中 H2和 C3H8的体积之比为( )(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:125.某混合气体由 CH4和 CO 组成,在标准状况下测得密度为 1g/L,则该混合气体中
17、 CH4和 CO的质量比为( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:826.将 0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和 0.2mol/L 的 AlCl3溶液按 3:2:1 的体积比相混合静置后,上层清液中 Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L二.填空题.27.5.5gCO2在标准状况下的体积为_L,含有_个 CO2分子.28.Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物 4.54g 溶于水,得 100mL 溶液,其中Na +=0.4mol/
18、L,则溶液中 Na+物质的量为_mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为 Na2CO3,Na2CO3的质量为_g.29._gNaOH 溶解在 90g 水中,才能使每 10 个水分子溶有一个 Na+.30.0.2moL 的单质 Ax 和 1.2moL 的 B2完全反应生成 0.8mol 的 AB3,则单质 Ax 的分子式为_.31.把 98%(密度为 1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL,回答下列问题:(1)需要量取浓硫酸_mL.(2)配制操作可分解成如下几步:(A)往 100mL 容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.(B)用少量蒸馏水洗涤烧
19、杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.以上正确的操作顺序是_.三.计算题.32.已知 2.00%的 CuSO4溶液的密度为 1.02g/mL,欲配制 500mL 这种溶液需用胆矾多少 g?所得溶液的物质的量浓度是多少?33.取 50mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液,加过量
20、的 BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量稀 HNO3处理后沉淀减少到 4.66g,并有气体放出,试计算.(1)原混合液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生的气体在标准状况下的体积.答案:一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B)9.(D) 10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D)16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C)23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)二.27.2.8;0
21、.1256.0210 23 28.0.04;2.12g29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A、E、C、B、H、G、F三.32.15.94; 0.1275mol/L。解析:n(CuSO 4)= =0.06375molmolgL/160%0.2.5m(CuSO45H2O)=250g/mol0.06375mol=15.94gC(CuSO4)= =0.1275mol/LLl5.03733.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L解析:n(BaSO 4)= =0.02molmolg/236.即 n(Na2SO4)=0.02moln(BaCO3)= =0.05mololg/1976.5.即 n(Na2CO4)=0.05mol,n(CO2)=0.05molC(Na2SO4)= =0.4mol/LLml05.C(Na2CO4)= =1mol/LoV(CO2)=22.4L/mol0.05mol=1.12L。
