1、来源：高考资源网高中化学必修一/必修二综合测试题时间 90 分钟，总分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题3 分，共 69 分）1 “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A酸 B碱 C盐 D金属或合金2食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉 ( Cd)的说法正确的是1248A原子序数为 48 B电子数为 64 C中子数为 112 D质
2、量数为 1603下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A蛋白质 B氨基酸 C油脂 D淀粉 4可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A乙醇 B溴水 CNaOH 溶液 D灼热的铜丝5下列可用排水法收集的气体是ANH 3 BNO CNO 2 DSO 26常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A稀硫酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D浓硫酸 7有 NaCl、MgCl 2、A1C1 3 三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A烧碱溶液 B. 盐酸 C氨水 D碘水8下列物质既含离子键又含共价键的是ACO 2 B CaCl2 CNaOH DC 6H6 9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的
3、一组离子是 AAl 3+、SO 42、NO 3 BCu 2+、SO 42、NO 3 CNH 4+ 、SO 42、OH DNa +、CO 32、Cl 10下列反应的离子方程式书写正确的是A铁溶于盐酸中： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B二氧化硫被烧碱吸收：SO 2 + 4OH = SO42 + 2H2OC硫酸与氧化铝反应：Al 2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2D铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO + 4H2O 11下列有机物互为同分异构体的是 A正丁烷和异丁烷 B淀粉和纤维素C乙烯和聚乙烯 D乙酸和乙醇 12下列关于有机物的说法
4、中错误的是 ACH 4 和 Cl2 反应可生成 CCl4 B石油的主要成分是碳氢化合物C苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D乙醇能与金属钠反应 13下列有关表示正确的是 ACH 4 的比例模型： BHCl 的电子式： HCl+CS 的结构示意图：1628DFe 2(SO4)3 的电离方程式：Fe 2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42 14下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象B向无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有 SO42C用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有
5、 Na+D向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO3215下列实验装置、试剂选用或操作正确的是饱 和 Na2CO3溶 液C2(Hl)10mL2 CHO浓 硫 酸 棉 花N4l浓 硫 酸Cl2A除去 CO2 中的 HCl B稀释浓硫酸 C制取少量氨气 D干燥 Cl2 16对于反应 2H2O2 2H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是A升高 H2O2 溶液的温度 B向 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末3C加水稀释，减小 H2O2 溶液的浓度 D向 H2O2 溶液中加入一定浓度的 FeCl3 溶液17火法炼铜的化学反应为：CuS + O 2 Cu
6、+ SO2 。其中 CuS 是高 温A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂18近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是A漂白粉是纯净物 B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白粉长期暴露在空气中不会变质 19下列有机化学方程式书写错误的是A H2=催 化 剂 CH32l+lB 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OuC rBrFe3D CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 稀 硫 酸20用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A2
7、8g N 2 含有的原子数为 nAB1mol Zn 与足量盐酸反应失去的电子数为 2 nAC标准状况下 22.4L 水中含有的 H2O 分子数为 nAD2mol /L NaCl 溶液中含有 Na+个数为 2 nA21课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是A原电池是将电能转化成化学能的装置B实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱的金属做负极C右图中 a 极为锌片、 b 极为镁条时，导线中会产生电流D右图中 a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 22 X、Y、Z 是第 3 周期主族元素，核电荷数依次增大，X
8、 的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z 的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误的是橙 汁电 极 a电 极 bG4AX 是 IA 族元素， Z 是A 族元素BX、Y、Z 三种元素的最高化合价逐渐降低CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸DX、Z 形成的化合物是离子化合物23向一定量 Ba(OH)2 溶液中，加入 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 固体混合物 6.70 g ，充分反应后过滤，所得滤液为 NaOH 溶液，将其稀释至 200 mL，溶液中 Na 物质的量浓度为 0.35 mol/L ；再将所得沉淀 BaCO3 溶于足量的稀盐酸中，收集到气体 2.64 g 。则固体
9、混合物中 Na2CO3xH2O 的 x 值为A10 B8 C7 D5 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （10 分）实验室以含有 Ca2+、Mg 2+、Br、Cl等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2 和 Br2，流程如下：Cl2Br2XXYCal2 （1）试剂 X 可以选择 。A酒精 B四氯化碳 C水 D苯（2）试剂 Y 可以选择 。A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠（3）反应的离子反应方程式是 。（4）分液所用主要仪器的名称是 。（5）已知 ：反应加石灰乳，调节溶液的 pH 范围是 ，其目的是 。25 （10 分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略） ，A
10、 是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B 是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E 是常见的两性氧化物，I 是红棕色气体。1A CEBDHI FGB JHGG开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHMg2+ 9.6 11.0Ca2+ 12.2 c(OH)=1.8mol/L来源：高考资源网（1）D 的电子式 。（2）A 的化学式 。（3）组成 G 的元素在元素周期表中位于第 周期第 族。（4）反应 的化学反应方程式 。（5）写出 F 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。26 （11 分）“酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，
11、在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。高中化学必修一/必修二综合测试题 参考答案一、单项选择题：（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
12、 10 11 12选项 D A D B B C A C A C A C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23选项 A C D C C B D B C B B623设原混合物中 NaHCO3 的物质的量为 a，Na 2CO3xH2O 的物质的量为 b。据混合物的质量则有：84a+(106+18x)b6.70据碳元素守恒则有：a+b2.64/44据钠元素守恒则有：a2b=0.350.2据以上三式解得 x8 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （10 分）（1）BD （2 分） （2）A （2 分） （3）Cl 2+2Br=2C l+Br 2（2 分）（
13、4）分液漏斗 （1 分） （5 ）11.0-12.2 （1 分） 使 Mg2+完全沉淀而 Ca2+不沉淀 （2 分）25 （10 分）（1） （2 分） （2）AlN （2 分）（3）二（或 2） （1 分） A （1 分） （4）3NO 2 + 2H2O 2HNO3 + NO（2分）（5）2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2（2 分）26（11 分）（1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。 （3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （5）倒吸。 （6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。CH3 C OHO +CH2 CH3浓 硫 酸加 热 CH3 C OOCH3CH2OH + H2O
